2019版高中化學(xué) 溶液的配制練習(xí)2蘇教版.doc

2019版高中化學(xué) 溶液的配制練習(xí)2蘇教版（ ）1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鋇溶液說法不正確的是A1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB1L溶液中含有個(gè)NO3離子C500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NO3離子D500mL溶液中Ba2濃度為0.2mol/L（ ）2使物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-離子完全沉淀時(shí)，若所用濃度相同的AgNO3溶液體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是A9：3：1 B3：2：1C6：3：2 D9：4：1（ ）3將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A1mol/L B0.1mol/LC0.001mol/L D10mol/L（ ）4配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列哪種情況可能使溶液濃度偏低的是A容量瓶原有少量蒸餾水 B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時(shí)觀察液面俯視D定容加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外（ ）5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A BC D（ ）6300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1molL1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A1：4 B1：5 C2：1 D2：3（ ）7已知95%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試判斷47.5%酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為A大于8.26mol/L B等于8.26mol/LC小于8.26mol/L D無法判斷（ ）8有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若將此樣品1g加入到50mL1mol/L鹽酸里，過量的酸再用31.4ml 1.07mol/L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體A3.73g B6.86gC1.72g D無法計(jì)算（ ）9配制100ml 1molL1氫氧化鈉溶液，下列操作中正確的是A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切（ ）10在無土栽培時(shí)，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為（ ）A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol11配制約0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請將操作順序、填寫在括號里，并在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法和適當(dāng)數(shù)字。（ ）在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。（ ）在鹽酸冷卻后，沿_注入_ mL的_中。（ ）用_量取密度為1.2g/ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約_ mL注入燒杯中。（ ）用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，將溶液一并注入容量瓶中。（ ）往容量瓶小心加蒸餾水至液面接近刻度_處，改用_加蒸餾水，使溶液的_與瓶頸刻度相切。（ ）采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。12在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“溶液濃度不準(zhǔn)確”“偏高”“偏低”“無影響”）（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。（3）定容時(shí)，液面上方邊緣與刻度相齊，停止加水。（4）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。（5）發(fā)現(xiàn)溶液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度。13含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成0.2 mol/L CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫升？（2）需加入密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸多少毫升然后加水稀釋？14Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)是分以下兩步進(jìn)行的：Na2CO3HClNaHCO3NaCl； NaHCO3HClNaClCO2H2O，在Na濃度為5 mol/L的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加入100ml 1.5mol/L稀鹽酸后，測得溶液中CO32與HCO3的物質(zhì)的量之比為3：1。計(jì)算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。