2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 高考熱點(diǎn)課4學(xué)案（含解析）.doc

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高考熱點(diǎn)課4 　“位構(gòu)性”的綜合推斷 命題分析：元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 此類試題的基本特點(diǎn)如圖所示。 [解題模板]　“兩步”快速突破元素推斷題 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素 突破方法 元素推斷中常用的規(guī)律 (1)最外層電子規(guī)律 (2)“陰三、陽四”規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (3)“陰上、陽下”規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 　(2018全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 解析　根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則氧元素與N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。 答案　A 　(2018永新二中段考)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是(　　) A．W與Y可以形成離子化合物 B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，說明X的非金屬性最強(qiáng) C．X和Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵 D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì) 答案　A 解析　W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10－1－6＝3，最外層電子數(shù)只能為1、2，又因?yàn)閅原子序數(shù)小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素。A項(xiàng)，W與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，正確；B項(xiàng)，X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，是由于水分子之間存在氫鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X和Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為MgO，只含有離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上，通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂，錯(cuò)誤。 依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素 突破方法 1．元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用 (1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。 (2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。 2．元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用 (1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系 ①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。 ②若在ⅢA～ⅦA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三和第四周期的同族相鄰元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序數(shù)之差為8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序數(shù)之差為18。 3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 　(2017全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) A．氫化物沸點(diǎn)：WW C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3r(N)>r(O) 錯(cuò)誤 B 非金屬性：O>Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>SiH4 錯(cuò)誤 C O、Cl與Mg形成MgO和MgCl2，二者均為離子化合物 正確 D N、Cl最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為HNO3、HClO4，其中酸性HClO4>HNO3 錯(cuò)誤 根據(jù)元素及其化合物的特性推斷元素 突破方法 1．元素的特性 (1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 (3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 (4)單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li。 (5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 (6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。 (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 (8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 2．化合物的特性 (1)Al2O3、Al(OH)3的兩性：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 (2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。 (3)HClO4為最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。 (4)HF是HX中唯一的弱酸，唯一能與SiO2反應(yīng)的酸。 (5)NH3是中學(xué)階段唯一的堿性氣體。 (6)H2SiO3是無機(jī)酸中唯一的難溶酸。 (7)H2O、H2O2是兩種常見的無色液體。 　(2018全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià) 解析　主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z應(yīng)分別是Mg、K或Na、Ca，金屬鈉或鎂常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；CaH2或KH中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鉀或氯化鈣，其水溶液都呈中性，C錯(cuò)誤；F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是＋7價(jià)，D錯(cuò)誤。 答案　B 　(2018青島市一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2為紅棕色氣體，Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，W、Z最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．Y與X、Y與Z均形成離子化合物 B．對應(yīng)簡單離子的半徑：W＞X＞Y C．Z對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸是一元強(qiáng)酸 D．ZX2是一種消毒能力強(qiáng)于氯氣且更加安全的自來水消毒劑 答案　A 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX2為紅棕色氣體，可推得W為N元素，X為O元素，Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則Y為Al，W、Z最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍，即Z的最外層電子數(shù)為26－5＝7，且Z的原子序數(shù)大于鋁，則Z為Cl。Al與O形成Al2O3，為離子化合物，Al與Cl形成AlCl3，為共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，N3－>O2－>Al3＋，B項(xiàng)正確；Cl對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸為HClO4，是一元強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；ClO2中的Cl的價(jià)態(tài)為＋4價(jià)，是一種消毒能力強(qiáng)于氯氣且更加安全的自來水消毒劑，D項(xiàng)正確。