2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版.doc

第1講弱電解質(zhì)的電離平衡【2019備考】最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算?？键c一弱電解質(zhì)的電離(頻數(shù)：難度：)1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示：(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大。電離平衡“三提醒”稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，電離程度也不一定增大。1教材基礎(chǔ)知識判斷(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c(OH)c(NH)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下，由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減小()答案(1)(2)(3)(4)(5)2教材知識拓展(1)分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。答案(2)以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3COOHH0的影響。實例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加入鎂粉升高溫度加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變答案增大減小減弱不變增大增大增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)增大3(溯源題)(2015課標(biāo)全國，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，判斷下列說法是否正確：(1)MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性()(2)ROH的電離程度：b點大于a點()(3)若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等()(4)當(dāng)lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M)/c(R)增大()答案(1)(2)(3)(4)探源：本考題源于教材LK選修4 P81“交流研討”及其拓展，對弱電解質(zhì)電離的影響因素(加水稀釋)進(jìn)行了考查。題組一弱電解質(zhì)及其電離平衡特點1下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是()A電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等解析電離平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡時，電離過程和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，各分子和離子的濃度不再變化，與分子和離子濃度是否相等沒有關(guān)系，所以只有A正確。答案A2下列事實中，能說明MOH是弱堿的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)ABCD解析0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH為弱堿；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，0.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，MOH部分電離，為弱堿；等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都能恰好完全反應(yīng)。答案B題組二外界條件對電離平衡移動的影響30.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()NH3H2O電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH)增大溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)增大ABCD解析氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3H2O)減小，NH數(shù)目增多，對、錯、對；溶液中c(OH)減小，錯；溶液稀釋時c(NH)、c(OH)均減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，錯；根據(jù)Kb，則，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH)減小，則增大，正確。綜上，應(yīng)選C。答案C4稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體AB CD解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH)減?。徊缓项}意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案C【反思?xì)w納】從“定性”和“定量”兩個角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析?？键c二電離平衡常數(shù)(頻數(shù)：難度：)1表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA，可表示為Ka。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH，可表示為Kb。2意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強(qiáng)。3特點電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第一步電離。4影響因素有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸HX為例)(1)已知c(HX)和c(H)，求電離平衡常數(shù)：則：K由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)。則K，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H)：則：K由于c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)。則：c(H)，代入數(shù)值求解即可。1(SJ選修4P65交流與討論改編)已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：1.69105其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問題：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述數(shù)值將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若醋酸的起始濃度為0.001 0 mol/L，平衡時氫離子濃度c(H)是_提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.001 0 mol/L。答案(1)不變(2)1.3104 mol/L22016課標(biāo)全國，26(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。答案8.7107N2H6(HSO4)2探源：本題源于RJ選修4 P42“科學(xué)視野”及其拓展，對電離平衡常數(shù)的求算進(jìn)行了考查。題組一電離平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用1液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()Ac(A)隨溫度的升高而降低B35 時，c(A)c(B)CAB的電離程度：(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程解析由于K(25 )K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于K(25 )K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案D2下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B室溫時，若在NaZ溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大C含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)c(X)D在相同溫度下，Ka5Ka4Ka3解析相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)HX的濃度為1 molL1時，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強(qiáng)弱順序為：HZHYHX，D項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，Ka1Ka2Ka3，A項錯誤；依據(jù)ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C項錯誤。答案D3運(yùn)用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109A.HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO解析相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，一般來說，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：H2CO3HBrOHCO，所以HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3能發(fā)生，故A正確、D錯誤；酸性：H2CO3HBrO，所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成CO2，故B錯誤；酸性：H2CO3HBrO，所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯誤。答案A【練后歸納】電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。題組二電離平衡常數(shù)及電離度的定量計算4已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1 molL10.1%104molL1，所以pH4，A正確；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H)增大，pH會減小，B錯誤；C選項可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K1107 ，所以C正確；c(H)104molL1，所以c(H)水電離1010molL1，前者是后者的106倍，D正確。答案B5(1)0.1 molL1醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHHCH3COO。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO)為1.4103 molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka_。(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)K1.96105。(2)H2CO3HHCOK14.2107。答案(1)1.961054.2107考點三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較(頻數(shù)：難度：)1兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項目酸c(H)pH中和堿的能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。2圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋相同的pH，醋酸加入的水多1教材基礎(chǔ)知識拓展在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab2(溯源題)(2015海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，正確選項是B。答案B125 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液Ca點的c(HA)大于b點的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項正確；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H)較大、c(B)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項錯誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。答案D2在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是()解析因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(CH3COOH)0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A項，相同時間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl，錯誤；B項，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內(nèi)c(H)變化較大的為HCl，錯誤。答案C3現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1V2解析從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大，A正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D錯誤。答案D【反思?xì)w納】假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。如第2題中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行分析；再如D選項，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。 試題分析(2016課標(biāo)全國，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解題思路：我的答案：考查意圖：本題是一道有關(guān)水溶液中離子平衡的題目，主要考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的因素以及離子濃度的比較等知識點。題目知識點覆蓋面廣，思維容量大。要求考生具有接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及分析和解決化學(xué)問題的能力；題目兼有“定性與定量”、“守恒”等化學(xué)等思想方法的考查。本題抽樣統(tǒng)計難度為0.50。解題思路：由Kc(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，可知，對0.1 molL1的CH3COOH加水稀釋，醋酸的電離度增大，但c(CH3COO)減小，比值變大；對醋酸鈉的水解，溫度升高水解程度增大，1/Kh，水解常數(shù)Kh增大，比值變?。恢行詴r，c(H)c(OH)，由電荷守恒式知c(NH)c(Cl)，c(NH)/c(Cl)1；向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中之比即，等于溶度積常數(shù)之比，故溶液中不變。正確答案：D真題演練1(2014山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)解析CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當(dāng)CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；KNH3H2O，溫度不變，NH3H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變，隨著NH3H2O的滴加，c(H)減小，故減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，滴加10 mL氨水時，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，故當(dāng)加入NH3H2O的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)，D項正確。答案D2(2016浙江理綜，12)苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17103，Ka24.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)解析根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3HAHCO。A項，充CO2的碳酸飲料比未充CO2的飲料，前者HA的濃度較大，抑菌能力較強(qiáng)，錯誤；B項，提高CO2充氣壓力，溶解度增大，使HAHA平衡向左移動，c(A)減小，錯誤；C項，因為HAHA，Kac(H)c(A)/c(HA)，故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25105)0.16，正確；D項，依據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，結(jié)合物料守恒：c(Na) c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，錯誤。答案C3(1)2015福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.2108H2CO34.21075.61011HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。(2)2017天津理綜，10(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Kal1.3102，Ka26.2108。若氨水的濃度為2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。解析(2)由NH3H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb1.8105可知，Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)1.8105，當(dāng)氨水的濃度為2.0 molL1時，溶液中的c(NH)c(OH)6.0103 molL1。由H2SO3的第二步電離方程式HSOSO H及其電離平衡常數(shù)Ka26.2108可知，Ka2c(SO)c(H)/c(HSO)6.2108，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時，溶液的c(H)1.0107 molL1，則c(SO)/c(HSO)0.62。答案(1)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(2)6.01030.62一、選擇題1醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導(dǎo)電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是()A是難溶的共價化合物B是離子化合物C是一種強(qiáng)電解質(zhì)D是一種弱電解質(zhì)解析“稀溶液”說明HgCl2不是難溶的；“熔融時不導(dǎo)電”說明它是共價化合物；“HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸，卻易溶于飽和的NaCl溶液”說明發(fā)生了離子反應(yīng)：HgS2Cl=S2HgCl2，該反應(yīng)的發(fā)生是因為生成了很難電離的弱電解質(zhì)HgCl2。答案D2(2018天津模擬)在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是()ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH解析必須加入與平衡有關(guān)的微粒才能影響平衡移動，A項不影響平衡；若加Na2CO3或NaOH，將與H反應(yīng)使平衡正向移動；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動。答案B3(2017河南省實驗中學(xué)月考)對于常溫下pH3的乙酸溶液，下列說法正確的是()A與等體積、pH3的鹽酸相比，乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小D加水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都減小解析CH3COOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大，則與足量鋅粒反應(yīng)時醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；稀釋促進(jìn)電離，溶液pH小于4，故B錯誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；加水稀釋后，溶液中c(H)減小，c(OH)增大，故D錯誤。答案A4飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列有關(guān)說法正確的是()A常溫下飽和氨水的pH7B向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均正向移動，pH增大C電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，所有平衡均正向移動D向氨水中加入少量NaOH固體，所有平衡均逆向移動解析常溫下飽和氨水呈堿性，pH7，A項錯誤。加入過量硫酸，H濃度增大，pH減小，B項錯誤。升溫會使NH3逸出，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤。加入少量NaOH固體，OH濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動，有NH3放出，D項正確。答案D5(2018青島模擬)下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClDCH3COOH屬于共價化合物解析A項常溫下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項，常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C項，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D項，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價化合物，錯誤。答案D6常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。答案C7(2018安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說法不正確的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)B在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42HSOD這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)解析平衡常數(shù)均與溫度有關(guān)系，A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中HClO4的電離常數(shù)最大，因此是這四種酸中最強(qiáng)的酸，B正確；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，即在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4HHSO、HSOHSO，C錯誤；這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但在水溶液中完全電離，因此仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。答案C8體積相同的鹽酸和醋酸中，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯誤的是()A二者分別與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多B二者分別與足量的CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C二者的pH相同D分別用水稀釋相同的倍數(shù)，n(Cl)n(CH3COO)解析由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，當(dāng)n(Cl)n(CH3COO)時，其物質(zhì)的量濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的，故相同體積的醋酸和鹽酸，CH3COOH的物質(zhì)的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的，所以消耗的NaOH多，A項正確；同理與CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2也多，B項錯誤；由電離平衡知，當(dāng)溶液中n(Cl)n(CH3COO)時，兩溶液中n(H)相等，又體積相等，則二者的pH相等，C項正確；用水稀釋時，由于CH3COOH還會繼續(xù)電離，故n(CH3COO)n(Cl)，D項正確。答案B9相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K910791061102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX解析表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1102>9106>9107，所以酸性排序為HZ>HY>HX，可知A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。答案B10電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100 molL1 NH3H2O滴定10 mL濃度均為0.100 molL1 HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是()A溶液中c(H)為0.200 molL1B溶液溫度高低為C點溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低解析醋酸為弱電解質(zhì)，點溶液c(H)0.2 molL1，故A錯誤；酸堿中和反應(yīng)放熱，點溶液的溫度一定比點的低，故B錯誤；恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨。其中NH和CH3COO發(fā)生微弱水解，則點溶液中，c(NH)c(Cl)c(CH3COO)，故C正確；點后，溶液體積變大，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故D錯誤。答案C11常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積的0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度解析醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中c(H)變?yōu)樵瓉淼氖种唬琾H增大1個單位，但稀釋過程中電離平衡正向移動，H的物質(zhì)的量增多，所以pH變化不足1個單位，即pH(a1)，A錯誤；加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，c(H)減小，pH增大，pH有可能變?yōu)?a1)，B正確；加入0.2 molL1鹽酸，雖然c(H)增大，平衡逆向移動，但是溶液中c(H)比原來的大，pH減小，C錯誤；由于弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動，c(H)增大，pH減小，D錯誤。答案B12根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3108H2CO3K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO解析HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，A錯誤；氯水中鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HClO與NaHCO3不反應(yīng)，B錯誤；由于H2CO3HClOHCO，反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，D錯誤。答案C二、填空題13磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10 mL、1 molL1 H3PO2與20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。若25 時，K(H3PO2)1102，則0.02 molL1的H3PO2溶液的pH_。設(shè)計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸_、_。(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25 時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K11102、K22.6107。試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_。寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時可能生成的鹽的化學(xué)式_。亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為 (式中PO表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，由此類推次磷酸分子中含有_個“OH”鍵。解析(1)由次磷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)時只能得到NaH2PO2，說明次磷酸分子中只有一個氫原子可以與OH反應(yīng)，由此可知它是一元酸，NaH2PO2是正鹽。設(shè)達(dá)到電離平衡時，c(H)x molL1，由H3PO2HH2PO得，x2/(0.02x)1102，解得x0.01，故pH2?？赏ㄟ^測NaH2PO2溶液的pH來證明次磷酸是弱酸；也可根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸與等量石蕊試液混合后溶液顏色的深淺來證明。(2)多元弱酸分步電離，第一步電離出的H抑制了第二步的電離，所以K1K2。亞磷酸為二元酸，與NaOH反應(yīng)時可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。由亞磷酸的結(jié)構(gòu)式及它是二元酸知，只有“OH”上的氫原子可以電離出H，由此知次磷酸分子中只有1個“OH”鍵。答案(1)正鹽2測NaH2PO2溶液的pH，若pH7則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(2)第一步電離出的H抑制了第二步的電離NaH2PO3、Na2HPO3114.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K11.5102，K21.1107；氨水的電離平衡常數(shù)為K1.8105；回答下列問題(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_(填序號)。(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。.(1)在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K25.61011，HClO的電離常數(shù)K3.0108，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：_。Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比11恰好反應(yīng)：_。少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_。解析.NaHSO3溶液中既存在HSO的電離：HSOHSO，又存在HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，現(xiàn)有c(H2SO3)c(SO)，說明電離為主，溶液呈酸性。(1)均抑制水的電離，電離平衡常數(shù)：，促進(jìn)水的電離，中SO水解，中SO水解呈堿性，NH水解呈酸性，相互促進(jìn)水解，促進(jìn)水的電離。(2)反應(yīng)物為HSO、KIO3，生成物有I2、SO，根據(jù)電荷守恒配平。.(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。Kb。(2)按題給的量的關(guān)系書寫即可，但應(yīng)注意：因K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3)，故HClO與Na2CO3反應(yīng)只能生成NaHCO3。答案.(1)(2)5HSO2IO=I25SO3HH2O.(1)中(2)Cl22COH2O=2HCOClClOCl2COH2O=HCOClHClOClOCO2H2O=HCOHClO15某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實驗一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下表，表中c_molL1。編號酸的種類酸的濃度/(molL1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗步驟：a)檢查裝置(如下圖左)的氣密性后，添加藥品；b)反應(yīng)開始后，_；c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右上圖)。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。(2)實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次_解析(1)要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c1.0 molL1。b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積；根據(jù)圖像可知05 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快，但一段時間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。答案(1)1.0每隔1 min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH