2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1-2 物質(zhì)的量濃度練習(xí) 新人教版.doc

1-2 物質(zhì)的量濃度板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85 g NaCl固體D定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁答案A解析10 mL量筒的精確度為0.1 mL，B錯(cuò)誤；托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，C錯(cuò)誤；膠頭滴管應(yīng)懸空垂直于容量瓶上方，D錯(cuò)誤。2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻D將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液答案D解析最后溶液的體積不為1 L，A錯(cuò)誤；由c1c2，且12可知，m22m1，B錯(cuò)誤；最后溶液的體積不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，C錯(cuò)誤。3下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液答案C解析A項(xiàng)，c(NaOH)1 molL1；B項(xiàng)，c(H2SO4)1 molL1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項(xiàng)，c(HCl)1 molL1。4用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B解析托盤(pán)天平的左盤(pán)應(yīng)放物體，右盤(pán)應(yīng)放砝碼，A錯(cuò)誤；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤；B正確。5實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時(shí)俯視刻度線D洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分答案D解析稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)，且暴露在空氣中，會(huì)造成結(jié)晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，所配溶液的濃度偏高；容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低。6實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解C定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線答案C解析A項(xiàng)缺少膠頭滴管，錯(cuò)誤；不能直接在容量瓶中溶解藥品，B錯(cuò)誤；俯視刻度會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D項(xiàng)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。7由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1答案C解析根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不計(jì)，則有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以：c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1，C正確。8在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示，單位gm3或gL1?，F(xiàn)有一種20 時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 gcm3，質(zhì)量體積濃度為200 gL1，則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是()A該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 molL1C在20 時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 gD在20 時(shí)把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液答案D解析根據(jù)質(zhì)量體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B都正確；S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正確；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 g128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯(cuò)誤。9如圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A1處 B2處 C3處 D4處答案C解析配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液需用NaOH的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。步驟，NaOH固體易潮解，不能直接放在托盤(pán)中稱量；步驟，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒下端要伸入到刻度線以下；步驟，定容時(shí)，不能仰視刻度線，否則結(jié)果偏低。102017山西晉城聯(lián)考傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 molL1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050 gmL1)，生產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A100 g B200 g C300 g D400 g答案D解析設(shè)撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為x g，據(jù)w0.054，由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500x)g3%500 g0.054，解得x400。11實(shí)驗(yàn)室里需要使用480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液答案D解析實(shí)驗(yàn)室里需要使用480 mL 0.10 molL1的CuSO4溶液，由于沒(méi)有規(guī)格為480 mL的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶；溶質(zhì)若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應(yīng)配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。12將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析Na和Al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。故本題選A。二、非選擇題(共28分)132017四川綿陽(yáng)中學(xué)月考(14分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液【有效成分】 NaClO【規(guī)格】 1000 mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 25%【密度】 1.19 gcm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)molL1。(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1。需用濃硫酸的體積為_(kāi) mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的a、b不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加入水，所以已經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1；2000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有：4.6 mol，解得V250。142018廣東佛山調(diào)研(14分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體奶粉樣品，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨轉(zhuǎn)化成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，使氨轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白質(zhì)含量。試回答下列問(wèn)題：(1)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_(填字母)。A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B定容時(shí)，俯視刻度線C定容時(shí)，仰視刻度線D移液時(shí)，有少量液體濺出(2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)(保留兩位小數(shù))。已知滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3答案(1)B(2)10.73%解析(1)由c判斷A、D操作會(huì)使n偏小，濃度偏??；B中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。(2)n(N)5n(HCl)0.0115 mol，該樣品中N的含量w100%10.73%。