2019高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應用基礎小題快練 新人教版.doc
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7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應用 一、化學平衡常數(shù)及應用 1．在一定條件下，有已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是( ) A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系：K＝ B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變 C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化 D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小 解析：K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。 答案：A 2．某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示，下列說法正確的是( ) A.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K＝ B．其他條件不變，升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH<0 C．其他條件不變，使用催化劑，正、逆反應速率和平衡常數(shù)均增大，平衡不移動 D．其他條件不變，當密閉容器中混合氣體密度不變時，表明反應已達到平衡 解析：該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K＝，A錯誤；升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則此反應ΔH<0，B正確；使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯誤；混合氣體密度一直不變，不能說明反應已達到平衡，D錯誤。 答案：B 3．某溫度T1時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。 反應時間/min n(H2)/mol n(I2)/mol 0 0.9 0.3 t1 0.8 t2 0.2 下列說法正確的是( ) A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為：v(H2)＝ molL－1min－1 B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)不變 C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5 mol，達到平衡時n(HI)＝0.2 mol D．升高溫度至T2時，上述反應平衡常數(shù)為0.18，則正反應為吸熱反應 解析：由表中數(shù)據(jù)可知，t1 min內(nèi)參加反應的H2的物質(zhì)的量為0.9 mol－0.8 mol＝0.1 mol，故v(H2)＝＝ molL－1min－1，故A錯誤；保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，H2的體積分數(shù)增大；H2的濃度增大，平衡正向移動，故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤； t1時，H2(g)＋I2(g)2HI(g) 起始0.9 0.3 轉(zhuǎn)化0.1 0.1 0.2 平衡0.8 0.2 0.2 平衡常數(shù)K＝＝＝0.25， t2時，H2(g)＋I2(g)2HI(g) 起始0.5 0.5 轉(zhuǎn)化x x 2x 平衡0.5－x 0.5－x 2x K＝＝0.25，解得x＝0.1 mol，故平衡時n(HI)＝0.1 mol2＝0.2 mol，故C正確；升高溫度至T2時，上述反應平衡常數(shù)為0.18<0.25，說明升高溫度，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故D錯誤。 答案：C 4．已知在600 ℃時，以下三個反應的平衡常數(shù)： 反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s) K1 反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g) K2 反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K3 (1)反應①的平衡常數(shù)表達式為__________________，反應2CO(g)＋2CuO(s)2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常數(shù)K4與K1的關系________。 (2)反應②的K值隨著溫度升高而增大，則反應②的反應熱ΔH________0。 (3)反應③的K3值與K1、K2的關系是_____________________ ___________________________________________________。 (4)若其他條件不變，向反應③所在的密閉容器中充入H2O(g)，則平衡將向________移動，該反應的平衡常數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 答案：(1)K1＝ K4＝K (2)> (3)K3＝ (4)正反應方向 不變 5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。 (2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。 (4)若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 (5)830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。 (6)若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL－1、2 molL－1、4 molL－1、4 molL－1，則此時上述反應的平衡移動方向為________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。 解析：(1)根據(jù)化學方程式可寫出K＝。 (2)分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K值逐漸增大，說明正反應是吸熱反應。 (3)某溫度下，由3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O)得出＝＝0.6＝K，查表知K＝0.6時對應溫度是700 ℃。 (4)只要溫度不變，K數(shù)值就不變，故830 ℃條件下，K的數(shù)值是1.0。 (5)830 ℃時達到平衡，擴大容器體積，由于反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則平衡不移動。 (6)該條件下Qc＝ ＝＝4>K＝2.6， 故反應向逆反應方向移動。 答案：(1) (2)吸熱 (3)700 ℃ (4)等于 (5)不 (6)逆反應方向 二、化學平衡常數(shù)的有關計算 6．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表： t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法不正確的是( ) A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610－3 mol/(Ls) B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50% C．其他條件不變時，T2溫度下反應到達1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1
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