2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質及應用學后即練1 新人教版.doc

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3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質及應用 1．向30 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL－1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　) A．3 mL　　B．7.5 mL　　C．15 mL　　D．17.5 mL 解析：解法1：把該題的信息轉化為圖象，用圖象法求解，如圖所示： 當生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項符合題意。 解法2：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。 當堿的量不足時，則V(NaOH)＝ L＝0.007 5 L＝7.5 mL；當堿過量時，則V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。 答案：B 2．某學習小組在實驗室進行下列兩組實驗： (1)將350 mL 1 molL－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中； (2)將100 mL 1 molL－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 molL－1 NaOH溶液中。 這兩組實驗的結果是(　　) A．現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同 B．現(xiàn)象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多 C．現(xiàn)象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多 D．現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同 解析：350 mL 1 molL－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.35 mol,100 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝0.1 mol，則 (1)將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，后發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀物質的量為0.05 mol； (2)將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，開始沒有沉淀，后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質的量為0.05 mol，所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質量相等。 答案：A 3．下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是________。 ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4?、跱aAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl?、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 解析：都使用互滴法，兩次操作應產生不同的現(xiàn)象。 ①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：開始無沉淀產生，后產生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。 ②不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會立即產生氣泡，現(xiàn)象相同，無法鑒別。 ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液顯強酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。 ④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產生氣泡?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。 ⑤無論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都會產生白色沉淀，無法鑒別。 答案：①③④ 4．若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。 甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下： 甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3 乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3 丙：→W3 g Al(OH)3 試回答： (1)從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實驗方案最合理的是________。 (2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質量由大到小的順序是____________________________________________________。 解析：n(NaOH)＝＝6 mol， n(H2SO4)＝＝2.5 mol， 甲方案：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 6 mol　　? 6 mol AlO＋　H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 過量 2.52 mol ? 5 mol 因此，甲方案最多制得5 mol Al(OH)3。 乙方案：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2.5 mol　? 2.5 mol Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋Na2SO4 2.5 mol 過量　? 2.5 mol 因此，乙方案最多制得 mol Al(OH)3。 丙方案：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 5 mol ? mol 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑， 6 mol　　? 6 mol Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ mol 過量　　? mol 因此，丙方案最多制得 mol Al(OH)3。 故W3>W1>W2。 答案：(1)丙　(2)W3>W1>W2