2020版高考化學新增分大一輪復習 第5章 題型突破8“位-構-性”綜合推斷題的解題方法精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx
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“位-構-性”綜合推斷題的解題方法 考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結構與性質(zhì)的關系。如2018年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第10題；2017年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第9題；2016年全國卷Ⅰ第13題，卷Ⅱ第9題等，都是結合原子結構、元素周期表、元素及其化合物知識的綜合考查。 1．結構與位置互推是解題的核心 (1)掌握四個關系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價＝主族序數(shù)－8。 (2)熟練掌握周期表的結構及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結構的“三短四長，七主七副八零完”；②各周期元素種類數(shù)；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。 2．性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應置換H2的難易程度。 3．結構和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。 題組一 依據(jù)結構特點或周期表中的位置推斷 1．(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)a、b、c、d、e是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a和d、c和e分別為同主族元素，e的原子序數(shù)是c的2倍，b的最外層電子數(shù)是a的4倍，下列敘述正確的是( ) A．a(chǎn)與b形成的化合物在常溫下均為氣態(tài) B．a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物一定是電解質(zhì) C．一定條件下，d的單質(zhì)可能具有氧化性 D．e的原子半徑小于d的原子半徑 答案 D 解析 由題可推知，a為H、b為C、c為O、d為Na、e為S。a與b形成的化合物為烴，在常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，A項錯誤；a、b、c三種元素形成的化合物不一定是電解質(zhì)，如C2H5OH為非電解質(zhì)，B項錯誤；鈉只具有還原性，C項錯誤；同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，故S的原子半徑小于Na的原子半徑，D項正確。 2．(2019成都高三質(zhì)檢)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是( ) A．若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應 B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y C．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M 答案 C 解析 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則Y為C，從而推知X為Al，Al能與強堿溶液反應，A項正確；M、Z的簡單陰離子電子層結構相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單陰離子半徑：M＞Z，M、Z的簡單陰離子比Y的多一個電子層，故簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y，B項正確；若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，從而推知X為Si，SiO2能與氫氟酸反應，C項錯誤；非金屬性：Z＞M，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M，D項正確。 3．(2018濰坊三模)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是( ) A．單核陰離子的還原性Y強于X B．W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物 C．X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D．在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族 答案 D 解析 結合位置可知，W、X為第2周期元素，Y、Z為第3周期，設X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x－1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x＋1，則x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。B項，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸鹽反應生成離子化合物NH4NO3，正確；C項，X、Y、Z最簡單氫化物是H2O、H2S、HCl，穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確；D項，118號元素位于0族，Z(Cl)位于第ⅦA族，錯誤。 題組二 依據(jù)元素結構特點及物質(zhì)特性或用途推斷 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是( ) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X、Y D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 答案 A 解析 由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為F、O、Si，錯誤。 5．(2018綿陽中學三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是( ) A．Y和W與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y＞X2W B．離子半徑由大到小的順序為Y2－＜Z2＋＜N－＜W2－ C．ZX2和NY2中化學鍵一致，且微粒個數(shù)之比均為1∶2 D．鹽酸加入硫化鈉中生成有臭雞蛋氣味的氣體，可證明非金屬性：N＞W(wǎng) 答案 A 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，則為氫元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，則為氧元素，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，根據(jù)化合價可知Z為鎂元素，W與Y屬于同一主族，則W為硫元素，NY2是醫(yī)學上常用的水消毒劑、漂白劑，則為ClO2，N為氯元素。 題組三 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系與元素周期律的綜合 6．(2016全國卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( ) A．原子半徑的大小W
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