2020版高考化學新增分大一輪復習 第3章 專題突破2 過氧化鈉性質(zhì)實驗探究精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx

《2020版高考化學新增分大一輪復習 第3章 專題突破2 過氧化鈉性質(zhì)實驗探究精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學新增分大一輪復習 第3章 專題突破2 過氧化鈉性質(zhì)實驗探究精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

過氧化鈉性質(zhì)實驗探究 1．比較下列四組反應，回答下列問題： 第一組：①Na2O2＋CO2?、贜a2O2＋SO2 第二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)?、躈a2O2＋FeCl2(溶液) 第三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱?、轓a2O2加入品紅溶液中，加熱 第四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中　⑧Na2O2固體加入紫色石蕊溶液中 (1)若第一組②不產(chǎn)生氣體，用化學方程式解釋原因：__________________。 (2)預測第二組中③④的現(xiàn)象是否可能相同__________。 (3)預測⑤⑥反應中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象并分析原因。 (4)預測⑦⑧反應中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象并分析原因。 答案　(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)可能相同 (3)⑤溶液紅色退去，加熱后又恢復紅色；⑥溶液紅色退去，加熱后不能恢復紅色。前者是因為SO2與品紅溶液生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解；后者是因為Na2O2具有強氧化性，將品紅溶液氧化為無色。 (4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后退色。前者是因為NaOH溶液呈堿性，使紫色石蕊溶液變藍；后者是因為Na2O2與H2O反應生成NaOH，溶液呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。 2．(1)某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？________，簡要說明理由：_____________________________________________________。 (2)該同學無法判斷反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(鐵架臺等裝置已略去) 裝置中B的作用是_____________________________________________， D的作用是________________________________________________。 (3)為確認反應產(chǎn)物，該同學設(shè)計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是________(填字母)。 A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒 B．將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 答案　(1)合理　由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成硫酸鈉 (2)干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應　防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣　(3)ABD 3．某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。 (1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是__________________________， 該反應中，反應物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。 (2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。 a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石 (3)實驗時，應先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。 (4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。 ①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________； ②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是_______________________________________________________。 (5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，______________。 答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于 (2)bc　(3)K2　(4)①除去未充分反應的CO2　②水與Na2O2反應生成O2　(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可) 解析　(1)此反應是放熱反應。(2)依據(jù)實驗目的，需要干燥CO2，所以裝置Ⅰ是制取CO2的裝置，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl，所以應選擇稀硫酸、小蘇打。(3)先通干燥CO2，然后再通濕潤CO2進行對比。(5)證明反應后固體中含有CO。 4．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6molL－1鹽酸、6molL－1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用__________________________________。 (2)裝置B的作用是________________________________________， 裝置E中堿石灰的作用是__________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。 (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 答案　(1)6molL－1鹽酸 (2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 (4)78% 解析　(1)A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故裝置A中液體試劑選用6molL－1鹽酸。 (2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾。 (3)裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，CO2分別與它們發(fā)生反應。 (4)根據(jù)反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生成的氧氣的物質(zhì)的量為＝0.01mol，則過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，故試樣中過氧化鈉的純度為100%＝78%。