2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題44 非水電池練習(xí).doc

專(zhuān)題44 非水電池1（2018屆湖南省衡陽(yáng)縣高三第一學(xué)期期末考試）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A 電池工作時(shí),CO32向電極B移動(dòng)B 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e=2H2OC 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子D 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH【答案】C2（2018屆安徽省黃山市高三一模檢測(cè)）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）A 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子B 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32-2e-=H2O+CO2C 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D 用電器上每通過(guò)4mol電子，電極B上參加反應(yīng)的O2為22.4L【答案】B3（2018屆江西省新余市高三第二次模擬考試）一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 ( ) A 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子B 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e-=2H2OC 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D 電極B上的電極反應(yīng)：O2+2CO2+4e- =2CO32-【答案】D【解析】試題分析：由圖可知，該裝置為原電池，電池反應(yīng)為一氧化碳、氫氣分別與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水。A電極為負(fù)極、B電極為正極，A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，碳元素的化合價(jià)從-4升高到+2，升高了6價(jià)，所以1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，A不正確；B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+ CO32-2e-=H2O+ CO2，B不正確；C. 電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，所以CO32-向電極A移動(dòng)，C不正確；D. 電極B上的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e- =2CO32-，D正確。4（2018屆吉林省梅河口市第五中學(xué)高三下學(xué)期第二次模擬考試）鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP)和I2的復(fù)合物, 電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應(yīng)式為P2VPnI2+2Li+2e-= P2VP(n-1)I2+2LiI。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電C 電池工作時(shí),碘離子移向Li電極D 該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VPnI2= P2VP(n-1)I2+2LiI【答案】D5（2018屆河北省唐山市五校高三聯(lián)考）一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法正確的是()A 陶瓷片允許水分子通過(guò)B 電池放電時(shí)，N極發(fā)生氧化反應(yīng)C 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=LiD 電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連【答案】C【解析】鋰銅可充電電池，工作原理：放電時(shí)，金屬鋰是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在充電時(shí)，電源的正極連接原電池的正極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)，則陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)。A、非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)，則陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)，A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，金屬鋰是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，M是負(fù)極，N為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，陰極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆過(guò)程，電極反應(yīng)為：Li+e-Li，C正確；D、充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與M極相連，M是負(fù)極，所以A外接電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤。6（2018屆山西省孝義市高三下學(xué)期一模考試）熔融碳酸鹽燃料電池(Molen Cathomale Fuel Cell)簡(jiǎn)稱(chēng)MCFC，具有高發(fā)電效率。工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A 電極M 為負(fù)極，K+、Na+移向MB 電池工作時(shí)，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大C A 為CO2，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2CO2= 2CO32-D 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極【答案】C7（2018屆廣東省茂名市下學(xué)期第二次模擬考試）H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是A a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極aB 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能C 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2OD 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)【答案】A