2019高考化學 考點必練 專題10 化工流程選擇題拔高專練.doc

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考點十 化工流程選擇題拔高專練 1．（2019屆甘肅省武威市第六中學高三上學期第二次階段性復習過關考試）含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是 A． 該過程中可得到化工產品H2SO4 B． 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S C． 該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2 D． 圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【答案】B 3．（2019屆山東省德州市夏津縣一中高三上學期第一次月考）海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分： 下列判斷正確的是（ ） A． 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液 B． 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全 C． 步驟③中加入的有機溶劑是乙醇 D． 步驟④的操作是過濾 【答案】A 【解析】A、①分離懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質萃取到有機層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗碘單質是否生成；檢驗反應是否進行完全，應檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應完全，故B錯誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯誤；D、步驟④的操作應該是蒸餾，故D錯誤。 3．（2019屆山西省應縣第一中學高三9月月考）二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某?；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是 (　　) A． 電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑ B． 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3 C． 將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 D． 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH 【答案】B 4．（2019屆湖北省黃岡市高三年級9月質量檢測）工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下： 已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是 A． 電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2CO2↑＋Si B． SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純 C． 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況） D． 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求 【答案】B 5．（2019屆江蘇省常州一中高三第一學期期初考試）CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是 A． Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同 B． 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3 C． 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D． 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應 【答案】C 【解析】A、氯氣能漂白，利用的是其強氧化性，SO2的漂白性，利用的是跟有色物質化合，原理不同，A錯誤；B、該反應利用的是高沸點制取低沸點，不是在溶液中進行的，不能據此判斷其酸性強弱，B錯誤；C、NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，能提高CO2利用率，發(fā)生反應：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，C正確；D、制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，屬于氧化還原反應，制取玻璃：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，制備純堿：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤。 6．（浙江省“超級全能生”2019屆高考選考科目9月聯(lián)考）某實驗小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取MgBr26H2O的方案如下： 下列說法不正確的是( ) A． 還原步驟中可能會產生有毒氣體H2S B． 沉淀步驟中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液 C． 濾渣的成分為S和BaSO4 D． MgBr26H2O中可能混有MgSO4雜質 【答案】B 7．（2019屆湖南湖北八市十二校高三第一次調研聯(lián)考）還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下： 已知轉換過程中的反應為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)?Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是 A． 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài) B． 若用綠礬（FeSO47H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g C． 常溫下轉化反應的平衡常數K＝11014，則轉化后所得溶液的pH＝5 D． 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝110－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至110－5molL－1，應調溶液的pH＝5 【答案】C （CrO42－）=0.55mol/L（1－10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72－）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常溫下轉換反應的平衡常數K=11014，則c(Cr2O72－)/c2(CrO42－)?c2(H+)=11014，解得c（H+）=110－6mol/L，所以pH=6，故C說法錯誤； D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝110－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至110－5molL－1，則c（Cr3+）c3（OH－）=110－32，解得c（OH－）=110－9mol/L，pH=5，故D說法正確。 8．（2019屆浙江省臺州中學高三上學期第一次統(tǒng)練）以硅孔雀石[主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下: 已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是 A． “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉 B． “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- C． “調pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去 D． “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解 【答案】C 【解析】A項，該工藝流程制備的是CuCl2，用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他陰離子，再者流程中也標明了“酸浸”時加入鹽酸，故A正確；B項，硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物，“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+，所以通入氯氣“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-，故B正確；C項，常溫下，Fe3+在pH約為3.7時就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH過高，則Cu2+也會轉化為沉淀，所以“調pH”時不能控制在堿性區(qū)域，故C錯誤；D項，CuCl2是強酸弱堿鹽，CuCl2?xH2O“加熱脫水”時，Cu2+會水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正確。 9．（云南省玉溪市元江一中2018-2019學年第一次月考）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。 已知： Ksp(CaCO3)＝4.9610－9；Ksp(MgCO3)＝6.8210－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.6810－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12。下列說法正確的是( ) A． 沉淀物X為CaCO3 B． 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C． 濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋ D． 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 【答案】A 10．（山東省濟寧市第一中學2018—2019學年度第一學期高三年級收心考試）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( ) A． 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結晶等物理過程 B． 過程②中，工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2 C． 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2 D． 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液 【答案】D 11．利用氯堿工業(yè)的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是 A． 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小 B． 氯堿工業(yè)的產品可以用于生產漂白粉 C． 回收裝置中發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O D． 上述流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl 【答案】A 【解析】A、NaHSO3 的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數為Kb=c(H2SO3)Kw/(c(HSO3-) c(H+) )，當加入少量I2時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，c(H+) 增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-) 將增大，故A錯誤；B. 氯堿工業(yè)的產品中有氯氣，與消石灰反應可以用于生產漂白粉，故B正確；C. 回收裝置中HCl與NaHSO3反應，回收SO2，發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl溶液，上述流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl，故D正確。 12．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： 下列說法錯誤的是 A． 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3- B． 吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3 C． 氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42- D． 經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同 【答案】D 13．（江西省贛州市第四中學2019屆高三上學期第二次月考）高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備： 下列說法正確的是 A． 步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑ B． 步驟①②③中每生成或反應1mol Si，轉移2mol電子 C． SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3 D． 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應 【答案】C 14．（2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級中學高三上學期開學摸底考試）下列是部分礦物資源的利用及產品流程，有關說法不正確的是(　　) A． 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極 B． 生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應 C． 黃銅礦冶煉銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料 D． 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法 【答案】B 【解析】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，純銅作陰極，故A正確；B．制備單質時涉及化合價變化，是氧化還原反應，制玻璃的反應是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．SO2可以轉化成SO3，進而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，故D正確。