2019高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應、氧化還原反應真題追蹤（含解析）.doc
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離子反應、氧化還原反應 考向一 給定離子方程式的正誤判斷及按要求規(guī)范書寫離子方程式 1．(2017海南卷)能正確表達下列反應的離子方程式為( ) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O [解析] 醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；發(fā)生相互促進的水解反應，正確的離子方程式為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯誤；NO2與OH－發(fā)生歧化反應，離子反應方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正確。 [答案] D 2．(2016江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ [解析] 稀HNO3被銅還原為NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3與Fe反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D錯誤。 [答案] C 3．寫出下列反應的離子方程式 (1)(2018全國卷Ⅰ)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為__________________________________________________________。 (2)(2017天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，寫出①的離子方程式：________________________________。 (3)(2016全國卷Ⅲ)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應的離子方程式為________________________________。 (4)(2016江蘇卷)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________________________________。 [答案] (1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋ (2)2OH－＋SO2===SO＋H2O (3)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O (4)2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2 考向二 根據(jù)條件對離子共存情況作出判斷 4．(2017江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B.＝110－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 molL－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO [解析] 含F(xiàn)e3＋的溶液顯黃色，且Fe3＋與SCN－會形成紅色絡合物，A錯誤；常溫下此溶液pH＝13，呈堿性，OH－與選項中四種離子均能大量共存，B正確；Fe2＋能被MnO氧化為Fe3＋，C錯誤；能夠使甲基橙變紅的溶液的pH<3.1，呈酸性，HCO與H＋不能大量共存，D錯誤。 [答案] B 5．(2016江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH＜1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ [解析] Cl2過量，F(xiàn)e2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，同時H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)HClO，B錯誤；Fe2＋、NH與OH－不能大量共存，C錯誤。 [答案] D 考向三 常見離子的檢驗與推斷 6．(2018天津卷)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是( ) [解析] K3[Fe(CN)6]溶液用于檢驗溶液中是否含有Fe2＋，待測液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則原溶液中含有Fe2＋，但不能確定原溶液中是否含有Fe3＋，可加入KSCN溶液檢驗是否含有Fe3＋，A錯誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應生成C6H5OH，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B正確；向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，Na2S與CuSO4發(fā)生復分解反應生成黑色沉淀CuS，并未發(fā)生CuS和ZnS之間的轉(zhuǎn)化，故無法比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，C錯誤；待測液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，生成白色沉淀且不溶解，則該沉淀為BaSO4，由于NO(H＋)可將SO氧化生成SO，故不能確定原溶液中是否含有SO，D錯誤。 [答案] B 7．(2016上海卷)(雙選)已知：SO＋I2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是( ) A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH [解析] 溶液本身無色，說明沒有Fe2＋。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I－和SO均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒有。故選BC。 [答案] BC 考向四 氧化還原反應的概念、規(guī)律及應用 8．(2018北京卷)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是( ) A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 [解析] NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，A不符合題意；石蕊溶液滴入氯水中先變紅是由于存在反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液呈酸性，隨后迅速褪色是由于HClO的強氧化性，涉及氧化還原反應，B不符合題意；沉淀由白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，該反應不屬于氧化還原反應，C符合題意；熱銅絲插入稀硝酸中，銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO，NO易被O2氧化為紅棕色的NO2，D不符合題意。 [答案] C 9．(2017北京卷)下列變化中，氣體被還原的是( ) A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 [解析] A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，CO2的化合價無變化；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2的化合價降低被還原；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應；D項，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。 [答案] B 10．(2017海南卷)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合價是( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 [解析] 解法1：根據(jù)電荷守恒，23－1＝8－1－n，計算得n＝2，則M2O中M的化合價為＋6。 解法2：根據(jù)得失電子守恒，設M的化合價為x，根據(jù)化學方程式中氯元素的化合價下降6，則6＝2(x－3)，得到x＝6，故C項正確。 [答案] C 11．(2018全國卷Ⅰ)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}： 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為____________。 [解析] 氯氣與硝酸銀反應生成N2O5時，氮元素的化合價不變，結(jié)合氧化產(chǎn)物是一種氣體可以判斷，NO中－2價的氧(最低價，只表現(xiàn)還原性)失去電子被氧化為O2，Cl2得到電子被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒可以寫出化學方程式：2Cl2＋4AgNO3===4AgCl＋2N2O5＋O2。 [答案] O2 考向五 氧化還原反應方程式的書寫與相關計算 12．(2016浙江卷)已知還原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是( ) A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ B．當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．當a≤b≤時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol D．當a
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