2020版高考化學大一輪復習 第8章 物質在水溶液中的行為 6 第3節(jié) 鹽類的水解檢測 魯科版.doc

第3節(jié) 鹽類的水解 課后達標檢測一、選擇題1下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：選B。A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質而達到去油污目的；C項，氯化鐵溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解產物H2S是產生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結果，不涉及鹽類的水解。2現有濃度均為0.1 molL1的五種電解質溶液：Na2CO3；NaHCO3；NaAl(OH)4；CH3COONa；NaOH。這五種溶液的pH由小到大的順序是()ABC D解析：選C。均為強堿弱酸鹽溶液，由酸根離子水解呈堿性，水解程度遠小于NaOH的電離程度，故pH最大，排除A項；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3可知水解能力：CH3COO<HCO<CO<Al(OH)4，故同濃度的溶液pH：<<<。3在25 時，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其NH分別為a、b、c(單位：molL1)。下列判斷正確的是()Aabc Ba>b>cCa>c>b Dc>a>b解析：選D。三種溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，對于(NH4)2CO3來說，因COHHCO而使上述平衡向右移動，促進了NH的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，Fe22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了NH的水解。4(教材改編題)常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強B離子濃度：Z>Y>XC電離常數：K(HZ)>K(HY)DXYHYZHZ解析：選D。由水解能力：X<Y<Z，可知酸性：HX>HY>HZ。離子濃度：X>Y>Z，電離常數：K(HY)>K(HZ)。5室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()ANa2S溶液：Na>HS>OH>H2SBNa2C2O4溶液：OHHHC2O2H2C2O4CNa2CO3溶液：NaH2COOHDCH3COONa和CaCl2混合溶液：NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析：選B。ANa2S溶液中微粒關系為Na>S2>OH>HS>H2S，A錯誤。BNa2C2O4溶液中，由電荷守恒得NaH2C2OHC2OOH，由物料守恒得Na2C2O 2HC2O2H2C2O4，由得OHHHC2O2H2C2O4，B正確。CNa2CO3溶液中，由電荷守恒得NaH2COHCOOH，C錯誤。DCH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：NaCH3COOCH3COOH，2Ca2Cl，得Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl，D錯誤。6(2019青島一模)已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA)>Ka(HB)。25 時，在物質的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列關系正確的是()A>BABHAHBCNaABDHB>HA>OH解析：選A。，>1，故>，A項正確。根據物料守恒，溶液中存在：AHABHB，則ABHBHA，B項錯誤。根據物料守恒，溶液中存在：NaAHABHB，故Na>AB，C項錯誤。Ka(HA)>Ka(HB)，則HA的酸性比HB的酸性強，故B的水解程度大于A的水解程度，HB>HA，根據質子守恒，OHHHBHA，故OH>HB>HA，D項錯誤。7(2018高考天津卷)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1 所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分數隨pH的變化如圖2所示。下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4解析：選D。LiH2PO4溶液中存在H2PO的電離平衡：H2POHHPO、HPOHPO，H2PO的水解平衡：H2POH2OH3PO4OH，H2O的電離平衡：H2OHOH，溶液中存在4個平衡，A項錯誤；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B項錯誤；根據題圖1，隨著c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐漸減小后趨向不變，C項錯誤；根據題圖2，當pH4.66時，0.994，即H2PO的分布分數為0.994，故當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4，D項正確。8(2019濰坊一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常數Kh(NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度。25 時，向1 molL1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值lg c0與2pOHpOHlgOH的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()A25 時，Kh(NaCN)的值為104.7 molL1B升高溫度，可使曲線上a點變到b點C25 ，向a點對應溶液中加入固體NaCN，CN的水解程度減小Dc點對應溶液中的OH大于a點解析：選B。2pOH2lgOH，則OH2102pOH(molL1)2。Kh(NaCN)，由a點坐標可知，c0(NaCN)0.1 molL1，OH2105.7(molL1)2，代入表達式可得Kh(NaCN)104.7 molL1，A項正確；升高溫度，促進CN的水解，OH濃度增大，則2pOH的值減小，B項錯誤；加入NaCN固體，CN濃度增大，水解平衡正向移動，但CN的水解程度減小，C項正確；pOH是OH濃度的負對數，因c點的pOH小于a點，所以c點對應溶液中的OH的濃度大于a點，D項正確。925 時，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A未加鹽酸時：OH>NaNH3H2OB加入10 mL鹽酸時：NHHOHC加入鹽酸至溶液pH7時：ClNaD加入20 mL鹽酸時：ClNHNa解析：選B。ANH3H2O是弱電解質，能微弱電離，溶液中NaNH3H2O。B當加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中NaCl，根據電荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C溶液pH7時，溶液中HOH，根據電荷守恒式可知NaNHCl。D加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據物料守恒有NaNHNH3H2OCl。10(2019貴陽一模)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下：實驗編號起始濃度/molL1反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中：K>A>OH>HB實驗反應后的溶液中：OHKA molL1C實驗反應后的溶液中：AHA>0.1 molL1D實驗反應后的溶液中：KA>OHH解析：選B。一元酸HA與一元強堿KOH等體積、等濃度混合后，溶液pH9，顯堿性，說明HA為一元弱酸，KA為強堿弱酸鹽，KA溶液中：K>A>OH>H，A項正確；實驗反應后的溶液中，根據電荷守恒得：KHAOH，OHKHA，B項錯誤；實驗反應后溶液的pH7，則加入的HA溶液濃度大于0.2 molL1，根據物料守恒知，反應后AHA>0.1 molL1，C項正確；實驗反應后的溶液中，根據電荷守恒得：KHAOH，又因為pH7，即HOH，則KA，D項正確。二、非選擇題11NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH7，用離子方程式表示原因：_。(2)根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小組同學用如圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO4)2飽和溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入KAl(SO4)2飽和溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_。解析：(1)寫水解反應方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白紙漿。(3)考慮Al3與ClO的相互促進水解反應。答案：(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿 (3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)312常溫下有濃度均為0.5 molL1的四種溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的H_。答案：(1)(2)Na>HCO>OH>H>CO(3)小于NHCl>HOH(4)1012 molL113碳、氮元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。試回答下列有關問題：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)標準狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：OH2H2CO3_；HNa_。(3)常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3_(填“>”“”或“<”)CO，原因是_(用離子方程式和必要的文字說明，下同)。(4)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_。解析：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，HCl電離出的H、FeSO4水解生成的H均與OH反應，使平衡右移；NaOH電離出的OH、Na2CO3水解生成的OH均使溶液中OH濃度增大，平衡左移。(2)兩者正好完全反應生成Na2CO3，依據電荷守恒有HNa2COHCOOH，依據物料守恒有Na2COHCOH2CO3，依據質子守恒有HHCO2H2CO3OH。答案：(1)右移左移左移右移(2)Na>CO>OH>HCO>HHHCO 2COHCOOH(3)>溶液中既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于其電離程度(4)電解液中一定含有Al3，Al3水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個水解反應相互促進，Al33HCO=Al(OH)33CO214(創(chuàng)新題)在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_。(2)土壤的pH一般在49。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因： _。(3)常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：在同一溶液中，H2CO3、HCO，CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_；已知在25 時，CO水解反應的平衡常數即水解常數Kh2.0104 molL1，當溶液中HCOCO21時，溶液的pH_。解析：(1)Ka，Ka僅受溫度影響，溫度不變，Ka值不變。若寫電荷守恒的等式則為CH3COOOHHNa，若寫物料守恒的等式則為CH3COOCH3COOH0.2 molL1。(2)土壤呈堿性，是CO水解所致，CO的水解以第一步為主。(3)通過觀察圖像可知H2CO3和CO不可以共存，會發(fā)生反應生成HCO。通過觀察圖像可知當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3。當HCOCO21時，Kh2OH2.0104 molL1，則OH1.0104 molL1，故H1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不變CH3COOOHHNa(答案合理即可)(2)COH2OHCOOH(3)不能 HCO、H2CO3NaClHCOHOH 10