2019高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-3 鹽類的水解練習 新人教版.doc

8-3 鹽類的水解板塊三 限時規(guī)范特訓一、選擇題(每題6分，共72分)1加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是()AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4答案B解析FeCl3加熱蒸干過程中由于Fe3水解，最終會轉化為Fe2O3，不能得到原溶質(zhì)，A錯誤；Na2CO3溶液加熱蒸干最后析出Na2CO3，B正確；K2SO3加熱蒸干過程中會被氧化為K2SO4，不能得到原溶質(zhì)，C錯誤；TiCl4加熱蒸干過程中由于Ti4水解，最終會轉化為TiO2，不能得到原溶質(zhì)，D錯誤。2CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值一定減小的是()固體NaOH固體KOH固體NaHSO4固體CH3COONa冰醋酸降溫A只有 BC D答案A解析加入固體NaOH，c(Na)與c(CH3COO)都增大，但c(Na)增大幅度較大，則比值減小，符合；加入固體KOH，抑制水解，則c(CH3COO)增大，而c(Na)不變，則比值增大，不符合；加入固體NaHSO4，水解平衡向右移動，c(Na)增大，c(CH3COO)減小，則比值減小，符合；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，則比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，則比值增大，不符合；水解是吸熱反應，降溫，平衡逆向進行，醋酸根離子濃度增大，則比值增大，不符合。3下列關于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高，c(HCO)增大答案B解析A項中HCO不能拆開，正確的電離方程式為NaHCO3=NaHCO，A錯誤；n(H)n(OH)c(H)Vc(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KwV2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H)n(OH)的值增大，B正確；由電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C錯誤；溫度升高，HCO水解程度增大，反應HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO濃度減小，D錯誤。4常溫下，下列說法正確的是()A某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H)110a molL1，若a>7，則該溶液的pH為a或14aBpHb的NH3H2O溶液稀釋10倍后，其pHb1CpH均為9的NaOH和NaClO溶液中，水的電離程度相同DpH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)答案A解析a>7時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能呈堿性，若為酸性，pH14a，若為堿性，pHa，A正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋時電離程度增大，故pHb的NH3H2O溶液稀釋10倍后，pH>b1，B錯誤；NaOH抑制水的電離，NaClO促進水的電離，C錯誤；兩者等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，D錯誤。5常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強B離子濃度：c(Z)>c(Y)>c(X)C電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知，HY的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤；根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤；D項是正確的物料守恒關系式。6下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是()明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A BC D全部答案D解析Al3和Fe3水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)；加鹽酸可抑制FeCl3水解；AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3的水解；NH和Zn2水解產(chǎn)生的H與鐵銹反應；Na2CO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃，Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；Al3與HCO發(fā)生相互促進的水解反應，產(chǎn)生大量CO2；NH和Al3水解產(chǎn)生H與Mg反應；NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會使NH3逸出，降低肥效；比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。7用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是()答案A解析FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入FeCl3固體后，溶液中c(Fe3)增大，上述平衡正向移動，溶液顏色加深變成紅褐色，但FeCl3的水解程度減小，A錯誤；加入等體積水，水解平衡正向移動，溶液中c(Fe3)減小，溶液的顏色變淺，B正確；加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液與Fe發(fā)生反應：2FeCl3Fe=3FeCl2，由于生成Fe2，溶液變成淺綠色，C正確；加熱FeCl3溶液，溶液變成紅褐色，說明Fe3的水解平衡正向移動，則有FeCl3水解反應的H>0，D正確。8已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSOH2OH2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)答案C解析加入金屬鈉，鈉與溶液中的H反應，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)減小，A錯誤；根據(jù)電荷守恒式c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)可知B錯誤；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液中的c(OH)增大，c(H)減小，故變大，C正確；根據(jù)電荷守恒式，當溶液呈中性時，則：c(NH)c(Na)c(SO)c(HSO)>c(OH)c(H)，D錯誤。925 時，在濃度均為1.0 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為molL1)。下列判斷正確的是()Aabc Ba>b>cCa>c>b Dc>a>b答案D解析(NH4)2SO4溶液中只存在NH的水解反應；(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促進的水解反應，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2相互抑制的水解反應，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三種溶液中c(NH)的大小關系為(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3，即c>a>b。10已知常溫下濃度為0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關說法正確的是()A加熱0.1 molL1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關系為HF>HClO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))DpH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以體積比11混合，則有c(Na)c(F)>c(H)c(OH)答案B解析弱酸根離子的水解為吸熱反應，加熱促進水解，故加熱0.1 molL1的NaClO溶液時，其pH>9.7，A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知B正確；根據(jù)“越弱越水解”可知對應的酸的酸性HF>HClO>HCO，酸性越強，酸的電離常數(shù)越大，故電離常數(shù)大小關系為HF>HClO>H2CO3(二級電離平衡常數(shù))，C錯誤；氫氟酸為弱酸，pH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合時，氫氟酸過量，溶液呈酸性，D錯誤。112018陜西寶雞質(zhì)檢已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3107，K25.61011。下列說法正確的是()A在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)B相同溫度下，同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液的pH比較：前者大于后者C在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCO)c(CO)0.1 mol/LD向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液時，溶液中、的值均增大答案D解析在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na、CO、HCO、OH、H，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，A錯誤；由于H2CO3第一級電離大于第二級電離，因此同濃度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B錯誤；根據(jù)物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 mol/L，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，會造成兩個變化，NaOH和NaHCO3反應生成Na2CO3，同時c(OH)增大，因此、均增大，D正確。12常溫下，下列有關溶液的敘述正確的是()A濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO)c(Na)>c(NH)>c(H)>c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H)均為1108 molL1D在0.1 molL1的Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)答案A解析濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，結合物料守恒得c(SO)c(Na)>c(NH)>c(H)>c(OH)，A正確；在Na2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，B錯誤；pH6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1，pH6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)106 molL1，C錯誤；根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)，D錯誤。二、非選擇題(共28分)13(14分)(1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關系是_。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ _。分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。(2)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、B2、HB、OH、H，存在的分子只有H2O。寫出酸H2B的電離方程式_。若溶液M由10 mL 0.2 molL1 NaHB溶液與10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH_(填“>”“<”或“”)7，M溶液中，下列粒子濃度關系正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)答案(1)a7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸Cc(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)1041010(2)H2B=HHB>AC解析(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應，酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a7時為強酸，a>7時為弱酸。據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關系為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)。據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 molL1。(2)由于溶液中只存在水分子，說明H2B是完全電離成H與HB，而HB部分電離為H與B2，故電離方程式為H2B=HHB。NaHB與NaOH恰好完全反應生成0.1 molL1的Na2B溶液，B2水解，溶液呈堿性。A項為物料守恒，C項為質(zhì)子守恒。14(14分)(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“>”“”或“<”)。(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，則鹽酸的體積_氨水的體積(填“>”“”或“<”)。(3)將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na)>c(A)，則：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“>”“<”或“”，下同)；混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。(4)常溫時，取0.1 molL1 HX溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH8。混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)之比為_。已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)。答案(1)>(2)<(3)<(4)1071>解析(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中n(OH)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動，n(OH)增大，則CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則有c(H)c(OH)，此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)<V(氨水)。(3)0.2 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，二者充分反應后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，測得混合溶液中c(Na)>c(A)，則有c(H)<c(OH)，溶液呈堿性，說明A的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A)<c(HA)。據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1。(4)0.1 molL1 HX溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaX，測得混合溶液的pH8，說明X發(fā)生了水解反應，則HX為一元弱酸?；旌先芤褐蠳aX發(fā)生水解反應，促進了水的電離，則由水電離出的c(OH)106 molL1；0.1 molL1 NaOH溶液中OH抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH)1013 molL1，故兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為(106 molL1)(1013 molL1)1071。HX為弱酸，NH4X溶液呈中性，說明NH和X的水解程度相同；將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強于H2CO3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，CO的水解程度大于X，從而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故該溶液呈堿性，即pH>7。