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滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅴ)(第一~十單元)
(時(shí)間:90分鐘 滿分:100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Gr 52
一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.下列說(shuō)法正確的是( )
A.煤的干餾是化學(xué)變化,而煤的氣化、液化是物理變化
B.石油裂解是為了獲得更多汽油,以滿足迅速增長(zhǎng)的汽車(chē)需要
C.氫能、電能、風(fēng)能都是無(wú)毒、無(wú)污染的綠色新能源,可以安全使用
D.玻璃是將石灰石、純堿、石英高溫熔融制得的
2.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.60 g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
C.Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.惰性電極電解食鹽水,當(dāng)線路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L
4.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
5.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X
c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH增大,KW不變
C.一定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)不變化
12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.610-5
6.310-9
1.610-9
4.210-10
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是( )
A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最強(qiáng)
B.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
C.在冰醋酸中1 molL-1的高氯酸的電離度約為0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO42-
13.(2018山東濰坊一模)一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為
Al+3CnAlCl4+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+7Cl-Al2Cl7-
B.放電時(shí)AlCl4-移向正極
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為AlCl4--e-+CnCnAlCl4
D.電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,最多有1 mol CnAlCl4被還原
14.在25 ℃時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=110-2
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
15.在T℃時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0]:
容器
物質(zhì)
起始濃度/(molL-1)
平衡濃度/(molL-1)
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014 2
NO2
0.100
0.071 6
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)>α(NO2)
B.平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)b>a
D.N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2 molL-1,則N點(diǎn)的c(N2)∶c(NH3)=1∶1
18.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中Cr2O72-中鉻元素的含量為28.6 gL-1,CrO42-有1011轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若用綠礬(FeSO47H2O)作還原劑,處理1 L廢水,至少需要458.7 g
C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D.常溫下Ksp=110-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至110-5 molL-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共46分)
19.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)寫(xiě)出B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的化學(xué)方程式: 。
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是 (填寫(xiě)序號(hào))。
①A ②B?、跜?、蹹
(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:
①甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應(yīng),②甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A.寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中的位置: ;
B.寫(xiě)出C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學(xué)方程式: 。
20.(12分)甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
操 作
現(xiàn) 象
Ⅰ.A中溶液變紅
Ⅱ.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)A中溶液變紅的原因是 。
(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取A中黃色溶液放入試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。②取A中黃色溶液于試管中,加入過(guò)量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示:SCN-的電子式為[SC??N]-。
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此實(shí)驗(yàn)證明SCN-中被氧化的元素是 。
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實(shí)驗(yàn)方案是 。
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: ,并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
21.(12分)霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山爆發(fā)等。
(1)汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:
分子式/結(jié)構(gòu)式
NO/N≡O(shè)
CO/C≡O(shè)
CO2/OCO
N2/N≡N
化學(xué)鍵
N≡O(shè)
C≡O(shè)
CO
N≡N
鍵能/(kJmol-1)
632
1 072
750
946
請(qǐng)完成汽車(chē)尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJmol-1
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是 (填字母)。[下圖中v(正)、K、n、p總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)]
(2)在T℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/10-2mol
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n(CO)/10-1mol
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 (寫(xiě)出一種即可)。
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如右圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響 ,給出合理的解釋: 。
22.(14分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O
③常溫時(shí)N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3)2++N2H4H2O4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在80 ℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為 。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 。
(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并 。
(4)若省略“過(guò)濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因?yàn)椤 ?
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案: (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。
滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅴ)
1.D 煤的干餾、氣化、液化過(guò)程中,都有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;石油裂解是為了得到乙烯等不飽和烴,B錯(cuò)誤;電能不是新能源,C錯(cuò)誤;制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃,D正確。
2.C A項(xiàng),加熱分解NH4Cl生成的NH3與HCl遇冷會(huì)重新化合生成NH4Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),為保證CO2充分反應(yīng),進(jìn)氣管應(yīng)伸入液面以下,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從溶液中分離溶解度較小的NaHCO3晶體,用過(guò)濾法,正確;D項(xiàng),NaHCO3受熱會(huì)分解,不能加熱干燥,錯(cuò)誤。
3.C 1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)C—H鍵,32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,含有3molC—H鍵,含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;60g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol熔融硫酸氫鈉電離出0.5mol鈉離子和0.5mol硫酸氫根離子,總共含有1mol離子,含有的離子數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2molO2,轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,C項(xiàng)正確;無(wú)法確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氣體的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.C 無(wú)色溶液中不可能大量存在高錳酸根離子,A錯(cuò)誤;pH=2的溶液顯酸性,H+能與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B錯(cuò)誤;向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正確;稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D錯(cuò)誤。
5.B 由五種短周期元素的最外層電子數(shù)和原子半徑的大小關(guān)系可推出X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na。Na+半徑大于H+,A項(xiàng)正確;硝酸酸性強(qiáng)于碳酸,B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;H2S常溫常壓下為氣體,C項(xiàng)正確;CH4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,D項(xiàng)正確。
6.C 金合歡醇中含有碳碳雙鍵,乙醇中不含碳碳雙鍵,故金合歡醇與乙醇不是同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金合歡醇中含有羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;金合歡醇中含有碳碳雙鍵,既能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;金合歡醇中不含有羧基,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.C 使甲基橙溶液變紅的溶液顯酸性,不能大量存在CH3COO-,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離的OH-濃度為10-12molL-1的溶液,可能為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-、SO32-,堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故C項(xiàng)正確;MnO4-與H2C2O4或Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.C 該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羧基(—COOH),取代基為正丙酸基,1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為—COOH、—CH2—CH3,有鄰、間、對(duì)3種;取代基為乙酸基、—CH3,有鄰、間、對(duì)3種;取代基為—COOH、—CH3、—CH3,2個(gè)甲基鄰位,2種;2個(gè)甲基間位,3種;2個(gè)甲基對(duì)位,1種;符合條件的總共有14種。
9.B 高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.D 次氯酸不穩(wěn)定,光照分解生成HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸與Al迅速反應(yīng),使其表面生成氧化膜而鈍化,而稀硝酸不能使Al鈍化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點(diǎn)高于PH3的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,D項(xiàng)正確。
11.C 0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-水解呈堿性,c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH減小,KW不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)閜H=-lgc(H+),故一定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H+)相等,C項(xiàng)正確;溶液中加入AgCl固體,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+和S2-反應(yīng)生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S2-)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.D 在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,因此用冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,B項(xiàng)正確;因?yàn)镵a=c(H+)c(ClO4-)c(HClO4)=1.610-5,在冰醋酸中1molL-1的高氯酸的c(H+)=410-3molL-1,所以高氯酸的電離度約為0.4%,C項(xiàng)正確;在冰醋酸中硫酸的電離方程式應(yīng)為H2SO4H++HSO4-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.C 熔融鹽中Cl-是以AlCl4-形式存在的,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí),AlCl4-向負(fù)極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)石墨電極與電源的正極相連,反應(yīng)式為CnAlCl4+e-AlCl4-+Cn,充電時(shí),石墨電極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成CnAlCl4:AlCl4--e-+CnCn(AlCl4),C項(xiàng)正確;電路中通過(guò)3mol電子,最多有3molCnAlCl4被還原,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.C 由pH=2可知c(H+)=0.01molL-1,其Ka1=c(H+)c(HR-)c(H2R)=0.01,A項(xiàng)正確;當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),B項(xiàng)正確;NaHR在溶液中pH≈5,HR-電離傾向大于水解傾向,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液中的R2-和HR-的濃度相等,由Ka2=c(H+)c(R2-)c(HR-)=c(H+)可知溶液的pH=7.2,D項(xiàng)正確。
15.B 容器Ⅰ中α(N2O4)=0.100molL-1-0.040molL-10.100molL-1=0.6;容器Ⅱ中α(NO2)=0.100molL-1-0.0716molL-10.100molL-1=0.284,故平衡時(shí)Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)>α(NO2),A項(xiàng)正確。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ),升高相同溫度,反應(yīng)速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(Ⅱ),B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅰ中反應(yīng)為N2O4(g)2NO2(g),Ⅱ中反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),兩者平衡常數(shù)互為倒數(shù),故K(Ⅰ)=1K(Ⅱ),故C項(xiàng)正確。Ⅰ中反應(yīng)為N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,升高溫度,平衡正向移動(dòng),NO2濃度增大,顏色變深;Ⅱ中反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO2濃度增大,顏色變深,故D項(xiàng)正確。
16.D 根據(jù)圖Ⅰ中各物質(zhì)的變化,可知X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,濃度變化比值為(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),A正確;根據(jù)圖Ⅱ可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低,B正確;加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,所以圖Ⅱ中曲線B是加入催化劑的能量變化曲線,C正確;壓強(qiáng)增大平衡右移,Z的含量增大,D錯(cuò)誤。
17.D 合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反應(yīng)溫度最低,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,題圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)>K(N),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)的進(jìn)行,相同條件下曲線a、b、c的氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a>b>c,則反應(yīng)溫度a
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廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
滾動(dòng)測(cè)試卷5第一十單元
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