2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版.doc

1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共63分)12018臨汾模擬下列說法中正確的是()A電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜答案B解析電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的電子、電子的個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，B正確；距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；原子光譜有吸收光譜和發(fā)射光譜，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的原子光譜屬于發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤。2下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為 C因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案B解析多電子原子中，軌道的能量與能層和能級都有關(guān)系，如3s軌道電子能量大于2p軌道電子能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能：N>O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu位于ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是()A能量最低原理 B泡利原理C原子軌道構(gòu)造原理 D洪特規(guī)則答案D解析據(jù)圖知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，其根據(jù)是洪特規(guī)則。4下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B.此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖答案A解析A項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；B項(xiàng)，此圖違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的價(jià)電子排布圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤。5周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)答案A解析A項(xiàng)，第9列中元素是第族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；B項(xiàng)，第2列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外He核外電子排布是1s2，也符合該最外層電子排布，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第四周期第9列元素是Co元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第11、12列元素為ds區(qū)，錯(cuò)誤。6下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3答案B解析第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元素為0族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。7已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價(jià)是1價(jià)B元素Y是第A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)答案D解析X為第A族元素，Y為第A族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。8下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子答案C解析A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu等，故性質(zhì)不一定相似。9下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()I1I2I3I4R7401500770010500R的最高正價(jià)為3價(jià)R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A B C D答案B解析由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為2價(jià)，位于第A族，可能為Be或者M(jìn)g元素，因此不正確，正確，不確定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，正確。二、非選擇題(共37分)10(12分)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子第一至第四電離能如下：I1738 kJmol1，I21451 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJmol1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)G位于第_族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為_。(5)檢驗(yàn)F元素的方法是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。答案(1) (2)3啞鈴(或紡錘)(3)泡利原理(4)Bd 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2(5)焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量解析由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)氮原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形。(3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理。(5)檢驗(yàn)鉀元素的方法是利用焰色反應(yīng)。其原理是電子躍遷時(shí)會(huì)釋放能量，釋放特定頻率的光譜。11(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_。(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題：Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(3)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(4)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(5)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。答案(1)N(2)1s22s22p4Cl(3)1s22s22p1(4)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(5)三A21s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)解析(1)由題意推出a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。第一電離能同周期從左向右呈逐漸增大趨勢，由于N的2p軌道處于半滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能N>O。同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，故O>S。Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為。(2)根據(jù)題給信息，可以推斷X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。O原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4。Mg位于第三周期，第三周期中第一電離能最大的主族元素為Cl。(5)鈉位于第三周期第A 族；S的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道示意圖為，有2個(gè)未成對電子。12(13分)根據(jù)信息回答下列問題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_<Al<_(填元素符號)；圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_；通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_；判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：ALi3N BBeCl2 CAlCl3 DSiC.屬于離子化合物的是_(填序號)；.屬于共價(jià)化合物的是_(填序號)；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_。答案(1)NaMg五A(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化0.91.5ABCD測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物解析(1)由圖可以看出，同周期的第A族元素的第一電離能最小，而第A族元素的第一電離能小于第A族元素的第一電離能，故Al的第一電離能：Na<Al<Mg。圖中電離能最小的應(yīng)是堿金屬元素Rb，在元素周期表中第五周期第A族。(2)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。由同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，最小范圍應(yīng)為0.91.5。Li3N中電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。