2019高考化學大一輪復習 第3章 金屬及其化合物 3-4 用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物練習 新人教版.doc

3-4 用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物板塊三 限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1化學與生活密不可分，下列說法錯誤的是()A變壓器鐵芯是含硅4%的硅鋼，有很高的導磁性B還原鐵粉可用作食品保鮮劑C甲醛溶液可以用作食品防腐劑D合金的硬度一般比成分金屬大答案C解析含硅4%的硅鋼具有導磁性，可用作變壓器鐵芯，A正確；鐵與氧氣和水反應生成了鐵銹，消耗了氧氣，阻止了食品與氧氣的反應，達到了食品保鮮的目的，B正確；甲醛溶液有毒，不能用作食品防腐劑，C錯誤；根據合金的性質可知，合金的硬度一般比成分金屬大，D正確。2下列關于資源的開發(fā)利用說法不正確的是()A目前世界上冶煉銅的主要方法是電解法B海水淡化最常用的方法之一是蒸餾法C海帶中提取碘的過程中需要氧化劑把碘離子氧化成碘單質D電解法冶煉鋁的過程中加入冰晶石的目的是降低氧化鋁的熔點以節(jié)約電能答案A解析目前世界上冶煉金屬銅的主要方法是火法煉銅和濕法煉銅，A錯誤；海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，B正確；海帶中碘以I的形式存在，要變成單質碘需要加氧化劑氧化，C正確；電解法冶煉鋁的過程中加入冰晶石可降低氧化鋁的熔點，減少能耗，D正確。3我國晉代抱樸子中描述了大量的化學反應，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是 ()A中描述的化學反應是可逆反應B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液C“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應生成單質銅答案B解析中描述的化學反應為HgSHgS、HgS=HgS，兩個反應的反應條件不同，不是可逆反應，A錯誤；“鐵赤色如銅”，說明鐵置換出銅，故“曾青”應為可溶性銅鹽的水溶液，B正確；“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應是HgS=HgS，Hg發(fā)生了氧化反應，“還”是指恢復原來的狀態(tài)，C錯誤；Hg的活動性比Cu弱，因此水銀不能與“曾青”發(fā)生置換反應生成單質銅，D錯誤。4鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPb CO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子D將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳答案D解析富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯誤；B項中還原產物除PbO外還有SO2；整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移8 mol電子，C錯誤。5下列制備金屬單質的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu答案B解析Mg的活潑性強，不能用H2還原制備Mg，而應用電解熔融MgCl2的方法制備，A錯誤；電解飽和食鹽水得到NaOH而不是單質Na，C錯誤；CuO加強熱分解生成Cu2O而不是Cu，D錯誤。6美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，下列有關說法不正確的是 ()A該鋁鈉合金的熔點低于金屬鈉B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小答案D解析合金的熔點低于其組成金屬，A正確；鋁鈉合金投入水中，發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，當n(Na)n(Al)時，金屬全部溶解，得到無色溶液，B正確；鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應生成的NaOH可以和CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀，若n(Al)>n(Na)，金屬鋁也會置換出金屬銅，C正確；2Al3H2，2NaH2，等質量的金屬鈉和金屬鋁比較，Al產生的氫氣量多，所以放出的H2越多，鋁的質量分數越大，D錯誤。7下列說法中正確的是()A純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力B我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的化學性質C我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料DNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到答案C解析純鐵抗腐蝕能力很強，生鐵易腐蝕，A錯誤；合金比其成分金屬具有更加優(yōu)良的物理機械性能，B錯誤；Na、Al用電解法冶煉，Cu可以用熱還原法冶煉得到，D錯誤。8如圖所示的反應均是在高溫引燃后進行，選項中的物質表示A和B，不合理的是()AMgOAlBCO2MgCFe3O4AlDCuOH2答案A解析Mg的活潑性強于Al，若A為MgO，B為Al，二者不能發(fā)生鋁熱反應，A錯誤；CO2與Mg反應生成C(即C)和MgO(即D)，Mg與O2反應生成MgO，C與足量O2反應生成CO2，B正確；Fe3O4與Al能發(fā)生鋁熱反應，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C正確；H2還原CuO生成Cu(即C)和H2O(即D)，D正確。9CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是()A將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體B相對于途徑、，途徑更好地體現了綠色化學思想CCuSO4在1100 分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體DY具有還原性答案C解析將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體，A正確；途徑有污染性氣體產生，相對于途徑，途徑的優(yōu)點是制取等質量CuSO4需要的硫酸少并且無污染性氣體產生，途徑更好地體現了綠色化學思想，B正確；由流程圖知硫酸銅分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合氣體，則銅元素、硫元素化合價降低，無元素化合價升高，根據2CuSO4Cu2OSO2SO3O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，C錯誤；由Cu(OH)2到Cu2O，銅元素化合價降低，被還原，D正確。10某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：下列有關說法正確的是 ()A步驟中減少的3 g固體一定是混合物B步驟中質量減少的物質一定是CuC根據步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根據步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11答案D解析步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質量減少了3 g，溶解的物質可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，故A、C錯誤；步驟中加入過量鹽酸，Fe2O3溶解后又和Cu發(fā)生反應，故減少的固體是Fe2O3和Cu，B錯誤；步驟中發(fā)生的總反應為Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，溶解的固體(6.41.924.48 g)中，Fe2O3和Cu的物質的量相等，又因為鹽酸過量，Fe2O3完全溶解，剩余的固體為Cu，可計算出Fe2O3和Cu的質量相等，D正確。11某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：下列說法中不正確的是()A合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的V L氣體全為NOC操作是過濾，操作是洗滌D銅的質量分數為100%答案D解析不論是濃硝酸還是稀硝酸與Cu、Ag反應生成的氣體用排水法收集到的一定全部是NO，B正確；W g固體應該是干燥純凈的AgCl，故為過濾，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止影響氯化銀的質量測定，故為洗滌，C正確；氯化銀的質量為W g，所以合金中銀的質量為W g g，故合金中銅的質量分數為100%100%，故D錯誤。12部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92 g，經如下處理：下列說法中正確的是()濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、H樣品中氧元素的物質的量為0.03 mol溶解樣品的過程中消耗H2SO4的總的物質的量為0.04 molV224 mLV336 mLA B C D答案B解析由濾液A中不含Cu2可知，樣品中加入足量稀硫酸發(fā)生的反應有FeH2SO4=FeSO4H2，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeCu2=Fe2Cu，Fe2Fe3=3Fe2。溶液中陽離子只有Fe2、H，無Fe3，錯誤；因濾液A中不含Cu2，故3.2 g濾渣只是Cu(物質的量是0.05 mol)，濾液經處理最終得到的3.2 g固體是Fe2O3。由2FeFe2O3可知，該5.92 g樣品中，鐵元素的總質量為2.24 g(物質的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的質量為5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g，即樣品中氧元素的物質的量是0.03 mol，正確；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物質的量為0.04 mol，正確；因5.92 g樣品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，則樣品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物質的量是0.03 mol，故FeO的物質的量為0.03 mol、Fe的物質的量為0.01 mol，與足量的稀硫酸反應可生成0.01 mol的H2，標準狀況下H2的體積為224 mL，正確、錯誤。二、非選擇題(共28分)13(14分)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬Al在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為_。(2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2每生成1 mol Cu，共消耗_mol O2。反應中的氧化劑是_。(3)煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：加入適量NaClO溶液的目的是_(用離子方程式表示)。除去Al3的離子方程式是_。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是_，實驗設計：_。答案(1)3Cu2O2AlAl2O36Cu(2)2.5Cu2O和Cu2S(3)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OAl34OH=AlO2H2O稀硫酸、KMnO4溶液取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加經稀硫酸溶解的爐渣溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明含有Fe2解析(1)Al和Cu2O反應生成Cu，化學方程式為3Cu2O2AlAl2O36Cu。(2)由題中的化學方程式知，生成6 mol Cu，需要3 mol Cu2S,2 mol Cu2O，共需要O2 15 mol, 每生成1 mol Cu，共消耗O2 2.5 mol；由化合價變化知，氧化劑為Cu2O和Cu2S。(3)由流程知，加入NaClO的目的是氧化Fe2，離子方程式為2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，加入足量NaOH溶液除去其中的Al3；稀硫酸溶解礦石，然后用KMnO4溶液檢驗其中的Fe2。142018佛山檢測(14分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 (1)濾渣A與稀硝酸反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。答案(1)2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶解析(1)氣體變色是因為發(fā)生反應：2NOO2=2NO2。(2)NaOH與Al2(SO4)3、CuSO4反應生成Al(OH)3、Cu(OH)2，由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知，煮沸時Cu(OH)2分解，Al(OH)3則不分解，則固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，Al(OH)3會轉化為NaAlO2。(3)反應前CuO中銅元素2價，反應后CuAlO2中銅元素1價，反應過程中鋁元素的化合價不變，只有氧元素被氧化生成O2，根據得失電子數相等知，CuAlO2和O2的化學計量數之比為41，配平后的化學方程式為4CuO2Al2O34CuAlO2O2。(4)生成CuAlO2的物質的量為50 mol，至少需要Al2(SO4)3的物質的量為25 mol，即至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。