江蘇省南通市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2．能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式并舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3．認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱的計(jì)算 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一：了解常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 燃燒、爆炸、中和、活潑金屬與酸的置換、鋁熱反應(yīng)和大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應(yīng)。 1．在_______反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，在_______反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（選填“吸熱”或“放熱”） 2．根據(jù)能量守恒定律可知：在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量（化學(xué)能）_____生成物的總能量（化學(xué)能）；在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量（化學(xué)能）_____生成物的總能量（化學(xué)能）。（選填“＜”或“＞”） 活動(dòng)二： 從微觀探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 閱讀教材P2至P3?；卮鹣铝袉?wèn)題： 1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂時(shí)要_____能量，新化學(xué)鍵形成時(shí)要______能量。（選填“吸收”或“放出”） 2．用△H表示反應(yīng)熱，△H的單位是___________。規(guī)定吸熱反應(yīng)的△H為_(kāi)_____，放熱反應(yīng)的△H為_(kāi)_____。 3．鍵能是指原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放的最低能量（或斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的最低能量），單位是kJ/mol。結(jié)合P2圖1-1計(jì)算H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。 4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1mol H2與1mol Cl2作用生成2mol HCl氣體時(shí)的反應(yīng)熱△H=—184.6 kJ/mol，與上題通過(guò)鍵能計(jì)算結(jié)果比較，你能得到什么結(jié)論？ 活動(dòng)三：學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 1．某同學(xué)在查閱25℃、101kPa的條件下，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式時(shí)，找到如下幾種表示形式： ① H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H= —241.8 kJ/mol ② 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol ③ H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H= —285.8 kJ/mol ④ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6 kJ/mol （1）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)形式上有哪些區(qū)別？ （2）物質(zhì)在下列三態(tài)變化過(guò)程中要吸熱的有_________，要放熱的有__________ ①液化（氣態(tài)變液態(tài)） ②熔化（固態(tài)變液態(tài)） ③汽化（液態(tài)變氣態(tài)） ④凝固（液態(tài)變固態(tài)） ⑤升華（固態(tài)變氣態(tài)） ⑥凝華（氣態(tài)變固態(tài)） （3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示什么含義？ （4）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意哪些事項(xiàng)？ 2．根據(jù)你的認(rèn)識(shí)和理解，結(jié)合所給提示寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）1mol CaCO3固體完全分解生成CaO固體和CO2氣體時(shí)，吸收178.2kJ熱量。 （2）N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)時(shí)，放出46.1kJ熱量。 （3）1g甲烷在空氣中完全燃燒，恢復(fù)至常溫下測(cè)得放出55.625kJ熱量。 【課堂反饋】 1．已知在25℃、101kPa的條件下，1g辛烷完全燃燒時(shí)放出48.4kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 2．已知H—H鍵鍵能為436 kJ/mol，N—H鍵鍵能為391 kJ/mol，N≡N鍵鍵能為946kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。