湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.2 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教案 新人教版必修1.doc

《湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.2 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.2 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教案 新人教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí) 課程標(biāo)準(zhǔn)描述 1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。 3.可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 教材內(nèi)容分析 通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 學(xué)情分析 學(xué)生在初中對(duì)元素的化合價(jià)有一定了解，再通過化合價(jià)的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認(rèn)識(shí)氧化還原發(fā)展過程。初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型，通過認(rèn)識(shí)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，可以快速判斷氧化還原反應(yīng)。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng) 2.通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點(diǎn) 用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移； 難點(diǎn) 用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移； 導(dǎo)學(xué)過程 學(xué)生活動(dòng) 效果及問題預(yù)設(shè) 導(dǎo) 溫故知新，復(fù)習(xí)引入 思 判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,并分析是否屬于氧化還原反應(yīng)。 編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 基本反 應(yīng)類型 是否屬于 氧化還原反應(yīng) (1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2) AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (5) 2FeCl3+Fe3FeCl2 (6) CO2+Na2ONa2CO3 (7) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 學(xué)生研讀課本，獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提出問題 議 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法 表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。 (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標(biāo)價(jià)態(tài)—正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降 　　連雙線—一條線由反應(yīng)物中較低價(jià)變價(jià)元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物中較高價(jià)變價(jià)元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 標(biāo)得失—標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原” (2)注意事項(xiàng) ①箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。 ②采用abe-形式表示得失電子數(shù),a為得失電子的原子總數(shù),b為每個(gè)原子得失電子數(shù), a、b是“1”時(shí)省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。 通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。 展 用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)。 工業(yè)煉鐵 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火藥 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 實(shí)驗(yàn)室制氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 制備84消毒液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 工業(yè)制硝酸 3NO2+H2O2HNO3+NO 氫化鈣(CaH2)作生氫劑 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ SO2+2H2S3S↓+2H2O H2SO4(濃)+H2SS↓+SO2↑+2H2O 砒霜As2O3與Zn可以反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O 培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會(huì)質(zhì)疑。 評(píng) 依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物 還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 歸納總結(jié)，學(xué)會(huì)記錄重難點(diǎn)知識(shí)。 檢 板書設(shè)計(jì) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí) 雙線橋法 表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。 (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標(biāo)價(jià)態(tài)—正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降 　　連雙線—一條線由反應(yīng)物中較低價(jià)變價(jià)元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物中較高價(jià)變價(jià)元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 標(biāo)得失—標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原” 教學(xué)反思