《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)每日一題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)每日一題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
高考頻度：★★☆☆☆ 難易程度：★★☆☆☆
為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：選用適量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：應(yīng)通入過量的CO2氣體
C．Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾
【參考答案】D
（1）Na2CO3與NaHCO3的鑒別
（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜
混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜方法或試劑
Na2CO3固體
2、(NaHCO3)
加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入適量NaOH溶液
1．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
2．有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是
A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等
3、質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
3．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。洗滌沉淀的具體操作是_______________________
4、_____________。
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用________。圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是________。
方案三：利用圖2所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；
③準(zhǔn)確稱得6 g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總
5、質(zhì)量為85.6 g。
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用________________。
（3）E裝置的作用是______________________________________________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】方案一：過濾 沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次
方案二：飽和NaHCO3
6、溶液 圓底燒瓶
方案三：（1）偏小
（2）NaOH溶液
（3）防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中
（4）88.3%
【解析】方案一：Na2CO3與過量CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，過濾后分離出沉淀，洗滌沉淀時(shí)，沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)操作2～3次。
方案二：樣品中Na2CO3與足量硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生CO2，用排液法測(cè)定生成CO2的體積，因CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度小，所以B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液；由裝置圖可知，圖1裝置中a為圓底燒瓶。
方案三：（1）反應(yīng)過快會(huì)使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入
7、空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏小；
（2）鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中CO2趕出由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液；
（3）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入裝置D中；
每日總結(jié)是為了更好的進(jìn)步！
___________________________________________________
8、____________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________
9、________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________
10、________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)每日一題
