2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 3-3 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版.doc

3-3 鐵、銅及其化合物板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()ACu BNa CFe DAl答案D解析金屬鋁的表面可形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，故D符合題意。2下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案B解析A項(xiàng)，CuO被H2還原為Cu，固體質(zhì)量減輕；B項(xiàng)，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質(zhì)量增加；C項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變；D項(xiàng)，1 mol Zn置換出1 mol Cu，固體質(zhì)量減輕，不符合題意。3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO答案D解析Cu與稀HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯(cuò)誤；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH反應(yīng)時(shí)還會(huì)發(fā)生NH與OH間的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆成離子形式。42017哈爾濱模擬某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析銅與濃硫酸反應(yīng)后硫酸濃度仍較高，不能把水加入反應(yīng)容器中，A錯(cuò)誤；Cu與Cl2常溫下不反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固體，C錯(cuò)誤。5下列關(guān)于Fe3、Fe2的說法錯(cuò)誤的是()A用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化答案C解析反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中FeSO4溶液被壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，故A正確；配制FeCl3溶液時(shí)為防止Fe3因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；Fe3與Fe反應(yīng)可生成Fe2，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化，故D正確。6下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe答案D解析Fe3與苯酚發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；離子方程式中電子得失不守恒，電荷不守恒，B錯(cuò)誤；沒有遵循物料守恒原則，C錯(cuò)誤；1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 0.2 mol，足量的Zn可將0.2 mol Fe3還原得到0.2 mol的Fe，即質(zhì)量為11.2 g，D正確。7下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是()AFe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同C在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會(huì)溶解D金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿答案D解析Fe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但加熱時(shí)能反應(yīng)，A正確；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但Al只作還原劑，而Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)既作還原劑又作氧化劑，B正確；酸性條件下NO有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，D錯(cuò)誤。8已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu答案D解析濃H2SO4(加熱)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)。9下列離子方程式書寫正確的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOC在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HDFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O答案A解析足量的氯氣將Br和Fe2完全氧化成Br2和Fe3，A正確；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿溶液中不生成H，正確的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，C錯(cuò)誤；Fe3O4與HNO3反應(yīng)時(shí)，2價(jià)鐵被氧化為3價(jià)，D錯(cuò)誤。10球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是()A固體2是氧化鐵BX的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0 g固體DX與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成答案B解析X在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體與鐵的氧化物，再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加熱、蒸發(fā)時(shí)，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3得到固體Fe2O3(固體2)，A正確；n(Fe2O3)0.15 mol，n(Fe)0.3 mol，m(Fe)16.8 g，m(C)18.0 g16.8 g1.2 g，n(C)0.1 mol，n(Fe)n(C)31，X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，B錯(cuò)誤；溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過程中，F(xiàn)e2會(huì)被空氣氧化為Fe3，最后得到的固體也是Fe2O3，C正確；濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng)，碳元素被氧化成CO2，氮元素被還原為NO2，D正確。11. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是()AOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生H2BA點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4C原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.2 molD原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 molL1答案B解析分析圖像中各線段所發(fā)生的反應(yīng)：OA段：FeNO4H=Fe3NO2H2O；AB段：Fe2Fe3=3Fe2；BC段：Fe2H=Fe2H2。由此可知A正確；由OA段所發(fā)生的反應(yīng)可知硝酸完全轉(zhuǎn)化為NO，溶液中不存在NO，故A點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)該是Fe2(SO4)3和H2SO4，B錯(cuò)誤；由OA段氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒可知，n(NO)n(Fe)0.2 mol，C正確；三個(gè)階段共消耗鐵為22.4 g，即0.4 mol，C點(diǎn)溶質(zhì)為FeSO4，由溶液中的電荷守恒可知n(SO)n(Fe2)0.4 mol，由反應(yīng)前后SO的量不變可知原混合酸中硫酸的濃度為2 molL1，D正確。12銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是()A圖甲中a點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB圖甲整個(gè)過程中共生成0.26 g水C圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD圖甲中，a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移答案D解析0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01 mol80 gmol10.80 g，所以a點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005 mol144 gmol10.72 g，所以b點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是Cu2O，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式Cu(OH)2CuOH2O、4CuO2Cu2OO2可知，生成水的物質(zhì)的量為0.01 mol，質(zhì)量為0.01 mol18 gmol10.18 g，B錯(cuò)誤；CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10 g計(jì)算)為：CuOCu806410 g8 g觀察圖乙可知，B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式4CuO2Cu2OO2可知，a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，D正確。二、非選擇題(共28分)13(12分)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料制備CuSO45H2O的主要流程如下：(1)下列裝置可用于吸收氣體X的是_(填字母)。(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_。(3)向粗銅中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為_。答案(1)bd(2)取少量熔渣裝入試管中，加入適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有FeO(3)32解析(1)氣體X是SO2，SO2在堿性溶液中的溶解度較大，需要防倒吸，可用bd裝置吸收。(2)根據(jù)熔渣的成分，檢驗(yàn)熔渣中含有FeO的操作為取少量熔渣于試管中，加入適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有FeO。(3)由離子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O知，混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為32時(shí)，NO全部轉(zhuǎn)化為NO，即混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32。142018安徽皖江名校聯(lián)考(16分)鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵元素在周期表中的位置為第_周期第_族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)至完全分解。裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是_。充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：_。裝置D中干燥管的作用為_。小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器測定了不同溫度時(shí)FeSO4xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到如圖關(guān)系：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B質(zhì)量增加12.6 g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeSO4xH2O中的x_。答案(1)四(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)持續(xù)充入氮?dú)?，可排出裝置中的空氣，并將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出2FeSO4Fe2O3SO2SO3防止氫氧化鈉溶液倒吸7解析(1)鐵的原子序數(shù)是26，位于元素周期表中第四周期第族。(2)SO2通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3被還原為Fe2，SO2被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。(3)裝置A中需持續(xù)通入氮?dú)獾淖饔弥饕桥懦鲅b置中的空氣及將裝置A中生成的氣體全部排出。裝置A中殘留有紅棕色固體，說明產(chǎn)物中有Fe2O3，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明還有SO2氣體生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8 g，裝置B增重12.6 g，說明生成水的質(zhì)量為12.6 g。根據(jù)化學(xué)式FeSO4xH2O，可知Fe原子和H2O的個(gè)數(shù)比為1x，則1x，解得x7。