遼寧省撫順市高中化學 第四章 電化學基礎 4.3 原電池和電解池導學案新人教版選修4.doc
《遼寧省撫順市高中化學 第四章 電化學基礎 4.3 原電池和電解池導學案新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省撫順市高中化學 第四章 電化學基礎 4.3 原電池和電解池導學案新人教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
原電池和電解池 學習目標 1.會判斷原電池和電解池 2.會判斷原電池和電解池的兩極,會寫電極反應式及總反應式 3.會進行原電池和電解池的有關計算 重點 原電池和電解池的兩極反應式及總反應式的書寫 難點 原電池和電解池的有關計算 學法指導 判斷原電池兩極方法：①根據電極材料（現(xiàn)對于電解質溶液較活潑的一極為負極）②根據電子或電流的流向（電子流出的一極為負極，電流流入的一極為負極）③根據發(fā)生反應的類型（“負氧 正還”）④根據反應現(xiàn)象（有氣體放出的或質量增加的一極為正極，質量減小的一極為負極）原電池的總反應相當于負極與電解質溶液直接發(fā)生氧化還原反應。負極金屬本身失去電子，正極溶液中的陽離子得電子 判斷電解池兩極的方法：①與電源的接法（與電源正極相連的為正極）②根據電子或電流的流向（電子流入的一極為陰極，電流流出的一極為陽極）③根據發(fā)生反應類型（陽氧 陰還）④根據反應現(xiàn)象（質量增加的一極為陰極，質量減小的一極為陽極）陽極放電順序：金屬（除Pt Au）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根；陰極放電順序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本61-65頁全解119-123頁，你一定能完成下列問題） 1．物質的溶解性 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 >10g 1g-10g 0.01g-1g _________ “不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質 2．難溶物的溶解平衡 （1）定義 在一定條件下，難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時，溶質的離子與該固體物質之間建立動態(tài)平衡叫做沉淀的溶解平衡。 （2）表示方法 AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定溫度下，當沉淀溶解和生成速率相等時，得到AgCl飽和溶液，溶液中c(AgCl) c(Ag+) c(Cl -) _______________ （3）溶解平衡的特征：動_（動態(tài)平衡） 等（____________） 定（_____________________________________________________） 變（________________________________________）勒夏特列原理同樣適用于溶液平衡的移動的分析 （4）沉淀溶解平衡的影響因素 ①內因：無論是難溶物還是可溶物只要是_______溶液就存在溶解平衡 ②外因： a.濃度：加水平衡向________方向移動 b.溫度：升溫，大多數平衡向____________方向移動；少數向____________的方向移動（如___________,隨溫度的升高溶解度降低） c．同離子效應：向溶解平衡體系中加入電解質離子，平衡向______________方向移動 d.其它：向平衡體系中加入與電解質離子生成沉淀的離子時，平衡向____________方向移動。 3.溶度積Ksp （1）表達式：對于沉淀溶解平衡MmAn(s)Mn+(aq)+Am-(aq)，Ksp =______________ (2)同一溫度下，不同難溶電解質的Ksp越小說明該電解質的溶解度_________，越容易形成沉淀 (3)同一種難溶電解質的Ksp只與___________有關，____________略增大 (4)溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp時 溶液( ),（ ）【填有無】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶質 Qc＝Ksp時 溶液（ ），處于（ ）狀態(tài) ， Qc＜Ksp時 溶液（ ），（ ）【填有無】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶質 4.沉淀溶解平衡的應用 （1）沉淀的生成 A.意義：在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域，常利用生成沉淀來達到分離或出去某些離子的目的。 B.沉淀的生成方法： a.調節(jié)PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水調節(jié)PH至7-8，可使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀出去 b.加沉淀劑法：想使Cu2+ Hg2+沉淀 我們常加入________或_________. （2）沉淀的溶解 A.酸堿溶解法：溶解CaCO3可溶于_______；溶解Al(OH)3可溶于_____________中； 溶解銀離子產生的沉淀可溶于氨水 B.鹽溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【試解釋原因______________ ______________________________________________________________________】 （3）沉淀的轉化 沉淀轉化的實質就是溶解平衡的移動，一般溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2S
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 遼寧省撫順市高中化學 第四章 電化學基礎 4.3 原電池和電解池導學案新人教版選修4 遼寧省 撫順市 高中化學 第四 電化學 基礎 原電池 電解池 導學案 新人 選修
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://ioszen.com/p-3918818.html