高中化學(xué) 金屬晶體 離子晶體（基礎(chǔ)）鞏固練習(xí) 新人教版選修3.doc

金屬晶體 離子晶體【鞏固練習(xí)】一、選擇題1、構(gòu)成金屬晶體的微粒是（ ）A、金屬原子 B、金屬陽(yáng)離子和自由電子C、金屬原子和電子 D、陽(yáng)離子和陰離子2、在金屬中，自由移動(dòng)的電子所屬的微粒（ ）A、與電子最近的金屬陽(yáng)離子 B、整塊金屬的所有金屬陽(yáng)離子C、在電子附近的金屬陽(yáng)離子 D、與電子有吸引力的金屬陽(yáng)離子3、金屬的下列性質(zhì)不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（ ）A、有金屬光澤B、易生銹 C、易導(dǎo)電 D、有延展性4、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（ ）A、NH4NO3 B、SiO2C、C6H5NO2D、Cu5、下列各組物質(zhì)按照熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（ ）A、O2、I2、HgB、I2、KI、SiO2C、Li、Na、K D、C、CO2、CCl46、下列敘述正確的是 （）A、任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B、原子晶體中只含有共價(jià)鍵C、離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D、分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵7、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C、金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D、金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體8、下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是（）A、易溶于水 B、晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電C、熔點(diǎn)較高 D、晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電9、離子晶體一般不具有的特征是（ ）A、熔點(diǎn)較高，硬度較大 B、易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C、固體時(shí)不能導(dǎo)電 D、離子間距離較大，其密度較小10、下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（ ）A、1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B、氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)C、氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D、平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-11、下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是（ ）A、K、Na、Mg、Al B、Li、Na、Rb、CsC、Al、Mg、Na、K D、LiF、NaCl、KBr、KI12、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素是（ ）A、陽(yáng)離子的半徑 B、陰離子的半徑 C、正負(fù)離子的半徑比D、正負(fù)離子的電荷比13、實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是( )A、碘和干冰升華B、二氧化硅和生石灰熔化C、氯化鈉和鐵熔化D、苯和乙烷蒸發(fā)14、下列含有極性鍵的離子晶體是（ ）醋酸鈉 氫氧化鉀 金剛石 乙醇 氯化鈣A、B、C、D、15、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A、熔融氫氧化鈉 B、石墨棒 C、鹽酸溶液 D、固態(tài)氯化鈉二、非選擇題1、自然界中已發(fā)現(xiàn)的100多種元素里，金屬元素約占_，其中含量最多的元素是_，含量最多的金屬元素是_。金屬導(dǎo)電靠_，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠_，金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而_，溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而_。2、為什么金屬容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱并具有延展性，而通常情況下離子晶體卻沒(méi)有這些性質(zhì)？3、離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值，一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：Na2O、 Al2O3、MgO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)至弱的順序是（填序號(hào)）_。4、BaCl2是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)963，沸點(diǎn)1560，溶于水，水溶液能導(dǎo)電。它可能屬于_晶體。【參考答案與解析】一、選擇題1、B 【解析】注意四種晶體類型的區(qū)分。2、B 【解析】電子氣理論知識(shí)的考查。金屬原子脫落下來(lái)的自由電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有金屬陽(yáng)離子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。3、B 【解析】金屬晶體中金屬陽(yáng)離子緊密堆積，自由電子在整個(gè)晶體里自由移動(dòng)。在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子可以發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。受到外力作用時(shí)，金屬晶體的各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬離子與自由電子的相互作用并沒(méi)有改變。故金屬晶體一般有光澤、能導(dǎo)電，具有延展性。并不是所有的金屬都易生銹，生銹是金屬原子失去電子被氧化為金屬陽(yáng)離子的過(guò)程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。4、C 【解析】只有分子晶體的化學(xué)式才能稱作表示分子式，在晶體中存在分子。其他晶體的化學(xué)式，只代表個(gè)數(shù)比，在晶體中不存在分子。NH4NO3、SiO2、Cu只能表示物質(zhì)的組成，但不是分子晶體，故不能表示分子式。5、B 【解析】注意不同晶體的熔沸點(diǎn)的比較依據(jù)不同。A組中可根據(jù)常溫下的狀態(tài)得出O2HgI2；B組熔點(diǎn)順序正確；C組中KNaLi；D組中CO2CCl4C。6、B 【解析】A項(xiàng)金屬晶體中只有陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子；C項(xiàng)離子晶體中一定有離子鍵，可以有共價(jià)鍵；D項(xiàng)分子晶體中，分子之間存在著分子間作用力，而分子內(nèi)可以有共價(jià)鍵。7、B 【解析】A錯(cuò)誤，金屬元素可以有多種價(jià)態(tài)，如Fe2+既有還原性又有氧化性；C錯(cuò)誤，有些金屬元素正價(jià)只有一種，如Na+；D錯(cuò)誤，如汞常溫下為液態(tài)，有很多分子晶體常溫下是固態(tài)。8、B 【解析】熔化時(shí)能導(dǎo)電的晶體，一定是離子晶體。A錯(cuò)，如HCl易溶于水，是分子晶體；C錯(cuò)，如金剛石，是原子晶體；D錯(cuò)，如HCl，是分子晶體。9、D 【解析】A、B、C是大多數(shù)離子晶體都具有的性質(zhì)，離子晶體的密度較大。10、A 【解析】離子晶體中不存在單個(gè)的分子。11、A 【解析】A、B、C項(xiàng)都是金屬晶體，可通過(guò)比較價(jià)電子數(shù)和半徑大小得出熔沸點(diǎn)高低順序；D項(xiàng)都是離子晶體，熔沸點(diǎn)高低可通過(guò)比較成鍵離子的半徑，所帶電荷得出熔沸點(diǎn)高低順序。12、CD 【解析】晶體中正負(fù)離子的半徑比、電荷比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。13、AD 【解析】考查有關(guān)晶體類型的判斷，A項(xiàng)都是分子晶體，需克服分子間作用力；B項(xiàng)二氧化硅是原子晶體，需克服共價(jià)鍵，生石灰是離子晶體，需克服離子鍵；C項(xiàng)氯化鈉是離子晶體，需克服離子鍵，鐵是金屬晶體，需克服金屬鍵；D項(xiàng)苯和乙烷都是分子晶體，需克服分子間作用力。14、B 【解析】只有是離子晶體，中只有離子鍵。15、D 【解析】氯化鈉是離子晶體，溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?；但固態(tài)時(shí)，陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。二、非選擇題1、4/5氧 鋁 自由電子 陰、陽(yáng)離子 減弱 增強(qiáng)【解析】金屬導(dǎo)電是由于金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是溶液中的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下做定向移動(dòng)。溫度升高時(shí)，金屬晶體內(nèi)部的金屬陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)速度加快，使電子的傳遞受影響，導(dǎo)電性減弱。溫度升高時(shí)，電解質(zhì)溶液中的自由移動(dòng)的離子運(yùn)動(dòng)速率加快，導(dǎo)電性增強(qiáng)。2、金屬容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱是由于金屬晶體里有自由電子，在外加電場(chǎng)的條件下，自由電子就會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，故易導(dǎo)電，電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常與金屬離子碰撞從而引起兩者能量交換，把能量傳給其他金屬離子，故能導(dǎo)熱。金屬的延展性是因?yàn)榫w的各原子層受外力作用發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，而離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，離子以離子鍵結(jié)合，離子不能自由移動(dòng)，也沒(méi)有自由電子，所以，通常情況下離子晶體不具有上述性質(zhì)。【解析】金屬晶體的某些性質(zhì)與其特殊結(jié)構(gòu)有關(guān)。3、【解析】根據(jù)題目所給信息：離子半徑，Na+Mg2+Al3+；離子電荷值，Na+Mg2+Al3+。可得出離子鍵強(qiáng)弱順序。4、離子晶體【解析】本題考查有關(guān)晶體物理性質(zhì)，此晶體熔沸點(diǎn)較高，不是分子晶體、不是金屬單質(zhì)；能溶于水、且水溶液能導(dǎo)電，不是原子晶體。得出答案。