廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷3 金屬及其化合物 新人教版.docx

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單元質(zhì)檢卷(三)　金屬及其化合物 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1　O16　Na23　Mg24　Fe56 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2018江蘇化學(xué))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　) A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑 B.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維 C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料 D.CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑 2.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 可能的現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 溶液中一定含有Fe2+ B 向酚酞溶液中加入過量的Na2O2 溶液先變紅后褪色 Na2O2與水反應(yīng)生成的堿有漂白性 C 將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰 黑色的銅絲變紅 CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原 D 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2 有晶體析出 溶解度:NaHCO3>Na2CO3 3.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(　　) 4.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng): 下列說法正確的是(　　) A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++Cu C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈 5.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)中,所加固體可以完全溶解的是(　　) A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中 C.將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中 D.常溫下將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中 6.下列類比關(guān)系正確的是(　　) A.AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-,與過量氨水反應(yīng)也生成AlO2- B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng) C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3 D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2 7.下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有(　　) 序號(hào) X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A.②③ B.①③④ C.①④ D.①②③ 8.銅是一種紫紅色金屬,被稱作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是用黃銅礦煉制,焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其簡單流程如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫 B.在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣 C.粗銅精煉時(shí)用粗銅做陰極 D.Cu2S可用于火法煉制銅 9.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。A為一種金屬單質(zhì),反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.①中所加試劑可能是氯氣 B.③中需要加具有氧化性的試劑 C.A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化 D.元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn) 10.(2018全國Ⅰ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下: 下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分) 11.(11分)鈉的化合物在自然界廣泛存在,并有重要用途。 (1)過氧化鈉是鈉的氧化物,寫出過氧化鈉中陰離子的電子式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中,充分加熱后,排出氣體,固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是　　　　(寫化學(xué)式)。 (3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉,其流程如下: NaNa2ONa2O2 如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理: 78 g Na2O2222 g A(固體) 寫出A物質(zhì)的化學(xué)式:　　　　　　　　　。 (4)熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑,可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備),干法制備中每1 mol FeSO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子,產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.(2018北京理綜,改編)(15分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。 資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。 (1)制備K2FeO4(夾持裝置略) ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是　(錳被還原為Mn2+)。 ②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。 ③C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有　。 (2)探究K2FeO4的性質(zhì) ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案: 方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生 ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有　　　　　離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)產(chǎn)生。 ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是　。 ②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2　　　(填“>”或“<”)FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是　　。 ③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。若能,請(qǐng)說明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 理由或方案:　。 13.(11分)如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。 請(qǐng)回答下列問題: (1)H中含有的化學(xué)鍵類型是　。 (2)上述框圖所示的反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)共有　　　　個(gè);反應(yīng)③的離子方程式為　。 (3)25 ℃時(shí),以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液,若在溶液變紅的一極收集到0.2 g氣體,則此時(shí)溶液的pH是　　　　(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。 (4)J溶液顯　　　(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是　　(用離子方程式表示)。 14.(2018河南開封一模)(13分)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,產(chǎn)率高,既處理了三廢,又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下: 已知:ⅰ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH 沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH(完全沉淀) 10.02 8.96 3.20 4.70 11.12 ⅱ.兩種鹽的溶解度曲線 根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問題。 (1)酸解時(shí),加入的酸為　　　　,在酸解過程中,想增大酸解速率,請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施:　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是　。 (3)本工藝流程多次用到抽濾操作,其優(yōu)點(diǎn)在于　　　　,四次抽濾時(shí):抽濾①所得濾渣 A的成分為　　　　、CaSO4;抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、　　　　、　　　　;抽濾③前濾液C中主要雜質(zhì)陽離子的檢驗(yàn)方法是　　　　;抽濾④將產(chǎn)品抽干。 (4)依據(jù)溶解度曲線,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,　　　　　　　　。 (5)每制備1 t MgSO47H2O,需要消耗鹽泥2 t。若生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為　　　　　　。  單元質(zhì)檢卷(三)　金屬及其化合物 1.D　A項(xiàng),NaHCO3用于制胃酸中和劑應(yīng)用的是NaHCO3能與胃酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O這一性質(zhì),與NaHCO3受熱易分解無關(guān);B項(xiàng),SiO2用于制光導(dǎo)纖維與其熔點(diǎn)、硬度等性質(zhì)無關(guān);C項(xiàng),Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,與其是兩性氧化物無關(guān)。 2.C　溶液變紅,原溶液中可能有Fe3+,不一定有Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶液先變紅說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿,后褪色說明生成了H2O2,H2O2具有強(qiáng)氧化性,能把有色物質(zhì)氧化漂白,結(jié)論錯(cuò)誤,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酒精燈內(nèi)焰溫度低,有揮發(fā)出的乙醇,氧化銅與乙醇發(fā)生反應(yīng):CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,黑色銅絲變成紅色,CuO被乙醇蒸氣還原,C項(xiàng)正確;向飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.D　將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知,只有D項(xiàng)符合題意。 4.C　A項(xiàng),金屬鋁的活潑性強(qiáng)于銅;B項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式為3Cu2++2Al3Cu+2Al3+;C項(xiàng),對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可知,產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同;D項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)可知,Cl-可以加快Al的反應(yīng),所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應(yīng)更劇烈。 5.B　二氧化錳作催化劑,固體不會(huì)溶解,A項(xiàng)不符合題意;Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,固體Al可完全溶解,B項(xiàng)符合題意;氨水不能溶解氫氧化鋁,固體不會(huì)溶解,C項(xiàng)不符合題意;常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,則固體不能完全溶解,D項(xiàng)不符合題意。 6.B　氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得某些高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì),并且放出大量的熱,Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;碘單質(zhì)氧化性弱,Fe與I2反應(yīng)只能生成FeI2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題易錯(cuò)選D。錯(cuò)因:只認(rèn)為CO2與SO2都是酸性氧化物,而忽略了SO2具有較強(qiáng)還原性,能被Na2O2氧化。根據(jù)此題可將相關(guān)知識(shí)作一總結(jié):如二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)二氧化碳少量時(shí),生成了Na2CO3和H2O,當(dāng)CO2過量時(shí),則生成了NaHCO3,SO2與NaOH溶液的反應(yīng)類似;將二氧化碳通入NaClO溶液中時(shí),無論二氧化碳少量還是過量,都生成了HClO和NaHCO3,原因是酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,但將SO2通入NaClO溶液時(shí),發(fā)生的是較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。在復(fù)習(xí)時(shí),既要掌握反應(yīng)的一般規(guī)律,又要關(guān)注反應(yīng)的特殊性。 7.D　①CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu,符合轉(zhuǎn)化,①正確;②NaNaOHNa2CO3NaClNa,符合轉(zhuǎn)化,②正確;③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al,③正確;④Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe,④錯(cuò)誤;故選D。 8.D　焙燒時(shí)還生成金屬硫化物,部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,A項(xiàng)錯(cuò)誤;焙燒時(shí)Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià),部分S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),氧氣中O元素由0價(jià)降低為-2價(jià),則氧化劑為氧氣和CuFeS2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;粗銅精煉時(shí)粗銅與電源正極相連,則粗銅為陽極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,則Cu2S可用于火法煉制銅,D項(xiàng)正確。 9.C　若①中所加試劑是氯氣,A可能為Fe,Fe與Cl2反應(yīng)生成的B為FeCl3,反應(yīng)②為FeCl3與Fe反應(yīng),生成的C為FeCl2,反應(yīng)③為FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,反應(yīng)④為Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,A項(xiàng)正確;反應(yīng)③為Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需要加入具有氧化性的試劑,B項(xiàng)正確;如Fe過量,Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,不能轉(zhuǎn)化為Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②為Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe3+能氧化I-,所以通過加入碘化鉀溶液可以實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)正確。 10.D　合理處理廢舊電池符合綠色化學(xué)的要求,也符合可持續(xù)發(fā)展的理念,A項(xiàng)正確;從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項(xiàng)正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項(xiàng)正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,所以流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.答案(1)[OO]2-　(2)Na2CO3　(3)Na2O28H2O (4)FeSO4+4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑ 解析(2)NaHCO3無論量多少,分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應(yīng),肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應(yīng)只生成A,應(yīng)為Na2O2的結(jié)晶水合物,所以結(jié)晶水的物質(zhì)的量=222g-78g18gmol-1=8mol,所以A的化學(xué)式為Na2O28H2O。 12.答案(1)①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O)?、凇、跜l2+2KOHKCl+KClO+H2O (2)①ⅰ.Fe3+　4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O?、?洗去固體表面附有的次氯酸鉀,排除干擾　②>　溶液的酸堿性不同?、勰堋＠碛墒亲仙腇eO42-在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,不能穩(wěn)定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導(dǎo)致的 解析(1)①裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②裝置B的目的是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體;③氯氣還可能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水;(2)①ⅰ.方案Ⅰ中滴加KSCN溶液至過量,溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高鐵酸鉀氧化溶液中Cl-的緣故,也可能是高鐵酸鉀在酸性條件下生成Fe3+和O2的原因,反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O;ⅱ.方案Ⅱ用氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀固體,目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀,排除氯氣的生成是因?yàn)榇温人徕浀木壒?②由高鐵酸鉀的制備方程式可知氯氣在堿性條件下的氧化性強(qiáng)于高鐵酸根;方案Ⅱ說明在酸性條件下高鐵酸根氧化性強(qiáng)于氯氣;③紫色的FeO42-在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,不能穩(wěn)定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的MnO42-導(dǎo)致的,故題述現(xiàn)象能證明氧化性FeO42->MnO4-。 13.答案(1)共價(jià)鍵、離子鍵　(2)3　Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O　(3)13　(4)酸　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 解析鋁熱反應(yīng)常被用來焊接鋼軌,所以①為鋁熱反應(yīng);②是重要的工業(yè)反應(yīng)之一,由②的條件知其可能為電解飽和食鹽水的反應(yīng)。則A為Al,C為Al2O3,D為Fe,E為NaAlO2,F為NaCl,G為Cl2,H為NaOH,I為H2,J為FeCl3,K為FeCl2,M為Fe(OH)2,N為Fe(OH)3,B為Fe2O3。 (1)H是氫氧化鈉,含有離子鍵和共價(jià)鍵。 (2)在上述反應(yīng)中,鐵與氯氣的反應(yīng)、氯化鐵與鐵的反應(yīng)、氫氧化亞鐵與氧氣和水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng),共3個(gè);反應(yīng)③是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。 (3)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣,同時(shí)溶液變紅色,所以氫氣的質(zhì)量是0.2g,物質(zhì)的量是0.1mol,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,所以氫氧根離子的濃度是0.1molL-1,則溶液的pH=13。 (4)J為氯化鐵,氯化鐵溶液中鐵離子的水解使溶液呈酸性。 14.答案(1)硫酸　升溫　把鹽泥粉碎、攪拌等 (2)Mn2++ClO-+H2OMnO2↓+2H++Cl- (3)速度快　BaSO4　Fe(OH)3　Al(OH)3　焰色反應(yīng) (4)趁熱過濾 (5)16.8%(17%也可) 解析(1)因最終產(chǎn)物為MgSO47H2O,所以酸解時(shí)應(yīng)加入硫酸,為增大酸解速率,可采用粉碎、攪拌或適當(dāng)加熱等措施。 (2)已知NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律,則ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-,所以反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2OMnO2↓+2H++Cl-。 (3)抽濾操作的優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快;在強(qiáng)酸性條件下抽濾得濾渣A,所以其主要成分為BaSO4和CaSO4;在pH=5~6的條件下抽濾得濾渣B,根據(jù)氫氧化物沉淀完全的pH可知濾渣B的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2;濾液C中溶質(zhì)的主要成分為Na2SO4、MgSO4和少量的CaSO4,其中主要雜質(zhì)陽離子為Na+,可用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)。 (4)依據(jù)溶解度曲線,CaSO4在40℃左右溶解度最大,在80℃左右溶解度最小,所以操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,趁熱過濾,盡可能多地除去CaSO4。 (5)根據(jù)鎂原子守恒可得n(MgSO47H2O)=n[Mg(OH)2],所以鹽泥中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1106g246gmol-158gmol-12106g70%100%≈16.8%。