河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次聯(lián)考試題（含解析）.doc

河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試題第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題：（本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 2017年8月,四川九寨溝地震造成了重大人員財(cái)產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. 高錳酸鉀 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 過氧化氫【答案】A【解析】A、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、酒精是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、過氧化氫屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。2. 下列說法正確的是（ ）A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D. 分別與等物的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同【答案】A【解析】A、碳酸鈉水解，溶液顯堿性，向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，A正確；B、Al3+與CO32-水解相互促進(jìn)，不能大量共存，pH=2的溶液顯酸性，碳酸根離子也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、乙醇是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，分別與等物的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相同，D錯(cuò)誤，答案選A。3. 下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（ ）A. NaHS=Na+H+S2- B. H2SO3=2H+SO32-C. HClO=H+ClO- D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-【答案】D【解析】A. 硫氫化鈉是弱酸的酸式鹽：NaHS=Na+HS-，A錯(cuò)誤；B. 亞硫酸是二元弱酸：H2SO3H+HSO3-，B錯(cuò)誤；C. 次氯酸是弱電解質(zhì)：HClOH+C1O-，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書寫。含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。4. 一定量的鋅粉和足量的稀硫酸反應(yīng)制取H2,下列措施會(huì)減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量的是（ ）A. 加少量CuSO4溶液 B. 加少量濃鹽酸 C. 加CH3COONa溶液 D. 加KNO3溶液【答案】C【解析】A加入硫酸銅，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅減少，產(chǎn)生的氫氣總量減少，A錯(cuò)誤；B、加入少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，且生成更多的氫氣，不符合題意，B錯(cuò)誤；C加入CH3COONa溶液，醋酸根結(jié)合氫離子，會(huì)使得溶液中H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸又逐漸電離出氫離子，最終氫氣的總量不變，C正確；D加入硝酸鉀溶液，溶液中會(huì)存在硝酸，消耗金屬鋅生成的是一氧化氮，會(huì)影響氫氣的量，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意題目要求為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽視酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣。5. 將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)等量的水中,溶液體積變化忽略不計(jì)，其中在水溶液中的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2【答案】B【解析】溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。H2S是二元弱酸，溶于水部分電離；醋酸銨溶于水完全電離；氯化銀難溶于水；CO2溶于水生成的碳酸是二元弱酸，所以導(dǎo)電性最強(qiáng)的是醋酸銨，答案選B。6. 將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連。若a、d相連,a為負(fù)極;c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡;b、c相連,b為正極;則這四種金屬中金屬性最強(qiáng)的是（ ）A. a B. b C. c D. d【答案】A【解析】由題意，若a、d相連，a為負(fù)極，則金屬性a>d；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡，則c為正極，d為負(fù)極，金屬性d>c；b、c相連，b為正極，則金屬性c>b；綜上，這四種金屬中金屬性最強(qiáng)的是a，故選A。點(diǎn)睛：本題從原電池的角度比較金屬性的活動(dòng)性順序，正確判斷原電池負(fù)極是解本題關(guān)鍵，原電池中，一般較活潑的金屬作負(fù)極，還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象等判斷正負(fù)極。7. 下圖是某氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）A. a電極是負(fù)極 B. 該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OC. 電子由b電極通過燈泡流向a電極 D. 氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】C【解析】試題分析：a電極通入氫氣，所以a是負(fù)極，b是正極，電子由a通過燈泡流向b，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查氫氧燃料電池的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點(diǎn)。試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合同樣靈活運(yùn)用、分析、判斷即可。8. 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片沒入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故電流由正極流向負(fù)極，故電流由銀電極流向銅電極，錯(cuò)誤；銀為正極，電極反應(yīng)式為：Age-Ag，正確；實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，構(gòu)成斷路，構(gòu)不成原電池，錯(cuò)誤；該原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極：Age-Ag，故總反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag銅片與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，與原電池的總反應(yīng)相同，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查易錯(cuò)點(diǎn)原理的應(yīng)用與判斷9. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味【答案】B10. 某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)2HCl+2Cu=2CuCl+H2，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是A. B. C. D. 【答案】C.點(diǎn)睛：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，銅排在H以后，銅不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能用構(gòu)成原電池方法達(dá)成，因此通過電解原理設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電解原理，銅失去電子，應(yīng)作陽極，故選項(xiàng)C正確。11. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）A. Al3+、Na+、OH-、SO42- B. H+、NH4+、CH3COO-、SO42-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. K+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A、Al3+與OH-在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、H+與CH3COO-在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ca2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。12. X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是（ ）選項(xiàng)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】首先由題中所給信息(X棒變粗，Y棒變細(xì))可知X棒是正極，Y棒是負(fù)極，Y比X活潑，所以選項(xiàng)A、C均錯(cuò)；再看電解質(zhì)溶液，B選項(xiàng)中硫酸里的H在正極X棒上得電子生成氫氣，X棒不會(huì)變粗；只有D選項(xiàng)符合，D選項(xiàng)中負(fù)極Y棒Zn失電子生成Zn2，Y棒變細(xì)，Ag在正極X棒上得電子生成Ag附著在X棒上使其變粗。13. T時(shí)，KspCu(OH)2= 2.210-20，KspFe(OH)3=1.110-38。此溫度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以邊攪拌邊加入一種試劑,這種試劑是（ ）A. CuO B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液【答案】A【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可知?dú)溲趸~的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氫氧化銅粉末、CuO或CuCO3，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，選項(xiàng)B和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。14. 常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于（ ）A. 10-8molL-1 B. 10-4molL-1 C. 510-9molL-1 D. 210-10molL-1【答案】D【解析】常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫氧根的濃度是，所以溶液中c(H+)為，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)因在于直接利用兩種溶液中氫離子的濃度進(jìn)行計(jì)算，而忽略了混合過程中不變的是氫氧根的物質(zhì)的量，氫離子的物質(zhì)的量是變化的，這與兩種強(qiáng)酸混合是不同的，因此兩種強(qiáng)堿混合時(shí)應(yīng)該首先計(jì)算混合后的氫氧根濃度，最后利用水的離子積常數(shù)進(jìn)行換算。15. 科學(xué)家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. GaN為負(fù)極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+O2 D. 該裝置工作時(shí),H+向Cu電極移動(dòng)【答案】B【解析】A根據(jù)電子流向可判斷Cu是正極，GaN為負(fù)極，A正確；B根據(jù)圖示可知，該裝置中存在太陽能、化學(xué)能和電能三種能量的轉(zhuǎn)化的過程，B錯(cuò)誤；CGaN為負(fù)極，水電離出的氫氧根失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+O2，C正確；D放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以裝置中的H+由銅電極移動(dòng)，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理為解答根據(jù)，注意正確判斷電極反應(yīng)、電子流向、離子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫時(shí)首先要判斷放電微粒，尤其要特別注意結(jié)合電解質(zhì)的性質(zhì)，是否存在交換膜。例如本題中存在質(zhì)子交換膜，氫離子會(huì)參與正極反應(yīng)。16. 室溫時(shí)，向20mL0.1molL-1醋酸溶液中不斷滴入0.1molL-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. a點(diǎn)：c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)B. b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C. c點(diǎn)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d點(diǎn)：2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)【答案】B【解析】Aa點(diǎn)：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半?yún)⒓臃磻?yīng)，所以溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)，A正確；Bb點(diǎn)：混合溶液呈中性，說明c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)：酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），C正確；Dd點(diǎn)：堿過量，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：3，所以根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷溶液中溶質(zhì)成分，注意圖像中幾個(gè)特殊點(diǎn)，即起點(diǎn)、反應(yīng)一半時(shí)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)時(shí)以及過量一半時(shí)等。另外注意物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用。第卷(非選擇題 共52分)二、非選擇題(本題包括6小題,共52分)17. 25時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：aHS-+H2OOH-+H2S bHS-H+S2-（1）平衡a是_平衡；平衡b是_平衡。（填“電離”或“水解”）（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）將_（填“增大”“城小”或“不變”。下同）；向KHS溶液中通入HCl時(shí)，c（HS-）將_。（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時(shí)，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，則平衡a_（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移動(dòng)，平衡b_移動(dòng)；溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。【答案】 (1). 水解 (2). 電離 (3). 增大 (4). 減小 (5). 逆向 (6). 正向 (7). ;減小【解析】（1）根據(jù)方程式可知平衡a中生成H2S，是水解平衡，平衡b中生成氫離子，是電離平衡。（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)生成硫離子，則c（S2-）將增大，向KHS溶液中通入HCl時(shí)生成H2S，則c（HS-）將減小。（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時(shí)，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，說明向電離的方向進(jìn)行，則平衡a逆向移動(dòng)，平衡b正向移動(dòng)，促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，因此溶液的pH減小。18. 由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。（1）原電池的負(fù)極反應(yīng)是_，正極反應(yīng)是_。（2）電流的方向是_。（3）一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗_g鋅，有_個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_（設(shè)溶液體積不變）?！敬鸢浮?(1). Zn2eZn2 (2). 2H2eH2 (3). 從Y電極流向X電極 (4). 4.875 (5). 0.15NA (6). 0.75mol/L【解析】（1）鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，則原電池的負(fù)極反應(yīng)是Zn2eZn2，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則正極反應(yīng)是2H2eH2。（2）電流的方向是從正極流向負(fù)極，即從Y電極流向X電極；（3）1.68L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是1.68L22.4L/mol0.075mol，需要同時(shí)消耗鋅的物質(zhì)的量是0.075mol，質(zhì)量是0.075mol65g/mol4.875g，通過的電子的物質(zhì)的量是0.075mol20.15mol，個(gè)數(shù)是0.15NA；根據(jù)原子守恒可知原硫酸的物質(zhì)的量是0.075mol20.15mol，所以硫酸的濃度是0.15mol0.2L0.75mol/L。19. “中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反應(yīng)；用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；量取步驟中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_。（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_（填字母）中。（3）指示劑應(yīng)選用_，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是_（填字母）。a滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗c滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡 d配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). B (3). 淀粉溶液 (4). 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (5). 17.92% (6). bc【解析】（1）步驟中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。（2）Na2S2O3溶液顯堿性，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中，即答案選B。（3）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00mL。根據(jù)方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5COI22Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為；（5）a滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，a錯(cuò)誤；b錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，b正確；c滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，c正確；d配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，d錯(cuò)誤，答案選bc。20. 下圖為銅鋅原電池裝置,鹽橋中Cl-的移動(dòng)方向如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）燒 杯A中的電解質(zhì)溶液可能為_。ACuSO4 溶液 BCuCl2溶液 CZnSO4溶液 DNa2SO4溶液（2）a極為原電池的_極,其電極反應(yīng)式為_。（3）若某電極變粗,則銅鋅原電池的總反應(yīng)為_（用離子方程式表示）?！敬鸢浮?(1). AB (2). 正 (3). Cu2+2e-=Cu (4). Zn+Cu2+=Cu+ Zn2+【解析】（1）氯離子向燒杯B中移動(dòng)，說明b電極是負(fù)極，a電極是正極，即a是銅電極，所以燒杯A中的電解質(zhì)溶液可能為CuSO4溶液或CuCl2溶液，答案選AB；（2）a極為原電池的正極，溶液中的銅離子放電，其電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu；（3）若某電極變粗，該電極是正極，銅離子放電析出銅，則銅鋅原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。21. 現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_。（2）如果不能，說明其原因_。（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：負(fù)極：_，_，_；正極：_，_，_；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_g,電解質(zhì)溶液是_?！敬鸢浮?(1). （A）不行 （B）可以 (2). （A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 (3). 銅 (4). Cu-2e-=Cu2+ (5). 氧化反應(yīng) (6). 石墨 (7). 2Ag+2e-=2Ag (8). 還原反應(yīng) (9). 108 (10). 硝酸銀溶液【解析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而（A）為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，（A）為非氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計(jì)成原電池：（3）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Ag+被還原，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Ag+2e-=2Ag，Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加1mol108g/mol108g，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液。22. 某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等?；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：已知常溫條件下：陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀（陽離子濃度等于10-5molL-1）時(shí)的pH如下表所示。B離子Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時(shí)的pH3.25.211.0飽和氨水溶液中c（OH-）約為110-3molL-l。請(qǐng)回答下列問題：（1）固體C為_（填化學(xué)式）。（2）上述流程中兩次使用試劑X,試劑X是_（填“氨水”或“氫氧化鈉”）,其理由是_。（3）溶液D固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果PH過小,可能導(dǎo)致的后果是_。（4）寫出溶液F溶液H的離子方程式：_。（5）KspMg（OH）2=_?！敬鸢浮?(1). Fe（OH）3 (2). 氫氧化鈉 (3). 經(jīng)過計(jì)算飽和氨水的pH= 11,使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13,所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸堿性 (4). 鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全 (5). AlO2- +CO2 +2H2O=Al（OH）3+HCO3- (6). 10 -11【解析】廢渣中加入過量的鹽酸，氧化鎂溶解生成鎂離子，氧化鋁溶解生成鋁離子，氧化鐵溶解生成鐵離子，二氧化硅不溶解，所以固體A為二氧化硅，溶液B中加入試劑X，調(diào)pH=3.7生成固體C為氫氧化鐵，溶液D加入試劑X，調(diào)pH=13，則產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，說明此時(shí)鋁離子應(yīng)以偏鋁酸根離子存在，在試劑X為強(qiáng)堿，溶液F含有偏鋁酸根，通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，溶液H含有碳酸氫根離子。 (1).根據(jù)以上分析，固體C為氫氧化鐵，故答案為： Fe(OH)3 ； (2)根據(jù)以上分析，且經(jīng)過計(jì)算，飽和氨水溶液的pH為11，不能將溶液調(diào)成13，試劑X為氫氧化鈉，。故答案為： 氫氧化鈉；經(jīng)過計(jì)算飽和氨水的pH=11，使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13，所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸醎性；(3).根據(jù)鋁離子和鎂離子的完全沉淀時(shí)的pH數(shù)值分析，如果pH過小，鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全，故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全； (4) 溶液F溶液H為偏鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子的過程，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-； (5) 鎂離子完全沉淀時(shí)的pH為11，則氫氧根離子濃度為10-3mol/L，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)=10-5（10-3）2=l0-11，故答案為：l0-11。