河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學年高二化學上學期第三次聯(lián)考試題(含解析).doc
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河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學年高二上學期第三次聯(lián)考化學試題第卷 (選擇題 共48分)一、選擇題:(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1. 2017年8月,四川九寨溝地震造成了重大人員財產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑,下列消毒劑屬于強電解質的是( )A. 高錳酸鉀 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 過氧化氫【答案】A【解析】A、高錳酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,屬于強電解質,A正確;B、二氧化氯具有強氧化性,能殺菌消毒,屬于非電解質,B錯誤;C、酒精是非電解質,C錯誤;D、過氧化氫屬于弱電解質,D錯誤,答案選A。2. 下列說法正確的是( )A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質D. 分別與等物的量的HCl和H2SO4反應時,消耗NaOH的物質的量相同【答案】A【解析】A、碳酸鈉水解,溶液顯堿性,向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,A正確;B、Al3+與CO32-水解相互促進,不能大量共存,pH=2的溶液顯酸性,碳酸根離子也不能大量共存,B錯誤;C、乙醇是非電解質,C錯誤;D、鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,分別與等物的量的HCl和H2SO4反應時,消耗NaOH的物質的量不相同,D錯誤,答案選A。3. 下列物質的電離方程式書寫正確的是( )A. NaHS=Na+H+S2- B. H2SO3=2H+SO32-C. HClO=H+ClO- D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-【答案】D【解析】A. 硫氫化鈉是弱酸的酸式鹽:NaHS=Na+HS-,A錯誤;B. 亞硫酸是二元弱酸:H2SO3H+HSO3-,B錯誤;C. 次氯酸是弱電解質:HClOH+C1O-,C錯誤;D. 氫氧化鋇是二元強堿:Ba(OH)2=Ba2+2OH-,D正確,答案選D。點睛:書寫電離方程式時應特別注意:要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。含有原子團的物質電離時,原子團應作為一個整體,不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面,不能像在化學式里那樣寫在右下角。在電離方程式中,陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同,電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。強電解質用等號,弱電解質一律用可逆號,多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的電離程度小。4. 一定量的鋅粉和足量的稀硫酸反應制取H2,下列措施會減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量的是( )A. 加少量CuSO4溶液 B. 加少量濃鹽酸 C. 加CH3COONa溶液 D. 加KNO3溶液【答案】C【解析】A加入硫酸銅,鋅置換出銅,構成原電池,反應速率加快,鋅減少,產(chǎn)生的氫氣總量減少,A錯誤;B、加入少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率加快,且生成更多的氫氣,不符合題意,B錯誤;C加入CH3COONa溶液,醋酸根結合氫離子,會使得溶液中H+的濃度減小,反應速率減慢,隨著反應的進行,醋酸又逐漸電離出氫離子,最終氫氣的總量不變,C正確;D加入硝酸鉀溶液,溶液中會存在硝酸,消耗金屬鋅生成的是一氧化氮,會影響氫氣的量,D錯誤;答案選C。點睛:本題考查化學反應速率的影響因素,注意題目要求為解答該題的關鍵,學習中注意理解影響化學反應速率的外界因素。選項D是解答的易錯點,學生容易忽視酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,與金屬反應得不到氫氣。5. 將0.01mol的下列物質分別加入(或通入)等量的水中,溶液體積變化忽略不計,其中在水溶液中的導電能力最強的是( )A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2【答案】B【解析】溶液中自由移動的離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導電性越強。H2S是二元弱酸,溶于水部分電離;醋酸銨溶于水完全電離;氯化銀難溶于水;CO2溶于水生成的碳酸是二元弱酸,所以導電性最強的是醋酸銨,答案選B。6. 將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導線兩兩相連。若a、d相連,a為負極;c、d相連,c極產(chǎn)生大量氣泡;b、c相連,b為正極;則這四種金屬中金屬性最強的是( )A. a B. b C. c D. d【答案】A【解析】由題意,若a、d相連,a為負極,則金屬性ad;c、d相連,c極產(chǎn)生大量氣泡,則c為正極,d為負極,金屬性dc;b、c相連,b為正極,則金屬性cb;綜上,這四種金屬中金屬性最強的是a,故選A。點睛:本題從原電池的角度比較金屬性的活動性順序,正確判斷原電池負極是解本題關鍵,原電池中,一般較活潑的金屬作負極,還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應現(xiàn)象等判斷正負極。7. 下圖是某氫氧燃料電池構造示意圖。下列關于該電池的說法不正確的是( )A. a電極是負極 B. 該電池的總反應為2H2+O2=2H2OC. 電子由b電極通過燈泡流向a電極 D. 氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】C【解析】試題分析:a電極通入氫氣,所以a是負極,b是正極,電子由a通過燈泡流向b,選項C不正確,其余選項都是正確的,答案選C。考點:考查氫氧燃料電池的有關判斷點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見考點。試題注重基礎,側重能力的訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理,然后結合同樣靈活運用、分析、判斷即可。8. 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )在外電路中,電流由銅電極流向銀電極正極反應為Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作將銅片沒入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析:在外電路中,電子由負極流向正極,故電流由正極流向負極,故電流由銀電極流向銅電極,錯誤;銀為正極,電極反應式為:Age-Ag,正確;實驗過程中取出鹽橋,構成斷路,構不成原電池,錯誤;該原電池的電極反應式為:負極:Cu-2e-=Cu2+,正極:Age-Ag,故總反應為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag銅片與硝酸銀反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,與原電池的總反應相同,正確,答案選C。考點:考查易錯點原理的應用與判斷9. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是( )A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味【答案】B10. 某研究性學習小組欲完成反應2HCl+2Cu=2CuCl+H2,設計了下列四個實驗,你認為可行的是A. B. C. D. 【答案】C.點睛:根據(jù)金屬活動順序表,銅排在H以后,銅不與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,因此不能用構成原電池方法達成,因此通過電解原理設計此實驗,根據(jù)電解原理,銅失去電子,應作陽極,故選項C正確。11. 在水溶液中能大量共存的一組離子是( )A. Al3+、Na+、OH-、SO42- B. H+、NH4+、CH3COO-、SO42-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. K+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A、Al3+與OH-在溶液中不能大量共存,A錯誤;B、H+與CH3COO-在溶液中不能大量共存,B錯誤;C、Ca2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C錯誤;D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-在溶液中相互之間不反應,可以大量共存,D正確,答案選D。12. X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成下圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉,同時X棒變粗,Y棒變細,則X、Y、Z可能是( )選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】首先由題中所給信息(X棒變粗,Y棒變細)可知X棒是正極,Y棒是負極,Y比X活潑,所以選項A、C均錯;再看電解質溶液,B選項中硫酸里的H在正極X棒上得電子生成氫氣,X棒不會變粗;只有D選項符合,D選項中負極Y棒Zn失電子生成Zn2,Y棒變細,Ag在正極X棒上得電子生成Ag附著在X棒上使其變粗。13. T時,KspCu(OH)2= 2.210-20,KspFe(OH)3=1.110-38。此溫度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以邊攪拌邊加入一種試劑,這種試劑是( )A. CuO B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液【答案】A【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可知氫氧化銅的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度,因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3,可加入氫氧化銅粉末、CuO或CuCO3,通過調節(jié)溶液的pH,促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去,且不引入新的雜質,答案選A。點睛:本題考查物質的分離和提純以及難溶電解質的溶解平衡,注意根據(jù)鐵離子易水解的性質利用調節(jié)溶液pH的方法除雜,選項B和C是解答的易錯點,注意除雜時不能引入新的雜質。14. 常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于( )A. 10-8molL-1 B. 10-4molL-1 C. 510-9molL-1 D. 210-10molL-1【答案】D【解析】常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫氧根的濃度是,所以溶液中c(H+)為,答案選D。點睛:選項C是解答的易錯點,錯因在于直接利用兩種溶液中氫離子的濃度進行計算,而忽略了混合過程中不變的是氫氧根的物質的量,氫離子的物質的量是變化的,這與兩種強酸混合是不同的,因此兩種強堿混合時應該首先計算混合后的氫氧根濃度,最后利用水的離子積常數(shù)進行換算。15. 科學家模仿植物的光合作用,開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉化C. GaN電極的電極反應式為2H2O-4e-=4H+O2 D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動【答案】B【解析】A根據(jù)電子流向可判斷Cu是正極,GaN為負極,A正確;B根據(jù)圖示可知,該裝置中存在太陽能、化學能和電能三種能量的轉化的過程,B錯誤;CGaN為負極,水電離出的氫氧根失去電子生成氧氣,電極反應式為2H2O-4e-=4H+O2,C正確;D放電時,電解質溶液中陽離子向正極移動,所以裝置中的H+由銅電極移動,D正確;答案選B。點睛:本題考查化學電源新型電池,明確原電池原理為解答根據(jù),注意正確判斷電極反應、電子流向、離子流向,難點是電極反應式的書寫,書寫時首先要判斷放電微粒,尤其要特別注意結合電解質的性質,是否存在交換膜。例如本題中存在質子交換膜,氫離子會參與正極反應。16. 室溫時,向20mL0.1molL-1醋酸溶液中不斷滴入0.1molL-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A. a點:c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)B. b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C. c點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d點:2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)【答案】B【解析】Aa點:V(NaOH)=10mL,醋酸有一半?yún)⒓臃磻?,所以溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,溶液顯酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-),A正確;Bb點:混合溶液呈中性,說明c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),B錯誤;Cc點:酸堿的物質的量相等,二者恰好完全反應生成CH3COONa,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),C正確;Dd點:堿過量,醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比是2:3,所以根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正確,答案選B。點睛:本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較,明確混合溶液中溶質及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵,難點是判斷溶液中溶質成分,注意圖像中幾個特殊點,即起點、反應一半時、中性點、恰好反應時以及過量一半時等。另外注意物料守恒、電荷守恒的運用。第卷(非選擇題 共52分)二、非選擇題(本題包括6小題,共52分)17. 25時,硫氫化鉀溶液里存在下列平衡:aHS-+H2OOH-+H2S bHS-H+S2-(1)平衡a是_平衡;平衡b是_平衡。(填“電離”或“水解”)(2)向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時,c(S2-)將_(填“增大”“城小”或“不變”。下同);向KHS溶液中通入HCl時,c(HS-)將_。(3)向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時,有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,則平衡a_(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移動,平衡b_移動;溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)?!敬鸢浮?(1). 水解 (2). 電離 (3). 增大 (4). 減小 (5). 逆向 (6). 正向 (7). ;減小【解析】(1)根據(jù)方程式可知平衡a中生成H2S,是水解平衡,平衡b中生成氫離子,是電離平衡。(2)向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時生成硫離子,則c(S2-)將增大,向KHS溶液中通入HCl時生成H2S,則c(HS-)將減小。(3)向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時,有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,說明向電離的方向進行,則平衡a逆向移動,平衡b正向移動,促進電離,氫離子濃度增大,因此溶液的pH減小。18. 由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。(1)原電池的負極反應是_,正極反應是_。(2)電流的方向是_。(3)一段時間后,當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時,H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時,共消耗_g鋅,有_個電子通過了導線,原硫酸的物質的量濃度是_(設溶液體積不變)。【答案】 (1). Zn2eZn2 (2). 2H2eH2 (3). 從Y電極流向X電極 (4). 4.875 (5). 0.15NA (6). 0.75mol/L【解析】(1)鋅的金屬性強于銅,鋅是負極,則原電池的負極反應是Zn2eZn2,銅是正極,溶液中的氫離子放電,則正極反應是2H2eH2。(2)電流的方向是從正極流向負極,即從Y電極流向X電極;(3)1.68L標準狀況下氫氣的物質的量是1.68L22.4L/mol0.075mol,需要同時消耗鋅的物質的量是0.075mol,質量是0.075mol65g/mol4.875g,通過的電子的物質的量是0.075mol20.15mol,個數(shù)是0.15NA;根據(jù)原子守恒可知原硫酸的物質的量是0.075mol20.15mol,所以硫酸的濃度是0.15mol0.2L0.75mol/L。19. “中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下:取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反應;用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;量取步驟中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50(1)步驟中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_。(2)Na2S2O3標準液應裝在_(填字母)中。(3)指示劑應選用_,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為_(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)(5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是_(填字母)。a滴定終點俯視讀數(shù) b錐形瓶用待測溶液潤洗c滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡 d配制100 mL待測溶液時,有少量濺出【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). B (3). 淀粉溶液 (4). 滴加最后一滴標準液,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色 (5). 17.92% (6). bc【解析】(1)步驟中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液顯堿性,則Na2S2O3標準液應裝在堿式滴定管中,即答案選B。(3)碘遇淀粉顯藍色,則指示劑應選用淀粉溶液,反應中單質碘被消耗,則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標準液,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標準液體積分別是19.90mL、20.00mL、20.10mL,所以消耗標準液體積的平均值是20.00mL。根據(jù)方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5COI22Na2S2O3,則氣體樣品中CO的體積分數(shù)為;(5)a滴定終點俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,結果偏低,a錯誤;b錐形瓶用待測溶液潤洗,消耗標準液體積增加,結果偏高,b正確;c滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡,消耗標準液體積增加,結果偏高,c正確;d配制100 mL待測溶液時,有少量濺出,濃度偏低,消耗標準液體積減少,結果偏低,d錯誤,答案選bc。20. 下圖為銅鋅原電池裝置,鹽橋中Cl-的移動方向如圖所示。請回答下列問題:(1)燒 杯A中的電解質溶液可能為_。ACuSO4 溶液 BCuCl2溶液 CZnSO4溶液 DNa2SO4溶液(2)a極為原電池的_極,其電極反應式為_。(3)若某電極變粗,則銅鋅原電池的總反應為_(用離子方程式表示)?!敬鸢浮?(1). AB (2). 正 (3). Cu2+2e-=Cu (4). Zn+Cu2+=Cu+ Zn2+【解析】(1)氯離子向燒杯B中移動,說明b電極是負極,a電極是正極,即a是銅電極,所以燒杯A中的電解質溶液可能為CuSO4溶液或CuCl2溶液,答案選AB;(2)a極為原電池的正極,溶液中的銅離子放電,其電極反應式為Cu2+2e-=Cu;(3)若某電極變粗,該電極是正極,銅離子放電析出銅,則銅鋅原電池的總反應為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。21. 現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+(1)根據(jù)兩反應本質,判斷能否設計成原電池_。(2)如果不能,說明其原因_。(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型(“氧化反應“或“還原反應):負極:_,_,_;正極:_,_,_;若導線上轉移電子1mol,則正極質量增加_g,電解質溶液是_?!敬鸢浮?(1). (A)不行 (B)可以 (2). (A)不是氧化還原反應,沒有發(fā)生電子的轉移 (3). 銅 (4). Cu-2e-=Cu2+ (5). 氧化反應 (6). 石墨 (7). 2Ag+2e-=2Ag (8). 還原反應 (9). 108 (10). 硝酸銀溶液【解析】(1)原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,只有氧化還原反應才有電子的轉移,而(A)為非氧化還原反應,不能設計成原電池,(B)為氧化還原反應,可以設計成原電池;(2)原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,正極發(fā)生還原反應,負極發(fā)生氧化反應,(A)為非氧化還原反應,沒有發(fā)生電子的轉移,故不能設計成原電池:(3)在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中,Ag+被還原,為正極反應,可用碳棒作正極,電極反應為2Ag+2e-=2Ag,Cu被氧化,為原電池負極反應,電極反應為Cu-2e-=Cu2+。導線上轉移電子1mol,則正極質量增加1mol108g/mol108g,電解質溶液是硝酸銀溶液。22. 某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等?;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:已知常溫條件下:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5molL-1)時的pH如下表所示。B離子Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時的pH3.25.211.0飽和氨水溶液中c(OH-)約為110-3molL-l。請回答下列問題:(1)固體C為_(填化學式)。(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X是_(填“氨水”或“氫氧化鈉”),其理由是_。(3)溶液D固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果PH過小,可能導致的后果是_。(4)寫出溶液F溶液H的離子方程式:_。(5)KspMg(OH)2=_?!敬鸢浮?(1). Fe(OH)3 (2). 氫氧化鈉 (3). 經(jīng)過計算飽和氨水的pH= 11,使用氨水不能將溶液調至pH=13,所以選擇氫氧化鈉調節(jié)溶液酸堿性 (4). 鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全 (5). AlO2- +CO2 +2H2O=Al(OH)3+HCO3- (6). 10 -11【解析】廢渣中加入過量的鹽酸,氧化鎂溶解生成鎂離子,氧化鋁溶解生成鋁離子,氧化鐵溶解生成鐵離子,二氧化硅不溶解,所以固體A為二氧化硅,溶液B中加入試劑X,調pH=3.7生成固體C為氫氧化鐵,溶液D加入試劑X,調pH=13,則產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂,說明此時鋁離子應以偏鋁酸根離子存在,在試劑X為強堿,溶液F含有偏鋁酸根,通入過量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,溶液H含有碳酸氫根離子。 (1).根據(jù)以上分析,固體C為氫氧化鐵,故答案為: Fe(OH)3 ; (2)根據(jù)以上分析,且經(jīng)過計算,飽和氨水溶液的pH為11,不能將溶液調成13,試劑X為氫氧化鈉,。故答案為: 氫氧化鈉;經(jīng)過計算飽和氨水的pH=11,使用氨水不能將溶液調至pH=13,所以選擇氫氧化鈉調節(jié)溶液酸醎性;(3).根據(jù)鋁離子和鎂離子的完全沉淀時的pH數(shù)值分析,如果pH過小,鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全,故答案為:鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全; (4) 溶液F溶液H為偏鋁酸根離子與二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子的過程,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-; (5) 鎂離子完全沉淀時的pH為11,則氫氧根離子濃度為10-3mol/L,氫氧化鎂的溶度積常數(shù)=10-5(10-3)2=l0-11,故答案為:l0-11。- 配套講稿:
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