江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解 2 探究影響鹽類水解的因素（1）導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

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第3節(jié) 鹽類的水解 課題2 探究影響鹽類水解的因素 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．探究影響鹽類水解程度的主要因素。 2．能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】鹽類水解程度的主要影響因素、規(guī)律及其應(yīng)用 【活動(dòng)方案】 〖知識(shí)準(zhǔn)備〗 1．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （　　 ） A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ C．NH3H2ONH4＋＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 2．FeCl3溶液呈酸性，原因是________離子發(fā)生水解。該離子的水解是“一步到位”的，則水解的離子方程式為_____________________________________。 〖新知探究〗 活動(dòng)一：探究影響鹽類水解的內(nèi)因 1．已知相同溫度時(shí)0.1mol/LNaClO溶液的pH比0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大，由此你能得出什么結(jié)論？ 2．預(yù)測(cè)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH大小。 活動(dòng)二：探究影響鹽類水解的外界因素 以CH3COONa在溶液中的水解平衡為例，分析下列因素對(duì)其水解的影響 條件改變 平衡移動(dòng)方向 c(OH－) c(CH3COO－) 水解程度 pH變化 升 溫 稀 釋 加冰醋酸 滴加少量濃鹽酸 加NaOH固體 加CH3COONa固體 活動(dòng)三：鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用 1．現(xiàn)有一瓶飽和FeCl3溶液，思考下列問(wèn)題： ⑴請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液中Fe3＋發(fā)生了水解。你的實(shí)驗(yàn)方案是______ _____________________________________。 ⑵若用一束強(qiáng)光照射飽和FeCl3溶液，從側(cè)面可觀察到一條光的“通路”，該現(xiàn)象叫__________效應(yīng)，這一現(xiàn)象能否說(shuō)明FeCl3發(fā)生了水解？為什么？ ⑶實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是_________________________________________，此時(shí)反應(yīng)的方程式是________________________________________，這也說(shuō)明了溫度對(duì)鹽水解的影響是________________________________。 ⑷用平衡移動(dòng)的原理分析，實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl3溶液時(shí)，如何防止它的水解？ 2．實(shí)驗(yàn)室將MgCl26H2O在HCl氣氛中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2的理由是___________ ___________________________________________。 3．NaHCO3溶液中，HCO3－離子既能發(fā)生___________而使溶液可能呈______性，又能發(fā)生____________而使溶液可能呈______性。NaHCO3溶液到底呈酸性還是堿性，取決于______________________________________________。 實(shí)驗(yàn)探究：向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明NaHCO3溶液呈________，說(shuō)明HCO3－的水解程度比電離程度_______。