陜西省石泉縣高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應（第2課時）教案 新人教版必修1.doc

《陜西省石泉縣高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應（第2課時）教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省石泉縣高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應（第2課時）教案 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應 課標依據(jù) 新課程標準中內(nèi)容標準要求“根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應”。 教材分析 本節(jié)課安排在第二章教材介紹了分類方法之后，需要學生對初中氧化還原反應、元素化合價及元素原子結(jié)構(gòu)的知識加以理解應用。從已有的知識層面進一步擴展氧化還原反應的定義，從氧化還原反應的特征深入到本質(zhì)。 學情分析 高一1班：學生對于化學知識儲備上在已經(jīng)學習了氧化還原反應的特征和本質(zhì)，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識的復習引導學生進行新課，在學習特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學。 高一2班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學習氣氛。 高一4班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學生在學習積極性上較好。 三維目標 知識與能力 1、掌握四種基本反應類型和氧化還原反應間的關系，理解氧化劑和還原劑的概念； 2、了解氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用； 過程與方法 1、通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 2、通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 情感態(tài)度與價值觀 1、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學； 2、通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。 教學重難點 教學重點 氧化劑和還原劑的判斷 教學難點 氧化還原反應的概念的應用 教法 與 學法 教師通過學生已有知識為基礎引入新課，學生通過問題探究的的形式參與新課，然后教師通過已有知識進一步引導讓學生主動參與探究得到結(jié)論。 教學資源 ppt課件 教 學 活 動 設 計 師生活動 ［課前練習］判斷下列反應屬于哪種基本反應類型？是否屬于氧化還原反應？ 1、2 Na　+Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑ ［師］請大家根據(jù)以上的練習，總結(jié)四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。 ［板書］4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 ［講］置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，化合反應和分解反應有些屬于氧化還原反應，有些不屬于氧化還原反應。 ［投影］ 1、判斷下列說法正確與否 、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應一定是氯化還原反應。 、沒有單質(zhì)參加的化合反應和沒有單質(zhì)生成的分解反應一定不是氯化還原反應。 2、判斷下列反是否屬于氧化還原反應？ △ 、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O 、MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 、2H2O2===2H2O＋O2↑ 、CaCO3＋H2O＋CO2== Ca(HCO3)2 ［過］在反應中，H2――H2O　的變化實質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO ---Cu 的變化實質(zhì)是得到了電子，被還原。其中，H2 為CuO 的還原提供了電子，CuO 為H2 的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應。在這里，H2 起還原作用稱為還原劑，CuO 起氧化作用稱為氧化劑。 ［板書］二、氧化劑和還原劑 ［問］1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？ 2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？ 3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？ ［討論并小結(jié)］得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。 ［板書］1、氧化劑和還原劑(反應物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性 ［講］在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 ［板書］氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 ［總結(jié)］氧化還原反應中各概念間的關系為 ［板書］ 化合價降低，得電子，被還原 化合價升高，失電子，被氧化 氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ［過］氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學習如何在方程式上簡單地表示反應中電子的轉(zhuǎn)移情況。 ［板書］2、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1) 雙線橋法---表示電子得失結(jié)果 ［投影小結(jié)］步驟： 1、先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素。 2、線上標明電子得失數(shù)。 ［點擊試題］用雙線橋表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。 (1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O ［板書］(2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況 ［投影小結(jié)］步驟：重點： （1）單箭號（在反應物之間）； （2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素； （3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 ［過］下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗，總結(jié)一下常見的氧化劑和還原劑。 ［板書］3、常見的氧化劑與還原劑 ［投影小結(jié)］ 1、常見的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見的還原劑： (1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減) (2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋ (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI ［結(jié)束語］氧化還原反應是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術、日常生活密切相關的重要反應。它對我們?nèi)祟惣扔胸暙I又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應。我們在學習了化學之后就可以充分去避免氧還反應的危害，最大限度的利用它來為人類服務。 設計意圖 掌握四種基本反應類型和氧化還原反應間的關系 理解氧化劑和還原劑的概念 通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力 通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力 理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法 了解氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用 批注 當堂檢測 有效練習 1.在反應 2KClO3 ==2KCl+3O2 中，　　　化合價 升高，該元素　　　電子，被　　　；　　元素化合 價降低，被　　　，發(fā)生了　　　　反應，氧化劑是 還原劑是 。 2.在反應 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，鹽酸　（?。? A 全部被氧化 B 全部被還原 C 部分被氧化 D 部分被還原 3. 課后習題第3題 4. 課后習題第9題 作業(yè)布置 課時作業(yè) 板書設計 3、 氧化還原反應 4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑(反應物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)----氧化性 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)----還原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 教學反思 備注