（新課標）廣西2019高考化學二輪復習 第二部分 考前搶分策略學案.doc

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第二部分 考前搶分策略 Ⅰ.考前知識要點回扣 一、常見物質(zhì)的俗名及成分 1.硫酸鹽類 (1)重晶石(鋇餐):BaSO4 (2)明礬:KAl(SO4)212H2O (3)藍礬(膽礬):CuSO45H2O (4)綠礬:FeSO47H2O (5)芒硝:Na2SO410H2O 2.礦石類 (1)石英:SiO2 (2)赤鐵礦石:Fe2O3 (3)磁鐵礦石:Fe3O4 (4)剛玉(藍寶石、紅寶石):Al2O3 3.氣體類 (1)水煤氣:CO、H2 (2)天然氣(沼氣)主要成分:CH4 (3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等氣體的混合物 (4)焦爐氣:H2、CH4等氣體的混合物 4.其他類 (1)蘇打(純堿):Na2CO3 (2)小蘇打:NaHCO3 (3)泡花堿為Na2SiO3;水玻璃為Na2SiO3水溶液 (4)鋁熱劑:Al和某些金屬氧化物 (5)漂白液:主要成分為NaClO和NaCl (6)漂白粉:主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2 (7)堿石灰:主要成分為CaO、NaOH 二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色 1.固體物質(zhì) (1)淡黃色:S、Na2O2、AgBr (2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS (3)藍色:Cu(OH)2、CuSO45H2O (4)紅褐色:Fe(OH)3 2.液體物質(zhì) (1)藍色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液 (2)黃色:Fe3+、碘的水溶液 (3)淺綠色:Fe2+ (4)紫紅色:MnO4-、碘的CCl4溶液 (5)紅色:Fe(SCN)3 (6)深紅棕色:液溴 (7)橙紅色:溴的CCl4溶液 3.氣體物質(zhì) (1)黃綠色:Cl2 (2)紅棕色:NO2、溴蒸氣 (3)無色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等 三、二十五個實驗現(xiàn)象 1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光,有白色粉末生成。 2.硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰;在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。 3.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。 4.氫氣在氯氣中燃燒:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有大量白霧生成。 5.H2、CH4在空氣中燃燒:淡藍色火焰,點燃它們與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸。 6.新制氯水中加石蕊溶液:先變紅色后褪色。 7.濕潤的KI淀粉試紙遇氯氣:試紙變藍。 8.氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。 9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無色,下層為橙(紫)紅色。 10.二氧化硫氣體通入品紅溶液:紅色褪去,加熱后又恢復原來的顏色。 11.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色固體。 12.加熱碳酸氫鈉固體,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中:澄清石灰水變渾濁。 13.氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產(chǎn)生。 14.新制氯水光照:有氣泡(O2)逸出。 15.加熱NH4Cl:試管底部固體消失,管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。 16.打開裝有濃鹽酸或濃硝酸的試劑瓶:瓶口有白霧出現(xiàn)。 17.銅片與濃硝酸反應:反應劇烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。 18.銅片與稀硝酸反應:有無色氣泡冒出,試管口氣體呈紅棕色。 19.向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現(xiàn),立即轉變?yōu)榛揖G色,最后轉變成紅褐色沉淀。 20.向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅色。 21.向沸水中加入飽和FeCl3溶液:有紅褐色液體生成。 22.乙烯通入溴水或KMnO4酸性溶液:溶液褪色。 23.葡萄糖與銀氨溶液共熱:有銀鏡出現(xiàn)。 24.葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱:有紅色沉淀生成。 25.淀粉溶液遇I2:變藍。 四、常見的必記18組離子或化學方程式 1.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 3.(1)NaHCO3(少)與Ca(OH)2: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O (2)NaHCO3+Ca(OH)2(少): Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O 4.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 5.Al(OH)3的制取: (1)Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+ (2)2AlO2-+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+CO2(多)+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- (3)Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓ 6.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 7.(1)3Fe(足)+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O (2)Fe(少)+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O 8.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 9.2Mg+CO22MgO+C 10.2C+SiO2Si+2CO↑ 11.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O 12.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 13.(1)Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O (2)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O 14.(1)C+H2O(g)CO+H2 (2)N2+3H22NH3 (3)2SO2+O22SO3 (4)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 15.(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)2NO+O22NO2 (3)3NO2+H2O2H++2NO3-+NO 16.(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 17.Fe3+的氧化性:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe3Fe2+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 Fe2+的還原性:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 2Fe2++Br22Fe3++2Br- 3Fe2++4H++NO3-(稀)3Fe3++NO↑+2H2O 18.硝酸 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 五、氧化還原反應 1.雙線橋理解基本概念 2.多種方法判斷強弱 (1)金屬活動性順序: (2)非金屬活動性順序: 一般來說,單質(zhì)非金屬性越強,越易得到電子,氧化性越強;其對應陰離子越難失電子,還原性越弱。 (3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強弱: 同周期,從左至右,隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱; 同主族,從上至下,隨核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,單質(zhì)氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。 (4)根據(jù)原電池的正負極來判斷: 在原電池中,在負極反應的物質(zhì)還原性一般比作正極物質(zhì)的還原性強。 六、元素周期表、元素周期律 1.核外電子總數(shù)為10的微粒常見的有 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 陰離子:F-、O2-、N3-、OH-、NH2- 2.核外電子數(shù)為18的微粒常見的有 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 陽離子:K+、Ca2+ 陰離子:Cl-、S2-、HS-、O22- 3.半徑比較:先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù),電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。 4.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)(共有7個周期,要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。 5.Fe是26號元素,位于第四周期第Ⅷ族(Fe在第8列,第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。 6.超鈾元素:指92號元素鈾(U)以后的元素。 7.過渡金屬包括第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行中的所有元素,全部都是金屬元素,且最外層都是1~2個電子。 8.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3列(即第ⅢB族)。 9.元素的非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強。 10.元素的金屬性越強,它的單質(zhì)與水或酸反應越劇烈,元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性也越強。 11.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 性　　質(zhì) 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子半徑 逐漸減小(零族除外) 逐漸增大 電子層結構 電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增,最外層電子數(shù)相同 失電子能力 (得電子能力) 逐漸減弱 (逐漸增強) 逐漸增強 (逐漸減弱) 金屬性 (非金屬性) 逐漸減弱 (逐漸增強) 逐漸增強 (逐漸減弱) 元素的主 要化合價 最高正價+1→+7(ⅠA→ⅦA)(第二周期+1→+5) 最高正價=族序數(shù)(O、F除外) 還原性與 氧化性 還原性減弱, 氧化性增強 還原性增強, 氧化性減弱 非金屬氣態(tài)氫 化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性由弱到強 穩(wěn)定性由強到弱 七、化學平衡常數(shù)的意義和應用 化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度,K越大,反應進行的程度越大,當K>105時,可以認為該反應已經(jīng)進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的限度,但轉化率不僅與溫度有關,而且與起始條件有關。K的大小只與溫度有關,而與反應物或生成物起始濃度的大小無關。 1.不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學平衡常數(shù)表達式中。如: CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　K=c(CO2) Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq) K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-) 但在非水溶液中的反應,若有水參加或生成,則此時水的濃度不可視為常數(shù),應寫進化學平衡常數(shù)表達式中。如: C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)　K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)c(C2H5OH)c(CH3COOH) 2.同一化學反應,方程式寫法不同,其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如: N2O4(g)2NO2(g)　K=c2(NO2)c(N2O4) 12N2O4(g)NO2(g)　K=c(NO2)c12(N2O4)　K=K2 2NO2(g)N2O4(g)　K″=c(N2O4)c2(NO2)=1K 3.可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當Q=K時說明反應達到平衡狀態(tài),當QK時說明反應在向逆反應方向進行。 八、電解質(zhì)溶液 1.常見弱電解質(zhì) NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH(難溶堿都是弱堿);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有機酸、水等。 2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡:在一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等,溶液未電離的分子濃度和已電離成離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 (2)電離平衡的特征: 逆:弱電解質(zhì)的電離是可逆的(不完全電離)。 動:達平衡時,v電離=v結合≠0。 定:外界條件一定,溶液中分子、離子濃度一定。 變:影響平衡的條件改變時,平衡發(fā)生移動。 3.水的電離 (1)水的電離:H2OH++OH-(簡寫) (2)水的離子積: KW=c(H+)c(OH-)=110-14 (3)常溫時,溶液的酸堿性: 中性溶液中,c(H+)=c(OH-),pH=7; 酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),pH<7; 堿性溶液中,c(H+)7。 4.鹽類水解 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的OH-或H+結合生成弱電解質(zhì)的反應。 (1)強酸弱堿鹽水解,溶液呈酸性; (2)強堿弱酸鹽水解,溶液呈堿性; (3)強酸強堿鹽不水解,溶液呈中性。 【口訣】“無弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰強顯誰性”。 5.離子濃度大小比較的類型小結 (1)單一溶液中各離子濃度的比較: ①多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級減弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 ②多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸根離子分步水解,水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。 ③多元弱酸的酸式鹽溶液:取決于弱酸根離子水解和電離程度的比較。如NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。 ④弱電解質(zhì)的電離是微弱的,且水的電離能力遠遠小于一般弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶液中粒子濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。 ⑤弱酸根離子或弱堿陽離子的水解一般是很微弱的。如在稀NH4Cl溶液中:NH4ClNH4++Cl-,NH4++H2ONH3H2O+H+,H2OOH-+H+,溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-)。 (2)混合溶液中各離子濃度的比較: 混合溶液中離子濃度的比較,要綜合分析電離、水解等因素。如0.1 molL-1 NH4Cl溶液和0.1 molL-1 氨水的混合溶液呈堿性,各離子濃度大小的順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 (3)酸、堿中和型離子濃度的關系: (4)不同溶液中同一離子濃度的比較: 該類情況要看溶液中其他離子對該離子的影響。如25 ℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小的順序為e>d>c>a>b。 先按化學式中NH4+的數(shù)目分組:a、b、c為一組,d、e為一組。對于a、b、c組:b相當于在a的基礎上促進NH4+水解,c相當于在a的基礎上抑制NH4+水解;d、e組:e相當于在d的基礎上抑制NH4+水解。 九、電化學原理 1.原電池、電解池的區(qū)別 (1)由化學方程式設計原電池、電解池要從能量的角度分析 原電池:化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池。 電解池:電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置,一些不能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成電解池。 (2)從裝置圖的角度分析 原電池:若無外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。 電解池:若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中,則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池,其余情況為電解池。 2.電極的判斷 原電池和電解池電極的判斷是解題的關鍵,為了方便記憶,我們可采取口訣的方法記憶: 原電池,正負極;電解池,陰陽極; 失去電子負(原電池)陽(電解池)極,發(fā)生氧化定無疑。 還可以用諧音幫助記憶: 陰得(陰德)陽失;陽氧(癢癢)陰還。 3.原電池、電解池的工作原理 4.電解原理的應用 (1)電鍍:待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。 (2)電解精煉銅:純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。 5.金屬(以鐵為例)電化學腐蝕與防護 (1)吸氧腐蝕電極反應: 負極:Fe-2e-Fe2+; 正極:O2+4e-+2H2O4OH-。 (2)防護方法: ①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護法:與較活潑的金屬相連,較活潑的金屬作負極被腐蝕,被保護的金屬作正極; ②電解池原理——外加電流的陰極保護法:被保護的金屬與電源負極相連,形成電解池,作陰極。 十、基本實驗操作 1.順序上的先后 (1)制取氣體時:先檢驗裝置氣密性后裝藥品。 (2)點燃可燃性氣體時:先驗純再點燃。 (3)用排水法收集氣體時:先排凈裝置中的空氣后再收集;實驗結束后,先移出導管后再撤酒精燈。 (4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體性質(zhì)時:先用蒸餾水潤濕試紙(用pH試紙測溶液pH不能先潤濕)。 (5)中和滴定實驗:洗凈后的滴定管先用標準液或待測液潤洗,再裝入相應的溶液;觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時,先等半分鐘,顏色不變后判定終點;讀數(shù)時,先等片刻,后讀數(shù)。 (6)焰色反應實驗中:每做一次,鉑絲應先蘸上稀鹽酸灼燒至無色,再做下一次實驗。 (7)定容操作:先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1~2 cm后,再用膠頭滴管定容。 (8)主體實驗加熱前一般應先通原料氣趕走空氣再加熱,目的有的是防止爆炸,如氫氣還原氧化銅;有的是保證產(chǎn)品的純度,如氮氣與鎂反應制氮化鎂;有的是防止空氣中的某些成分影響實驗測量的準確性,如用燃燒法測氨基酸的組成;用CO加熱還原氧化銅時,實驗結束后,先取出末端浸在液體中的導管,待玻璃管冷卻后才能停止通入CO。 (9)檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中的X-時,需先用HNO3酸化(中和堿),再加AgNO3溶液;檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。用I2檢驗淀粉時,溶液中不能有堿。 (10)檢驗SO42-時,先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化,后加入BaCl2溶液、觀察。實驗室制Cl2時先加熱容器中的MnO2,后滴加濃鹽酸。 2.實驗中上下有區(qū)別 (1)用排氣法收集氣體時,相對分子質(zhì)量大于29的氣體,用向上排空氣法;相對分子質(zhì)量小于29的氣體,用向下排空氣法。 (2)分液操作時,下層液體從下面出口放出,上層液體從上口倒出。 (3)用水冷凝氣體時:冷凝管下口進水,上口出水。 (4)判斷萃取后液體分層的位置:密度小的液體在上層,密度大的液體在下層。 3.實驗操作中的“不能” (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液;堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能腐蝕橡膠的溶液)。 (2)容量瓶不能作反應容器;不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液;不能貯存溶液,配制好即轉移到試劑瓶中。 (3)量筒不能作反應容器;不能在量筒中溶解或稀釋溶液。 (4)中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標準液)潤洗。 (5)加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿,應用坩堝鉗夾取。 (6)化學藥品不能用手接觸;不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味;絕不能品嘗藥品。 4.試紙的使用方法及用途 試紙不可伸入溶液中也不能與管口接觸,防止污染試劑;除pH試紙外,其他試紙在檢驗氣體時必須用蒸餾水潤濕,切記pH試紙不能潤濕,如果用潤濕的pH試紙測溶液的pH時可能使測量結果不準確。 十一、有機化學 1.有機物的分類 類別 官能團的結構及名稱 典型代表物的名 稱和結構簡式 烴 烷烴 — 甲烷　CH4 烯烴 雙鍵 乙烯　CH2CH2 炔烴 —C≡C—　三鍵 乙炔　CH≡CH 芳香烴 — 苯　 烴 的 衍 生 物 鹵代烴 —X　鹵素原子 溴乙烷　CH3CH2Br 醇 —OH　羥基 乙醇　CH3CH2OH 醚 C—O—C　 醚鍵 乙醚　 CH3CH2—O—CH2CH3 酚 —OH　羥基 苯酚 醛 　醛基 乙醛　 酮 　羰基 丙酮　 羧酸 　羧基 乙酸　 酯 酯基 乙酸乙酯　 2.同分異構體的書寫步驟 (1)根據(jù)分子式書寫同分異構體時,首先判斷該有機物是否有官能團異構。 (2)寫出每一類物質(zhì)官能團的位置異構體。 (3)碳鏈異構體按“主鏈由長到短,支鏈由簡到繁,位置由心到邊”的規(guī)律書寫。 (4)檢查是否有書寫重復或遺漏,根據(jù)“碳四價”原則檢查書寫是否有誤。 Ⅱ.考前規(guī)范答題提醒 1.規(guī)范試紙的使用 (1)定量試紙(如pH試紙) 取一小片試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在試紙上,待試紙變色后再與標準比色卡對照,得出測量數(shù)據(jù)。 (2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)。 ①檢驗溶液: 將試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部,試紙由色變?yōu)樯?即證明溶液具有性質(zhì)。 ②檢驗氣體: 取一小片試紙用蒸餾水潤濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由色變?yōu)樯?即證明該氣體是。 2.正確進行氣密性檢查 總原則:形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結論。 (1)微熱法檢查 封閉(關閉活塞、導管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手焐熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱,觀察到導管中上升形成一段穩(wěn)定的水柱)。 (2)液差法檢查 封閉(關閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)、液差(向容器中加水,使和形成液面差,停止加水,放置一段時間,液面差保持不變)。 3.正確判斷沉淀洗滌是否干凈 取少許最后一次洗滌后的濾液于試管中,滴入少量溶液(試劑),若出現(xiàn)現(xiàn)象,即可表明沉淀是否已洗滌干凈。 4.正確進行離子檢驗 以“Cl-檢驗”為例 答題模板—取樣→滴加 試劑→描述現(xiàn)象→得出 結論　　　　　 規(guī)范描述—取少量溶液于一潔凈的試管中,滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明溶液中含有Cl- 5.正確描述滴定終點的判斷 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?溶液由色變成色,或溶液色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色。 6.準確描述氣體的檢驗方法 以“用澄清石灰水檢驗CO2氣體”為例 答題模板—將氣體通入溶液中?描述現(xiàn)象?得出結論 規(guī)范描述—將無色無味的氣體通入澄清石灰水中,觀察到溶液變渾濁,繼續(xù)通入氣體,渾濁又變澄清,證明該無色無味氣體是CO2 7.規(guī)范實驗現(xiàn)象的描述 (1)有關溶液的現(xiàn)象描述(五大類) ①顏色由……變成…… ②液面上升或下降(形成液面差); ③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀; ④溶液發(fā)生倒吸; ⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。 (2)有關固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類) ①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡; ②……(固體)逐漸溶解; ③……(固體)體積逐漸變小(變細); ④……(固體)顏色由……變成…… (3)有關氣體的現(xiàn)象描述(三大類) ①生成……色(味)氣體; ②氣體由……色變成……色; ③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。 8.科學進行平衡原理的分析 ……存在……平衡,……(條件)使平衡向……(方向)移動,……(結論)。 9.焰色反應操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。 答題關鍵:①燒、蘸、燒、洗、燒;②觀察鉀元素焰色反應時,應透過藍色鈷玻璃觀察。 10.滴定管檢查是否漏水操作 關閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉180,重復上述操作。 11.溶液鑒別一般模式 (1)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入……試劑,現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。 (2)分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入……試劑,現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑,現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。 12.高考評分原則 (1)“不許越線”原則。 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時,有可能造成丟分。所以甚至每個大題中的小題之間都要嚴格遵守各自的界線,以防止因試題的測試內(nèi)容過多、評卷時又需切割掃描而造成答題內(nèi)容上下不著邊,引起缺失。試卷上多處有明顯的提示,不許越線。 (2)“見空給分”原則。 在連續(xù)多個答案中,為了便于操作,通常采用“獨立操作,互不牽連”的原則,即前面一個答案的正確與否,不影響后面答案的給分;同理,如前者正確,而后者錯誤,也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人,而且便于操作。 (3)“易于辨別,修正清楚”原則。 凡是辨別不清的,皆為“0”分。所以答題時,首先書寫不能過分潦草,字不一定很漂亮,但須十分清晰,易于辨認。辨別不清主要有兩種情況:其一是學生在修改答案時,改動不夠堅決,如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚難以辨認;其二是不排除考生有投機心理,讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷(題)時,沒有把握,用鉛筆答題,而沒有用0.5 mm黑色簽字筆,最后也沒用簽字筆重新圈定,導致掃描時圖像不夠清晰,造成重大失分。 (4)“多種答案”原則。 在一些開放性試題中,答案可能不是唯一的,合理的均得分;有錯誤的,根據(jù)錯誤的性質(zhì),參照評分參考中相應的規(guī)定評分。 (5)“倒扣分”原則。 一個答案,經(jīng)常有考生由于沒有足夠的把握,寫出一對一錯,或二對一錯,或一對多錯的答案。這種情況反映了考生抱有某種程度的投機心理,把多個可能的答案全部寫出,讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現(xiàn)多個答案的情況時,只要有錯誤的,均要倒扣分,但不出現(xiàn)負分。 13.常見規(guī)范答題的失分點 (1)物質(zhì)的名稱、化學式、電子式、原子(離子)結構示意圖書寫不規(guī)范或張冠李戴。 (2)書寫化學方程式時,漏寫或錯寫某些分子、特殊反應條件,分不清是使用“”還是使用“”,如強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解方程式一定用“”,不能用“”,其產(chǎn)物也不能標“↑”或“↓”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解,沒有分步書寫。 (3)離子方程式?jīng)]有配平,改寫不正確,違背反應規(guī)律,不注意“用量”。 (4)熱化學方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài),放熱反應或吸熱反應的“-”“+”號寫錯,反應的數(shù)值與化學計量數(shù)不對應。 (5)有機物的結構式(或結構簡式)書寫不規(guī)范,如乙烯的結構簡式CH2CH2錯寫成CH2CH2等。 (6)語言不夠準確,憑主觀想象和猜測來回答。如把“Zn能與鹽酸反應置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等。 (7)專業(yè)用語不規(guī)范。常出現(xiàn)的錯誤有:①錯別字,如“藍色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”,“苯”寫成“笨”,“劇毒”寫成“巨毒”,“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”,“過濾”寫成“過慮(或淲)”,“濾紙”寫成“慮(或淲)紙”;②用詞不當;③混淆概念,如“無色”與“白色”,“廣口瓶”寫成“集氣瓶(或細口瓶)”,“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶(或平底燒瓶)”;④“取代反應”寫成“取代”等等。 Ⅲ.考前悄悄話 高考理綜試卷具有試題量大、分值高、時間短、學科思維轉換頻繁等特點,近年來理綜試卷始終保持了一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性,側重以能力測試和學科內(nèi)綜合為主,考查學生對基礎知識、基本技能的掌握程度和運用知識分析、解決問題的能力。 請同學們注意如下幾個問題: 1.輕裝上陣,增強自信 提早15分鐘進入考場,看一看教室四周,熟悉一下陌生的環(huán)境。坐在座位上,盡快進入角色;不再考慮成敗、得失;調(diào)整一下迎戰(zhàn)姿態(tài):文具擺好,眼鏡摘下擦一擦。把這些動作權當考前穩(wěn)定情緒的“心靈體操”。提醒自己做到“四心”:一是保持“靜心”;二是增強“信心”;三是做題“專心”;四是考試“細心”。拿到考卷后5分鐘內(nèi)一般不允許答題,考生應先在規(guī)定的地方寫好姓名和準考證號、考試號。然后對試卷做整體觀察,看看這份試卷的名稱是否正確、共多少頁、頁碼順序有無錯誤、每一頁卷面是否清晰、完整,同時聽好監(jiān)考老師的要求。這樣做的好處是可以及時發(fā)現(xiàn)試卷錯誤,以便盡早調(diào)換,避免不必要的損失。最后整體認讀試卷,看試卷分幾個部分、總題量是多少、有哪幾種題型等等,對全卷做整體把握,以便盡早定下作戰(zhàn)方案;對全卷各部分的難易程度和所需時間作一大致評估,做到心中有數(shù),以便靈活應答各題。另外這樣做在心理上也有積極作用,因為一般來說考卷的結構、題型、題量與《考試說明》是一致的,當看到這些形式完全與預料的一致時,自己的情緒就初步穩(wěn)定下來了。反之,舍不得花這段時間,一開始就埋頭對具體題目作思考、解答,正式開始答題后難免會出現(xiàn)時間分配不當、忙中出錯、顧此失彼的現(xiàn)象。對全卷做整體感知后,重點看一兩道比較容易的甚至一望便知結論或一看就能肯定答得出來的題目,看著這些題目,自己的情緒便會進一步穩(wěn)定下來,緊張情緒也就消除了,這樣答好全卷的信心就樹立起來了。 2.時間安排要合理 理綜考試共150分鐘。根據(jù)學科分值和難易程度來分配時間,生物學科約需要30分鐘,化學約需要50分鐘,物理約需要60分鐘,余下的10分鐘作為機動時間,用于重點檢查或補做難題。從試卷切塊上分,一般選擇題30~35分鐘;物理必做題30~35分鐘;化學必做題25~30分鐘;生物必做題20~25分鐘;選做題共15~20分鐘;機動時間約10分鐘。平時測試注意隨手記錄自己每一部分試題完成的時間,以便考后及時總結各部分用時是否合理,并作為下一次考試調(diào)整答題速度的依據(jù),通過多次調(diào)整找到一個相對合理的答題速度。要做到合理安排時間,最主要的問題是速度,原則是“穩(wěn)中求快,準確第一”。當然沒有準確性的快不可取,因為對大多數(shù)同學來講,理綜考試幾乎沒有檢查的時間,理綜成敗的關鍵就是第一遍的正確率。 3.答題順序:按題號做題與先易后難相結合 對于大部分同學來講,按試題順序做題是比較適宜的,這樣做的優(yōu)點是可以避免漏做試題,也相對節(jié)約時間。我們最基本的原則是按照順序先做上容易的,暫時放過很難的。但切忌整個大題全部放棄,比如我們的化學,化學題的特點是小填空,每個空2分左右,多數(shù)空比較容易,因此只要你做就不會和一些科目一樣得0分,再例如我們的選修題目,特別是物質(zhì)結構與性質(zhì)的題目,往往比較簡單,計算少,用的時間少,3到5分鐘就可以完成,得上15分,所以當時間不充足的時候,趕緊做一些這樣的用時少還得分高的題目。我們不能放過任何一個得分點,做到分分必爭,即使拿不準的答案,在沒有獲得其他更準確的答案時,要毫不猶豫地寫上,說不定你的選擇剛好是正確的,能寫上的就不能留下空白,不能給自己留下遺憾。當然,遇到一個題目,若思考了3~5分鐘仍然理不清解題的思路,應視為難題可暫時放下,即使這個題目的分值再高,也要忍痛割愛,而把精力放到解容易題和中檔題上,以便節(jié)約時間,等有時間再回頭來攻克難題。 4.答案書寫:指定區(qū)域,準確規(guī)范 網(wǎng)上閱卷的基礎是對學生答題紙的掃描。所以要求學生:①保管好自己的答題紙,不能有污損;②掃描后的字跡與原來的有著微小的差距,學生在答卷的時候,字不但要好看,還要清晰;③答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,不能超出邊框。這就要求同學們在往答題卡上書寫答案前,一定要整理好思路再寫。 不按題目要求答題,雖然會做,但一分不得,所以在答題過程中應當嚴格按照題目要求規(guī)范答題,落筆之前,應看清要求,如: ①要求填“化學方程式”還是“離子方程式”; ②要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等; ③要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等; ④要求填“化學式”“分子式”“結構式”“結構簡式”“最簡式”還是“電子式”; ⑤要求畫“離子結構示意圖”還是“原子結構示意圖”; ⑥要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。 最后,祝各位同學在高考中取得滿意的成績。