（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 必考（21-25）拉分專練（二）.doc
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必考(21~25)拉分專練(二) 選擇題(本題共5題,每題2分,共10分) 1.已知反應H2(g)+12O2(g)H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說法正確的是( ) A.H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=c kJmol-1 B.2H2O(g)2H2 (g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1 C.1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為a kJ D.2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ 2.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖所示。 下列說法不正確的是( ) A.鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越大 B.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小 C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度的增大而增大,說明反應速率不與c(H+)成正比 D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl-也會影響碳素鋼的腐蝕速率 3.(2018金華十校統(tǒng)考)H2S為二元弱酸。20 ℃時,向0.100 molL-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( ) A.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S) C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 molL-1+c(H2S) D.c(Cl-)=0.100 molL-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 4.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子,火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示: 下列說法錯誤的是( ) A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸 D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同 5.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成,某同學取100 mL上述溶液X,進行了如下實驗: (1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀。 (2)將(1)的反應混合液過濾,將足量鹽酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。 下列說法正確的是( ) A.(2)中產(chǎn)生的氣體可能是CO2或SO2 B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+ C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl- D.(1)中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3 參考答案 必考(21~25)拉分專練(二) 1.B A項中反應物的能量高于生成物,該反應為放熱反應,ΔH=-ckJmol-1,A錯誤。2molH2O(g)分解時,先吸收2bkJ能量,又釋放2akJ能量得到產(chǎn)物,ΔH=-2(a-b)kJmol-1,B正確。圖中標示了1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量,但是在縱坐標中沒有具體可用的讀數(shù),akJ是由此狀態(tài)變化到氣態(tài)原子時的能量變化,C錯誤。反應生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出更多的能量,所以2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于2(b-a)kJ,D錯誤。正確答案B。 2.C 由左圖像分析可知,鹽酸的濃度越大,碳素鋼的腐蝕速率越大,A正確;由右圖分析可知,當鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等,均為150mgL-1時,碳素鋼的腐蝕速率最小,B正確;濃硫酸具有強氧化性,常溫下能使鐵發(fā)生鈍化,故當硫酸的濃度較大時,碳素鋼的腐蝕速率反而隨硫酸濃度的增大而減小,這不能說明反應速率不與c(H+)成正比,C錯誤;根據(jù)左圖像可知,當鹽酸和硫酸的濃度相同時,在鹽酸中的碳素鋼的腐蝕速率大,鹽酸和硫酸中的陰離子不同,故Cl-也會影響碳素鋼的腐蝕速率,D正確。 3.D H2S為二元弱酸,在0.100molL-1的Na2S溶液中存在硫離子的水解反應,故c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故A錯誤;根據(jù)電荷守恒,pH=7的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-),則c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故B錯誤;根據(jù)電荷守恒:c(Cl-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)-2c(S2-)-c(OH-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),因為c(HS-)=c(S2-),堿性溶液中c(H+)下載提示(請認真閱讀)
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