湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí)教案 新人教版必修1.doc

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第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 課程標(biāo)準(zhǔn)描述 1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。 3.可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 教材內(nèi)容分析 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 學(xué)情分析 學(xué)生在初中對(duì)元素的化合價(jià)有一定了解，再通過(guò)化合價(jià)的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認(rèn)識(shí)氧化還原發(fā)展過(guò)程 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng) 2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點(diǎn) 用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念 難點(diǎn) 用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 學(xué)生活動(dòng) 效果及問(wèn)題預(yù)設(shè) 導(dǎo) 【問(wèn)題一】 請(qǐng)判斷下列化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu CaO+CO2=CaCO3 2CuO+C2Cu+CO2↑ 【問(wèn)題二】 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種? 溫故知新，復(fù)習(xí)引入 思 閱讀課本，試從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 一、氧化還原反應(yīng) 1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) (1)氧化反應(yīng):物質(zhì)①　　　　的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng):物質(zhì)②　　　　的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。 (3)氧化還原反應(yīng):既有物質(zhì)得氧又有物質(zhì)失氧的反應(yīng)。 2.從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) (1)氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價(jià)③　　　　的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價(jià)④　　　　的反應(yīng)。 (3)氧化還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)。 3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) (1)氧化反應(yīng):物質(zhì)⑤　　　　(或偏離)電子的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng):物質(zhì)⑥　　　　(或偏向)電子的反應(yīng)。 (3)氧化還原反應(yīng):有電子⑦　　　　(或偏移)的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)1.特征:元素的⑧　　　　有升降。2.實(shí)質(zhì):有⑨　　　　轉(zhuǎn)移。 學(xué)生研讀課本，獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提出問(wèn)題 議 討論一：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能不能分開進(jìn)行(或反應(yīng)有先后)? 　 討論二：在氧化還原反應(yīng)中會(huì)不會(huì)只有化合價(jià)的升高或降低? 通過(guò)議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。 展 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來(lái)理解與記憶。請(qǐng)畫出示意圖 培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會(huì)質(zhì)疑。 評(píng) 知識(shí)點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念： （1） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 （2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 （3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 （4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 （5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 （8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。 依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物 還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 歸納總結(jié)，學(xué)會(huì)記錄重難點(diǎn)知識(shí)。 檢 板書設(shè)計(jì) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 一、氧化還原反應(yīng) 1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 2.從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì) 1. 特征:元素的⑧　　　　有升降。 2.實(shí)質(zhì):有⑨　　　　轉(zhuǎn)移。 教學(xué)反思