遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第1課時導學案新人教版必修2.doc

第一節(jié) 元素周期表學習目標1、認識并識記周期表的結(jié)構(gòu)2、知道元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系重點元素周期表的結(jié)構(gòu) 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系難點堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系學法指導1、通過識記元素周期表的結(jié)構(gòu)，會分析周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素所在周期表中的位置的關系2、根據(jù)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系會分析同一主族的金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律自學引導學生課前必須完成自主學習：（請同學們認真閱讀課本47頁，你一定能完成下列問題）一、元素周期表 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有_個橫行，每一橫行稱為一個_，故元素周期表共有_個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：_周期的分類元素周期表中，我們把一、二、三周期稱為_，_周期稱為長周期，第_周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有_個縱行，除了_三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個_，故元素周期表共有_個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把_個縱行共分為_個族，其中_個主族，_個副族，一個_族，一個_族。a、主族：由_元素和_元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由_元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族：_三個縱行 d、零族：第_縱行，即稀有氣體元素二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學性質(zhì)1、與非金屬的反應 LiO2=_ NaO2=_ K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應 KH2O=_ RbH2O=_堿金屬元素形成的單質(zhì)都可以和水反應生成相應的堿與H。隨著原子序數(shù)的遞增與水反應越來越_。（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較密度逐漸_（K反常）；熔沸點逐漸_小結(jié)：同一主族的金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸_,原子半徑逐漸_，元素的金屬性逐漸_；單質(zhì)的還原性逐漸_；熔沸點逐漸_. 自主練習1、請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長周期4KKr5RbXe6CsRn2、某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸4、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 5、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_； (2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應的化學方程式：_(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應的化學方程式：_。三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究思考與探究1、請畫出Na、C、Al、S原子結(jié)構(gòu)并描述出在周期表中的位置（哪一族 哪一周期）請你總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表所處的位置有何關系。元素所在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關系：主族序數(shù)=_；周期序數(shù)=_2、族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素3、（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關系？（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)）（2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行（3）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素鞏固練習1、查閱元素周期表，判斷下列元素不屬于主族元素的是（ ） A、磷 B、鈣 C 、鐵 D、 碘2、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)學習體會 達 標 測 試 1、元素周期表中共有_個橫行，_個周期，第_周期為短周期，第_周期為長周期；共有_個縱行，有_個族，_個主族，_個副族，一個_族，一個_族。2、甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出四種元素（1）填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號周期序數(shù)族序數(shù)（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應的化學方程式：甲與乙：_乙與丙：_乙與丁：_3、堿金屬元素原子最外層的電子都是_個，在化學反應中它們?nèi)菀资個電子；堿金屬中金屬性最強的是_,原子半徑最小的是_