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1、
原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（5）
李仕才
考點(diǎn)四 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
除稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵外,其他物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為以下幾點(diǎn):
1.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,如SiO2、HCl、CH4等。
2.只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì),如Cl2、P4、金剛石等。
3.既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成,如H2O2、C2H4等。
4.只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。
5.既
2、有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如NaOH、K2SO4等;既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如Na2O2等。
6.僅由非金屬元素形成的離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。
7.金屬元素和非金屬元素間可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3等。
1.下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )。
A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2OHClO+HCl
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
【解析】A項(xiàng),反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,
3、又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,正確;B項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成,也沒(méi)有非極性鍵的形成,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,錯(cuò)誤。
【答案】A
2.現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCl;②Na2O;③Na2O2;④NaOH;⑤AlCl3;⑥H2O;⑦N2;⑧NH4Cl;⑨CO2;⑩H2O2。
(1)其中屬于離子化合物的是 (填序號(hào),下同),含非極性鍵的離子化合物是 。
(2)其中屬于共價(jià)化合物的是 ,含非極性鍵的共價(jià)化合物是 。
【答案】(1)①②③④⑧?、?
(2)⑤⑥⑨⑩?、?
3.現(xiàn)有以下9種物質(zhì):
4、①Ne;②HCl;③P4;④H2O2;⑤Na2S;
⑥NaOH;⑦Na2O2;⑧NH4Cl;⑨AlCl3。
請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空:
(1)不存在化學(xué)鍵的是 。
(2)只存在極性共價(jià)鍵的是 。
(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是 。
(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 。
(5)只存在離子鍵的是 。
(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 。
【答案】(1)①
(2)②⑨
(3)③
(4)④
(5)⑤
(6)⑥⑦⑧
4.在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )。
A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水
C.將H
5、Cl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水
【解析】SO2、HCl不含有離子鍵,所以通入水中不會(huì)有離子鍵被破壞,A、C兩項(xiàng)不符合題意;燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH-,沒(méi)有共價(jià)鍵被破壞,B項(xiàng)不符合題意;硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,溶于水時(shí)電離出Na+、H+和SO42-,既有離子鍵被破壞,也有共價(jià)鍵被破壞,D項(xiàng)符合題意。
【答案】D
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵5含解析
