高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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鹽類水解的影響因素 【考點(diǎn)精講】 1. 內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。“無(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。 鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合能力越大，組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大。 2. 外因： 例：外界條件對(duì)反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的影響如下： 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù) pH Fe3+水解程度 現(xiàn)象 升高溫度 向右 增加 降低 增大 顏色變深（黃紅褐） 加H2O 向右 增加 升高 增大 顏色變淺 通HCl 向左 增加 降低 減小 顏色變淺 加NaHCO3 向右 減小 升高 增大 紅褐色沉淀，產(chǎn)生無(wú)色氣體 ①溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。 ②濃度溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋） ③溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。 ④外加鹽 a. 加入水解后酸堿性相反的鹽，鹽的水解互相促進(jìn)；加入水解后酸堿性相同的鹽，鹽的水解互相抑制。 b. 加入不參加水解的固態(tài)鹽，對(duì)水解平衡無(wú)影響；加入不參加水解的鹽溶液，相當(dāng)于對(duì)原鹽溶液稀釋，鹽的水解程度增大。 【典例精析】 例題1 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如下表所示（溶液溫度不變）。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的（） 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物質(zhì)的量濃度 增大 減小 減小 增大 A. 氫氧化鈉 B. 氯化氫 C. 蒸餾水 D. 磷酸鈉 思路導(dǎo)航：向CH3COONa稀溶液中加入氫氧化鈉，c（OH－）增大；加入蒸餾水，c（CH3COOH）減小；加入磷酸鈉，抑制CH3COO－水解，c（CH3COO－）增大。 答案：B 例題2 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是（） A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小 思路導(dǎo)航：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；加入的NH4Cl晶體電離出的NH與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c（HCO）增大，c（CO）減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。 答案：B 例題3 （福建理綜）能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事實(shí)是____________（填序號(hào)）。 A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C. 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 D. 滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去 思路導(dǎo)航：Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SO發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H＋生成HSO，HSO與H＋反應(yīng)放出SO2氣體，同時(shí)H＋中和SO水解產(chǎn)生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會(huì)褪去，故A錯(cuò)；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H＋中和SO水解產(chǎn)生的OH－，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO水解反應(yīng)的可逆性，故B錯(cuò)；加入BaCl2溶液，Ba2＋與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀，c（SO）減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c（OH－）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，證明存在SO的水解平衡，故C正確；滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸氫鈉溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。 答案：C 【總結(jié)提升】 歸納鹽類水解的影響因素： 1. 鹽本身的組成決定鹽是否水解及水解程度的大小。 相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度 酸性：CH3COOH＞HClO 堿性：NaClO＞CH3COONa 相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度 堿性：NaA＞NaB＞NaC 酸性：HA＜HB＜HC 2. 鹽類的水解平衡遵循勒夏特列原理。 ①溫度。因?yàn)辂}水解時(shí)吸熱，所以升溫，鹽的水解程度增大，鹽溶液的酸性或堿性增強(qiáng)。 ②濃度。鹽溶液越稀，水解程度越大，故加水稀釋能促進(jìn)鹽的水解。但因?yàn)槿芤后w積增大得更多，所以鹽溶液中的c（H＋）或c（OH－）反而減?。ㄋ嵝曰驂A性減弱）。 ③向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物反應(yīng)掉，則促進(jìn)鹽的水解。 ④能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子混合，會(huì)相互促進(jìn)水解。常見的含下列離子的兩種鹽混合時(shí)，會(huì)發(fā)生較徹底的雙水解反應(yīng)：陽(yáng)離子：Fe3＋、Al3＋；陰離子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SO32－、HSO3－等。 ⑤Fe3＋與S2－、HS－、SO32－、HSO3－等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是發(fā)生雙水解反應(yīng)。 ⑥HCO3－與AlO2－在溶液中也不能共存，可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不是由于雙水解反應(yīng)，而是由于：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。 例題下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。 （1）含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液呈淺紅色的原因?yàn)開_________________。 （2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。 A. 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D. NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 （3）向0.01 molL－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為____________、____________、____________。（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”） 思路導(dǎo)航：（1）CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。 （2）生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。 （3）堿抑制CH3COO－的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制； Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進(jìn)。 答案：（1）發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性（2）BD （3）向左向左向右