（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（三）元素化合物.doc

綜合訓(xùn)練(三)元素化合物1.(2018學(xué)軍中學(xué)模擬)下列有關(guān)鈉的說法中,不正確的是()A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明C.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)2.(2018臺(tái)州統(tǒng)考)下列說法正確的是()A.相同條件下,等濃度的NaHCO3溶液的pH比Na2CO3溶液的大B.鎂能在空氣中燃燒,但不能在CO2、N2中燃燒C.在常溫下,單質(zhì)硅與氧氣、氯氣、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)D.SO2能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性3.(2018寧波統(tǒng)考)下列說法不正確的是()A.水玻璃是一種建筑黏合劑B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng)C.硫酸鐵是一些補(bǔ)血藥劑的主要成分D.二氧化硫可用于漂白紙漿4.稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40 g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),下列說法正確的是()A.原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64 gB.生成氣體體積為2.016 LC.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.10 molD.原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%5.在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息,以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下敘述正確的是()A.硫酸鹽都易溶于水B.檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為323D.明礬含有結(jié)晶水,是混合物6.下列說法不正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;離子化合物中一定含有離子鍵;金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同A.B.C.D.7.用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:下列說法不正確的是()A.制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶煉銅時(shí),SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料D.粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法8.(2018長(zhǎng)興中學(xué)模擬)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施9.下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是()A.高純度的單質(zhì)硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑C.二氧化硫不可用作熏蒸粉絲D.碳酸鈉可用于治療胃酸過多10.下列關(guān)于硫酸及硫酸鹽的說法正確的是()A.常溫下足量的鐵與濃硫酸反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生SO2與H2的混合氣體B.將濃鹽酸滴加到濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生白霧,可以用濃硫酸的脫水性來解釋C.硫酸鋇作為“鋇餐”的原因之一是其對(duì)腸胃疾病有治療效果D.濃硫酸與銅在加熱條件下的反應(yīng),既體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,又體現(xiàn)了酸性11.下列說法不正確的是()A.單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,可用于制造光導(dǎo)纖維B.鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來C.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號(hào)彈和焰火D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作12.下列說法正確的是()A.試紙?jiān)跈z測(cè)溶液時(shí)不能濕潤(rùn),而檢測(cè)氣體時(shí)必須濕潤(rùn)B.焰色反應(yīng)使用的鉑絲通?？捎孟×蛩崆逑碈.碘水中的碘可以用酒精萃取D.在實(shí)驗(yàn)室遇酸灼傷,用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗13.(2018浙江七彩陽光聯(lián)考)工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下:已知:高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(2)第步反應(yīng)的體系,溫度不宜過高,并最好控制溫度在30 以下,其原因是。(3)通過結(jié)晶方法從溶液得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì)(填化學(xué)式),可通過重結(jié)晶法提純K2FeO4,具體操作步驟為將粗產(chǎn)品先用飽和KOH溶液溶解,然后濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。其中干燥可采用的方法是(寫出一種干燥方法)。(4)利用電化學(xué)原理,用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過程中鐵釘作極,請(qǐng)寫出獲得FeO42-的電極反應(yīng)式:。14.(2017北京卷改編)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下:向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色。30產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量小;溶液紅色較3 min時(shí)加深。120產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量小;溶液紅色較30 min時(shí)變淺。(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn):裝置如圖。其中甲溶液是,操作現(xiàn)象是。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3+濃度變化的原因:。參考答案綜合訓(xùn)練(三)元素化合物1.A鈉是活潑的金屬,工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉,A錯(cuò)誤。2.CA項(xiàng),碳酸鈉的水解程度比碳酸氫鈉的大,故堿性:Na2CO3>NaHCO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鎂能在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵?錯(cuò)誤;C項(xiàng),硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下與氧氣、氯氣和硫酸等不發(fā)生反應(yīng),正確;D項(xiàng),二氧化硫能與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),這屬于二氧化硫的漂白性而不是氧化性,錯(cuò)誤。3.C補(bǔ)血藥劑的主要成分是硫酸亞鐵,不是硫酸鐵,故C錯(cuò)誤。4.C生成可燃性氣體,說明發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2,溶液為淺綠色,只有一種金屬離子,則發(fā)生CuO+H2SO4CuSO4+H2O后,又發(fā)生CuSO4+FeFeSO4+Cu,且Cu被完全置換,生成0.64gCu,其物質(zhì)的量=0.64g64gmol-1=0.01mol,由Cu元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=0.01mol,故混合物中:m(CuO)=0.01mol80gmol-1=0.80g,則m(Fe)=6.40g-0.80g=5.60g,n(Fe)=5.60g56gmol-1=0.10mol。A項(xiàng),根據(jù)分析可知,銅的質(zhì)量為0.64g,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為n,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得:2n+0.01mol2=0.10mol2,解得n=0.09mol,沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氫氣體積,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵的物質(zhì)的量為0.10mol,反應(yīng)生成溶質(zhì)為硫酸亞鐵,則反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.10mol,故C正確;D項(xiàng),由上述分析可知,Fe的質(zhì)量為5.60g,混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.60g6.40g100%=87.5%,故D錯(cuò)誤,故選C。5.CA項(xiàng),硫酸鋇難溶于水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氧化鐵難溶于水,濾液中沒有三價(jià)鐵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1molH2、1molAl、1molCO作還原劑分別轉(zhuǎn)移電子2mol、3mol、2mol。根據(jù)電子守恒,還原等量Fe2O3需要物質(zhì)的量之比為323;D項(xiàng),結(jié)晶水合物是純凈物。6.C稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;氯化銨是離子化合物,錯(cuò)誤;非金屬元素與氫元素形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵,正確;離子化合物中一定含有離子鍵,正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;化合物中可以存在多種化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物,正確;含離子鍵的化合物一定是離子化合物,正確;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型不相同,前者是離子鍵,后者是共價(jià)鍵,錯(cuò)誤,答案選C。7.B生產(chǎn)玻璃的過程不涉及氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)符合題意;SiCl4的沸點(diǎn)較低,提純四氯化硅可用多次分餾的方法,D項(xiàng)不符合題意。8.BA項(xiàng),銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí),均只有Al參加反應(yīng),正確;B項(xiàng),若溶液A、B均選用稀硝酸,則兩種金屬均可反應(yīng),方案中無固體剩余,錯(cuò)誤;C項(xiàng),當(dāng)溶液B選用濃硝酸時(shí),鋁鈍化生成氧化膜,所測(cè)鋁的質(zhì)量偏大,則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,正確;D項(xiàng),方案需收集氣體,并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,不如方案稱固體質(zhì)量方便,正確。9.D高純度的單質(zhì)硅是半導(dǎo)體,可用于制作計(jì)算機(jī)芯片,故A正確;鈉鉀合金常溫下為液態(tài),可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑,故B正確;二氧化硫有漂白性,但有毒,不可用作熏蒸粉絲,故C正確;碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,而碳酸鈉因其堿性強(qiáng)、有腐蝕性不能用來中和胃酸,故D錯(cuò)誤。10.DA項(xiàng),鐵足量時(shí),遇濃硫酸在常溫時(shí)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象;B項(xiàng),體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性;C項(xiàng),硫酸鋇作為鋇餐的原因是因?yàn)榧炔蝗苡谒?又不溶于酸,起到“造影”作用。11.A制造光導(dǎo)纖維的原料是SiO2而不是Si。12.A試紙?jiān)跈z測(cè)溶液時(shí)不能濕潤(rùn),否則會(huì)稀釋溶液,而檢測(cè)氣體時(shí)必須濕潤(rùn),故A正確;硫酸難揮發(fā),所以焰色反應(yīng)使用的鉑絲通?？捎孟←}酸清洗,故B錯(cuò)誤;酒精與水互溶,酒精不能作萃取劑,故C錯(cuò)誤;NaOH具有腐蝕性,不能用NaOH溶液浸洗皮膚,在實(shí)驗(yàn)室遇酸灼燒,應(yīng)用水洗后涂上稀硼酸溶液,故D錯(cuò)誤。13.答案: (1)2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(2)防止生成的K2FeO4因受熱而分解(3)KNO3、KCl用無水乙醇(或者丙酮)洗滌帶走固體表面的水分(4)陽Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O解析: (1)根據(jù)流程圖,第步是Fe3+與ClO-在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO42-、Cl-和水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。(2)因?yàn)楦哞F酸鹽熱穩(wěn)定性差,為防止生成的K2FeO4因受熱而分解,所以第步反應(yīng)的體系溫度不宜過高,并最好控制溫度在30以下。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3,所以通過結(jié)晶方法從溶液得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì)KNO3和KCl;因乙醇易揮發(fā)且和水互溶,所以干燥可采用的方法是用無水乙醇(或者丙酮)洗滌帶走固體表面的水分。(4)利用電化學(xué)原理,用鐵釘和KOH溶液為原料可以獲得K2FeO4,鐵元素由0價(jià)升高到+6價(jià),失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以在制備過程中鐵釘作陽極,陽極生成FeO42-的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O。14.答案: (1)加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(2)Fe+2Fe3+3Fe2+4Fe2+O2+4H+Fe3+2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05 molL-1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng):2Ag+FeFe2+2Ag,Ag+Fe2+Fe3+Ag,Fe+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí),c(Ag+)大,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)減小解析: (1)根據(jù)題意得,向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,則反應(yīng)后的黑色固體中一定含有過量鐵,同時(shí)含有銀,向固體中加硝酸,加熱使固體溶解,再加稀鹽酸,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明固體中含有Ag。(2)過量鐵粉與Fe3+不能共存,離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+。空氣中存在O2,O2氧化Fe2+的離子方程式為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;根據(jù)資料,Ag+與SCN-反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN,所以根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀,判斷溶液中含有Ag+,Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)a、b、c錯(cuò)誤,就是在沒有Ag+時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較,其他條件不能變化,所以選用等濃度的NaNO3溶液;實(shí)驗(yàn)的原電池實(shí)驗(yàn)想要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn),為了控制變量,甲溶液應(yīng)該為FeSO4溶液。