高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版必修2

《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版必修2（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法，能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較。(重點(diǎn))2.認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，學(xué)會(huì)控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。(重點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知] 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1．含義：通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 2．表達(dá)式：v＝，式中各符號(hào)表示的意義： v ——表示化學(xué)反應(yīng)速率。 Δc——反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，單位：mol·L－1。 Δt——時(shí)間，單位：s、min。 3．單位：mol·(L&

2、#183;s)－1、mol·(L·min)－1。 微點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因——“決定因素” 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物的性質(zhì)。 例如：Mg、Zn分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg發(fā)生的反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)更快。 2．外因(其他條件不變時(shí)) [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”) (1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(　　) (2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·

3、s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.6 mol·L－1。(　　) (3)對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快反應(yīng)速率。(　　) (4)100 mL 1 mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　) A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) D　[反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。

4、] [合 作 探 究·攻 重 難] 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 [背景材料] 在2 L的密閉容器中，加入1 mol H2和3 mol I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。在2 s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4 mol的HI。 [思考交流] (1)根據(jù)提示，求出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)、v(I2)、v(HI)三者的值。 【提示】　　　　H2(g)?。　2 (g)　2HI(g) 起始量(mol): 1 3 0 2 s末量(mol): 1－0.2 3－0.2 0.4 變化量(m

5、ol): 0.2 0.2 0.4 則v(H2)＝＝0.05 mol·(L·s)－1， v(I2)＝＝0.05 mol·(L·s)－1， v(HI)＝＝0.1 mol·(L·s)－1。 (2)以上三者數(shù)值不相等，是否矛盾？有何規(guī)律？是否化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，反應(yīng)越快？ 【提示】　不矛盾。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。只有轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)

6、速率數(shù)值，才能反映反應(yīng)速率的快慢。 (3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(此時(shí)碘為固體)，在原容器中加入1 mol H2和3 mol的I2，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此時(shí)測(cè)得容器中含有0.4 mol的HI。該過(guò)程中能用碘的濃度的變化來(lái)描述該反應(yīng)的反應(yīng)速率嗎？ 【提示】　此時(shí)碘為固體，所以不能用碘的濃度的變化來(lái)描述該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 1．化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解 2．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的“三個(gè)公式” (1)定義式：v(A)＝。 (2)推導(dǎo)式：v(A)＝。 (3)關(guān)系式：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [

7、背景材料] [思考交流] (1)請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁匆褂秒姳浔４媸澄铮? 【提示】　食物腐敗是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，人們用電冰箱低溫保存食物，減緩食物的腐敗。 (2)實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？ 【提示】　增大反應(yīng)物間接觸的面積，加快反應(yīng)速率。 (3)鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，增加鐵粉用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率？ 【提示】　不能。對(duì)于固體或純液態(tài)物質(zhì)，濃度可視為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)濃度 ①只

8、適用于有氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 ②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù)，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。 ③化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。 (2)溫度 ①對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。 ②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。 (3)壓強(qiáng) ①壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的。 ②由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。 ③改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能

9、改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 ④壓強(qiáng)改變的常見(jiàn)方式 a．恒溫恒容：充入稀有氣體→容器壓強(qiáng)增大→各反應(yīng)物的濃度不變→化學(xué)反應(yīng)速率不變。 b．恒溫恒壓：充入稀有氣體→容器體積增大→各反應(yīng)物的濃度減小→化學(xué)反應(yīng)速率減小。 c．恒溫：縮小容器體積→容器壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大。 d．恒溫恒容：充入一種反應(yīng)物→增大反應(yīng)物濃度→化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (4)催化劑 ①催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但其化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。 ②催化劑只有在適宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同。 ③使用催化劑，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率增大的

10、倍數(shù)相同。 [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基] 題組1　正確理解化學(xué)反應(yīng)速率 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示 B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定 D．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值 D　[化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示的，無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示，化學(xué)反應(yīng)速率都為正值。] 2．將4 mol A和2 mol B在2

11、 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572051】 A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1 B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s時(shí)v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1 D　[不能用固體物質(zhì)的濃

12、度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6 mol·L－1÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1÷2＝0.15 mol·L－1·s－1，則2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為－0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.7 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 題組2　化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較 3．對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2===2C(g)來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最

13、快的是(　　) A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) B．v(A2)＝0.4 mol/(L·s) C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(B2)＝1.8 mol/(L·s) D　[根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用B2表示的反應(yīng)速率分別為A項(xiàng)，v(B2)＝0.8 mol/(L·s)；B項(xiàng)，v(B2)＝1.2 mol/(L·s)；C項(xiàng)，v(B2)＝0.9 mol/(L·s)；D項(xiàng)，v(B2)＝1.8 mol/(L·s)。所以最大的是D。] 4．一定溫度下，在固定體積的密閉容

14、器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　) A．5 s　　　 B．10 s C．大于10 s D．小于10 s C　[隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c(HI)逐漸減小，v正逐漸減小。所以c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1，所用時(shí)間應(yīng)大于10 s。] 比較反應(yīng)速率大小時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題 (1)在比較速率大小時(shí)，要注意時(shí)間的

15、單位。如0.1 mol·L－1·s－1比0.2 mol·L－1·min－1還要大。 (2)若用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，如果要比較大小，應(yīng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率再加以比較。 題組3　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 5．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。下圖實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素是(　　) A．濃度　　　　 B．溫度 C．催化劑 D．固體質(zhì)量 B　[兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鹽酸濃度相同、鎂條質(zhì)量相同而水的溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素是溫度，溫度不同，反應(yīng)速率不同。] 6．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

16、 事實(shí) 影響因素 (1) 集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 (2) 黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的顆粒 (3) 熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體 (4) 同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 (5) 同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同 (6) 夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 【解析】　影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，同時(shí)還與外界因素，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等有關(guān)。 【答案】　(1)光　(2)反應(yīng)物的接觸面積　(3)催化劑　(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)　(5)反應(yīng)物的濃度　(6)反應(yīng)溫度 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。