【高考風(fēng)向標】高考化學(xué)一輪課時知能訓(xùn)練 第19講 鹽類的水解 新人教版

第19講鹽類的水解一、單項選擇題125 時，某濃度的氯化銨溶液的pH4，下列敘述中正確的是()。A溶液中的c(OH)110 11 molL1 B溶液中的c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3H2O)c(NH)2(2011年廣東廣州調(diào)研)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)BNH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na)c(NO)D等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()。Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)4(2010年上海高考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()。A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)5(2010年四川高考)有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A溶液中水電離出的H個數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)6向體積Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()。AVa>Vb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)7向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(標準狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，對反應(yīng)后溶液的敘述中，錯誤的是()。Ac(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)8已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法正確的是()。A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)二、雙項選擇題9將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。Ac(HCN)<c(CN)Bc(Na)>c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1 mol/L10常溫時，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖K3191。有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是()。圖K3191A在A、B間任一點(不包含A、B兩點)，溶液中一定有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B在B點，a12.5，且有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D點：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)11下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 時，pH4.75，濃度均為0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)三、非選擇題12泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4) 3 溶液(置于玻璃瓶內(nèi))，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。(1)寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式：_。(2)滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為51，而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為11，理由是：_。(3)因Na2CO3價格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認為此建議_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ _。(4)有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議_(填“妥當”或“不妥當”)，其原因是_ _。13水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如圖K3192所示 注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pHlgc(H)，pCllgc(Cl)。圖K3192(1)正常海水(Cl的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是_。少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是_。(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是_ _(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是_ _。(3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。置換法：用廢銅屑處理含Hg2的廢水。反應(yīng)的離子方程式為：_?；瘜W(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS)1.61052，當廢水中c(S2)1105 mol/L時，c(Hg2)_。14常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_ _ _。(5)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H)_。第19講鹽類的水解1C解析：A中 c(OH)11010 molL1；B中c(Cl)c(NH)；D中水解產(chǎn)生的NH3H2O濃度應(yīng)遠小于NH濃度。2C解析：A中不符合物料守恒；B中NH4Cl水解使c(Cl)c(NH)；D中恰好中和，但生成的CH3COONa水解呈堿性，故c(OH)c(H)。3A解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH)c(A)<c(B)。4C解析：氨水和氯化銨混合溶液的pH7時，溶液中c(H)c(OH)，則c(Cl)c(NH)，A錯；由于pH2的酸的強弱未知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量則溶液中c(H)>c(OH)，B錯；1 molL1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：c(NH)>c(SO)>c(H)，C對；1 molL1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D錯。5C解析：鹽類水解促進水的電離，且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水電離出的H個數(shù)更多，A項正確；鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>，B項正確；C項NaHCO3水解程度大于電離，所以c(H2CO3)c(CO)；D項Na2CO3，CO分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。6C解析：因CH3COOH過量，根據(jù)物料守恒可知A項正確；CH3COOH與KOH恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知B項正確；由電荷守恒可直接判斷C項錯誤，D項正確。7B解析：反應(yīng)前n(NaOH)0.3 mol，而n(CO2)0.2 mol，由NaOH 和CO2的物質(zhì)的量關(guān)系，在不考慮水解的情況下，產(chǎn)物為等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3的混合物。由于鈉和碳兩種元素的物質(zhì)的量不相等，則B項中的物料守恒等式不成立。8C解析：0.1 molL1的強酸pH1.0,0.1 molL1的H2A溶液pH4.0，說明它是一種弱酸。Na2A發(fā)生水解A2H2OHAOH和HAH2OH2AOH，溶液中存在HA、A2、H、OH；NaHA發(fā)生水解HAH2OH2AOH和電離HAHA2，溶液中存在HA、A2、H、OH，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確；物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確；由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C正確；Na2A溶液顯堿性，c(OH)c(H)，D不正確。9BD解析：將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液變?yōu)镠CN和NaCN的混合溶液，且其物質(zhì)的量濃度相等；由于溶液顯堿性，說明CN的水解大于HCN的電離，所以B正確，A不正確；由水解特點(離子水解只有一小部分)知C錯，由物料守恒知D正確。10CD解析：A中利用電荷守恒來判斷，溶液呈堿性c(OH)c(H)；B中a12.5，B點的正確關(guān)系為c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)；C中用電荷守恒來判斷正確；D中是醋酸和醋酸鈉等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，物料守恒判斷正確。 11AC解析：B項，NaHCO3溶液中，OH是由HCO 水解和水的電離所產(chǎn)生的，但都很微弱的，HCO 濃度遠大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒可得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na)消去，可得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)。所以c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，因為pH4.75，故c(H)c(OH)>0，所以D項不等式應(yīng)為“>”，故錯。12(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)使Al3(相當于酸)略過量，有利于生成CO2(3)不合理Al3物質(zhì)的量一定時，用等物質(zhì)的量的Na2CO3作用放出的CO2較NaHCO3少且速率慢，不利于滅火(4)不妥當Al2(SO4)3水解呈酸性，會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH)3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行13(1)HgCl HgCl2(2)Hg22H2O=Hg(OH)22H用稀硝酸配制(3)CuHg2=Cu2Hg 1.61047 mol/L解析：(1)讀圖可知，此時pCl1，Hg元素主要以HgCl存在，而當pCl3、pH3時，以HgCl2形式存在。(3)根據(jù)離子積常數(shù)計算，c(Hg2)Ksp(HgS)/c(S2)1.61052/11051.61047 mol/L。14(1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)1012 mol/L解析：(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH)減小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應(yīng)完全，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH)c(Cl)。(5)稀釋后c(HCl)0.01 mol/L，則c(OH)1012 mol/L，故由水電離出的c(H)1012 mol/L。5用心 愛心 專心