化學平衡常數(shù)和化學平衡計算練習題

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1、 真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。 化學平衡常數(shù)和化學平衡計算 1．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　　) A．16.7%　　　　　　B．50% C．66.7% D．83.3% 2．在容積為1L的密閉容器里，裝有4molNO2，在一定溫度時進行下面的反應：2NO2(g)N2O4(g)，該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝0.25，則平衡時該容器中NO2的物質(zhì)的量為 A．0mol

2、 B．1mol C．2mol D．3mol 3．某溫度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為50。開始時，c(H2)＝1mol·L－1，達平衡時，c(HI)＝1mol·L－1，則開始時I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－1 4．在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g

3、)反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 5．在一定條件下，可逆反應X(g)十3Y(g)2Z(g)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2，則起始充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 6．將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應至4min時，得知CO的轉(zhuǎn)化率為31

4、.23%，則這時混合氣體對氫氣的相對密度為 A．11.5 B．23 C．25 D．28 7．在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反應達到平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學方程式中的n值為 A．4 B．3 C．2 D．1 8．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5

5、mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為(　　) A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1 9．體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列判斷中正確的是 (　　) A．原混合氣體的體積為1.2VL B．原混合氣體的體積為1.1VL C．反應達到平衡時氣

6、體A消耗掉0.05VL D．反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL 10．在nL密閉容器中，使1molX和2molY在一定條件下反應：aX(g)＋bY(g)c Z(g)。達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，混合氣體壓強比原來下降20%，Z的濃度為Y的濃度的0.25倍，則a，c的值依次為(　　) A．1,2　　　　　B．3,2 C．2,1 D．2,3 11．在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為(　　) A．20% B．30% C．40%

7、D．50% 12．已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的正反應為放熱反應，850℃時K＝1。 - 1 - / 3 (1)若溫度升高到900°C，達平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01mol·L－1，c(H2O)＝0.03mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.05mol·L－1。則反應開始時，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能確定”)。 (3)恒

8、溫恒容時，若向容器內(nèi)充入適量H2S氣體，則重新達平衡時，CO的反應速率比充H2S之前________(填“大”、“小”或“不能確定”)，理由是______________________________。 13．0.96mol CO和0.75mol O2在100mL密閉容器中混合，加熱到某一溫度反應并達到平衡時，有0.8mol CO2生成，反應在此溫度下的平衡常數(shù)為________。如果向平衡混合物中加入O2時，CO的轉(zhuǎn)化率將會________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)會________。 14．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)

9、CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t/°C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________。 (2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)。 A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)&

10、#183;c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。 15．恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) (1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計算a的值。 (2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。 (4)原混

11、合氣體中，a∶b＝________。 (5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。 (6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。 16．在373k時，把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體，反應原理為N2O42NO2。反應進行到2s時，NO2含量為0.01mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過計算求： (1)開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應速率為___mol·L－1·s－1。 (2)達到平衡

12、時，體系的壓強是開始時的____倍。(3)平衡時還有_______mol N2O4。 (4)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后NO2的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)。 17．(10分)一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：(1)當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個方向進行？ 18．(10分)在一定條件下，將N2和H2混合氣體100mL通入密閉的容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減小，又測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求： (1)原混合氣中N2、H2各多少毫升？ (2)H2的轉(zhuǎn)化率是多少 溫馨提示：最好仔細閱讀后才下載使用，萬分感謝！