廣東版2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第六單元含詳解

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1、 （廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第六單元（含詳解） (考查范圍：第六單元　分值：100分) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案) 1．已知離子可在瓊脂中移動。某簡易電池如圖D6－1所示。放電時，下列說法錯誤的是(　　) 圖D6－1 A．鋅極上電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋ B．MnO2得電子被還原 C．NH離子通過瓊脂向鋅極移動 D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片 2．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　) 圖D6－2 3．①

2、②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　) A．①③②④　　　　　　B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 4．有關(guān)圖D6－3的說法正確的是(　　) A．構(gòu)成原電池時溶液中SO移向Cu極 B．構(gòu)成原電池時Cu極反應為：Cu－2e－===Cu2＋ C．構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減 D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e極會產(chǎn)生氣體 圖D6－3 　　　　圖D6－4 5．現(xiàn)用圖D6－4裝置電解某濃

3、度的NaOH水溶液，則下列敘述中不正確的是(　　) A．電解過程中，陰極區(qū)溶液pH增大 B．a(chǎn)處產(chǎn)生的是氫氣，b處產(chǎn)生的是氧氣 C．當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時，陽極質(zhì)量減小0.64 g D．總的電解反應為：Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑ 6．下列敘述正確的是(　　) A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極 B．圖D6－5中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液 圖D6－5 C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 二

4、、雙項選擇題(每小題6分，共12分) 7．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(a、b均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJmol－1，H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－b kJmol－1。 有關(guān)上述反應的敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)>b B．生成物總能量均高于反應物總能量 C．生成1 mol HCl氣體時放出a kJ熱量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 8．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為 Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH

5、)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　) A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Fe、負極為Ni2O3 B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2　　 C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 三、非選擇題(本題包括3小題，共64分) 9．(18分)某學?；瘜W興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol/L稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管

6、中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下： (1)甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： HCO(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)　ΔH>0； CO(aq)＋2H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)　ΔH<0； 甲分析結(jié)論的方法是否科學？________。(填“是”或“否”) (2)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取

7、平均值) 序 號 試劑1 試劑2 混合前 溫度 混合后最高 或最低溫度 1 35 mL水 2.5 g NaHCO3固體 20 ℃ 18.5 ℃ 2 35 mL水 3.2 g Na2CO3固體 20 ℃ 24.3 ℃ 3 35 mL 稀鹽酸 含2.5 g NaHCO3 的飽和溶液32.5 mL 20 ℃ 19 ℃ 4 35 mL 稀鹽酸 含3.2 g Na2CO3的飽和溶23.1 mL＋10 mL水 20 ℃ 24.2 ℃ 5 35 mL 稀鹽酸 2.5 g NaHCO3固體 20 ℃ 16.2 ℃ 6 35 mL

8、 稀鹽酸 3.2 g Na2CO3固體 20 ℃ 25.1 ℃ 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容： ①該研究報告的題目是《____________________》。 ②通過上述實驗可得出五條結(jié)論： a．NaHCO3的溶解是________________________________________________________________________(“吸熱”或“放熱”)過程； b．Na2CO3的溶解是________________________________________________________________________(“吸熱”或“放熱”)過程；

9、 c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是________(”吸熱”或“放熱”)反應； d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是________(“吸熱”或“放熱”)反應； e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是________(填a→d的字母)的熱效應之和。 10．(21分)(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol 請回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應生成CO氣體的熱化學方程式__________________________________

10、______________________________________。 ②若24 g C單質(zhì)與一定量的O2充分反應后，放出了362.5 kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 (2)合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用。請根據(jù)下列要求回答問題： ①如圖D6－6是N2與H2反應生成2 mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學反應方程式________________________________________________________________________________。 圖D6－6 ②根據(jù)反應特點，在反應過程中不

11、再添加任何反應物前提下，若要進一步提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可采用________方法。 圖D6－7 (3)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖D6－7所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。 ①B電極的電極反應式為________________________________________________________________________； ②溶液中H＋的移動方向由________極到________極；電池總反應式為_________________________________________________

12、_______________________。 圖D6－8 11．(25分)在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖D6－8所示： (1)如果把開關(guān)K接A，該裝置應是________，Zn①極是________極，電極反應式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； Zn②極上的電極反應式是___________

13、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述反應進行5 min后，轉(zhuǎn)換開關(guān)K到C，則這裝置是________，Zn①極是________極，電極反應式為________________________________________________________________________。 (3)上述裝置進行2 min后，再轉(zhuǎn)換開關(guān)K到B，在Zn

14、①極發(fā)生的腐蝕主要屬于____________，發(fā)生的化學反應為________________________________________________________________________； 在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________，被腐蝕的金屬是________。 1．C　[解析] 鋅是負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；C是正極，也是惰性電極，因此正極區(qū)發(fā)生還原反應的是MnO2，故B正確；NH移向正極，而不是負極，故C錯；電流方向與電子流動方向相反，故D正確。 2．B　[解析] 水的分解為吸熱反應，產(chǎn)物能量增加，A、C項錯誤；加入催化劑可使活化能減小，B項正

15、確，而D項錯誤。 3．B　[解析] 本題考查原電池原理。電流方向與電子流向相反，①②相連時，電流由②流向①，則金屬性①>②；①③相連時，③為正極，則金屬性①>③；②④相連時，②上有氣泡，則金屬性④>②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，則金屬性③>④。綜上分析，可得金屬活動性順序為①>③>④>②。 4．C　[解析] 構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，陰離子一定向負極定向移動，陽離子一定向正極移動，故A錯；構(gòu)成原電池時，負極一定流出電子、發(fā)生氧化反應，而電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極并在其表面得到電子、發(fā)生還原反應，故B錯；構(gòu)成電解池時，F(xiàn)e可能是陽極或鍍層金屬，也可能是陰極或待鍍

16、金屬，前者使其質(zhì)量減少，后者使其質(zhì)量增大，故C正確；與直流電源的正極相連時，F(xiàn)e作陽極，本身失去電子被氧化為Fe2＋，故D錯。 5．B　[解析] 銅作陽極，則陽極溶解，發(fā)生反應Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓，沒有氣體生成，B項錯誤；陰極發(fā)生反應2H＋＋2e－===H2↑(或?qū)懽?H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)，其附近溶液pH增大，A項正確；電解的總反應式為Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑，D項正確；根據(jù)電子守恒C項正確。 6．D　[解析] 電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，故A錯；圖中Zn是負極，Cu是正極，外電路中電子從負極流向正極，內(nèi)電路

17、中陰離子移向負極，陽離子移向正極，故B錯；正極上一定發(fā)生還原反應，氧元素由0價降為－2價，則O2＋4e－―→H2O，根據(jù)電荷守恒可得O2＋4e－＋4H＋―→H2O，根據(jù)原子守恒可得O2＋4e－＋4H＋===2H2O，且OH－不能在酸性電解質(zhì)溶液中大量存在，故C錯；Fe作正極(或陰極)，比其活潑的Zn作負極(或陽極)，犧牲后者，保護前者，故D正確。 7．BC　[解析] 由于Cl2比Br2活潑，1 mol前者與H2完全反應放出的熱量比后者多，即a>b，故A正確；兩個反應的ΔH均小于0，都是放熱反應，反應物總能量均大于生成物總能量，故B錯；由于生成2 mol HCl氣體時放出a kJ 熱量，則生成

18、1 mol HCl氣體時放出 kJ熱量，故C錯；HBr(g)===HBr(l)　ΔH<0，物質(zhì)液化時放熱，則1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，故D正確。 8．AC　[解析] 由總反應可知正極反應為Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，電解液為堿性溶液，故A錯，B正確；充電時陰極反應為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，則陰極附近溶液的堿性增強，故C錯；陽極反應為正極反應的逆過程，故D正確。 9．(1)否(3分) (2)①《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應過程中

19、熱效應的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分)(3分) ②a.吸熱(2分)　 b．放熱(2分)　 c．吸熱(2分)　 d．放熱(2分)　 e．a(chǎn)c(4分) [解析] (1)甲同學的分析沒有考慮Na2CO3及NaHCO3的溶解熱效應、水解熱效應等，屬于片面分析，不正確。 (2)①本題為實驗探究題，從試題題干看出其主要研究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應過程中的熱效應問題。 ②由實驗1數(shù)據(jù)看出NaHCO3的溶解是吸熱的；由實驗2數(shù)據(jù)看出Na2CO3的溶解是放熱的；由實驗3數(shù)據(jù)可知NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱的；由實驗4數(shù)據(jù)可知Na2CO3的飽和

20、溶液和鹽酸的反應是放熱的；NaHCO3固體與稀鹽酸反應的熱效應應為其溶解熱效應和溶液與鹽酸反應熱效應之和。 10．(1)①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol(3分) ②n(CO2)∶n(CO)＝1∶3(3分) (2)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.2 kJ/mol(3分) ②降溫或及時液化并分離出NH3(若答出“加壓”也可)(2分) (3)①SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋(3分) ②B(2分)　A(2分)　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4(或2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO)(3分

21、) [解析] (1)①根據(jù)蓋斯定律，第一個熱化學方程式乘以2再與第二個熱化學方程式相減可得2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol； ②24 g碳為2 mol，若全部生成CO2，放出393.5 kJ2＝787 kJ的熱量，若全部生成CO，則放出221 kJ熱量，利用十字交叉法可得n(CO2)∶n(CO)＝1∶3。 (2)由圖中看出，生成2 mol氨氣放出熱量：427.2 kJ－335 kJ＝92.2 kJ。該反應為氣體體積減小的放熱反應，故降溫或加壓均可使平衡右移，此外，及時分離出氨氣也可使平衡右移。 (3)可先寫出總反應方程式和正極電極反應式，兩式相減可

22、得負極反應式，即B極反應式。 11．(1)電解裝置(1分)　陽(2分)　Zn－2e－===Zn2＋(3分)　Cu2＋＋2e－===Cu(3分) (2)原電池裝置(1分)　負(2分)　Zn－2e－===Zn2＋(3分) (3)化學腐蝕(2分)　Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu(4分)　電化學腐蝕(2分)　Zn(2分) [解析] (1)當開關(guān)K接觸A點時，構(gòu)成一個有外接直流電源的電解裝置，與電源正極相連的Zn①極是陽極，與電源負極相連的Zn②極是陰極。(2)當工作5 min后Zn②極上析出了Cu，此時，將開關(guān)K接觸C點，構(gòu)成一個原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn②極是原電池的正極，Zn①極是原電池的負極。(3)當把開關(guān)K接觸B點時，形成斷路，Zn①極發(fā)生Zn與CuCl2的置換反應，化學反應方程式為Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu，故Zn①極發(fā)生的腐蝕屬于化學腐蝕，Zn②極由于在鋅的表面有銅，又浸在CuCl2溶液中，構(gòu)成一個腐蝕電池，發(fā)生電化學腐蝕。 7