《【作業(yè)表單】體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì) (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【作業(yè)表單】體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì) (2)（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析
學(xué)習(xí)目標(biāo)描述
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1；結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。
2：知道元素周期表結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉，鎂，鋁，硅，磷，硫，氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
3：體會(huì)元素周期表在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與中的重要作用。
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析
提示：可從學(xué)習(xí)內(nèi)容概述、知識(shí)點(diǎn)劃分及其相互間的關(guān)系等角度分析
1、知識(shí)與技能：
（1）掌握元素周期表和元素周期律。
（2）掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。
2、過程與方法：
（1）歸納
2、、比較。通過對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。
（2）自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
學(xué)科核心素養(yǎng)分析
提示：說明本課堂可以落實(shí)哪個(gè)或哪些學(xué)科核心素養(yǎng)
可以落實(shí)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的5個(gè)方面。
教學(xué)重點(diǎn)
周期表、周期律的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)
“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)
學(xué)生學(xué)情分析
本節(jié)課在學(xué)生已經(jīng)了解元素周期律的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)，主要是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)周期表特別是元素周期律的應(yīng)用，整體上難度不大
3、，學(xué)生能夠掌握。所以須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，從而使學(xué)生達(dá)到對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。進(jìn)而學(xué)生會(huì)了解并掌握元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量。
教學(xué)策略設(shè)計(jì)
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)目標(biāo)
活動(dòng)設(shè)計(jì)
信息技術(shù)運(yùn)用說明
（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
[新課導(dǎo)入]
[板書]三、元素周期表
4、和元素周期律的應(yīng)用。
（三）合作探究，精講點(diǎn)撥
【例題剖析】
【教師精講】本題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要熟記并理解判斷標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。
[知識(shí)拓展]元素金屬性，金屬活動(dòng)性區(qū)別（優(yōu)化設(shè)計(jì)）
[板書]2：元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。
[板書]（1）主族元素最高正化合價(jià)二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)。
[知識(shí)拓展]
[板書]（2）非金屬元素，最高正化合價(jià)中與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于8。
【教師精講】[多媒體播放：元素周期律、周期表的用途]
預(yù)測新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進(jìn)行“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)。
（四）
5、反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)
1、知識(shí)與技能：
（1）掌握元素周期表和元素周期律。
（2）掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。
2、過程與方法：
（1）歸納、比較。通過對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。
（2）自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)
師生討論互動(dòng)
學(xué)
6、生質(zhì)疑
教師解答
例題講解
課堂檢測
課堂小結(jié)
幻燈片運(yùn)用
分層作業(yè)題
1．下列關(guān)于F、Cl、Br、I 性質(zhì)的比較，不正確是是？
A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。
B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大。
C.它們的氫化物的穩(wěn)定性對(duì)核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。
D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。
2．下列那個(gè)選項(xiàng)不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）
A．A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。 B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A
C．用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿 D．A在空氣中比B
7、耐腐蝕
3．將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（ ）
A．KCl晶體 B．KI晶體 C．CCl4 D．Mg
4．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：① ，⑥ ，⑦ ， 11 &#
8、160; 。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是
9、 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答： 。
在⑧與 12 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？
個(gè)人反思
一節(jié)課的好壞不是看教師知識(shí)教授得怎樣，而是要看學(xué)生是否學(xué)習(xí)到了一定的知識(shí)、能力、方法，并能通過學(xué)習(xí)形成學(xué)生的情感態(tài)度與價(jià)值觀。本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行的是元素周期律的學(xué)習(xí)，注重學(xué)生交流、討論，所以課堂氣氛很活躍，通過同學(xué)們自己的努力得到了屬于自己的知識(shí)。
【作業(yè)表單】體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計(jì) (2)
