KS5U2018全國I卷高考壓軸卷理綜Word版含解析【KS5U高考】

《KS5U2018全國I卷高考壓軸卷理綜Word版含解析【KS5U高考】》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《KS5U2018全國I卷高考壓軸卷理綜Word版含解析【KS5U高考】（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家 KS5U2018全國I卷高考壓軸卷 理科綜合能力測試 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1.圖甲表示人和植物的淀粉酶在不同pH條件下的活性，圖乙表示a、b、c三種酶的活性受溫度影響的情況。下列說法正確的是 A. 若環(huán)境由中性變成酸性，人淀粉酶的活性逐漸升高 B. 植物和

2、人的淀粉酶活性相同時，pH也可以相同 C. a、b酶活性相同時，溫度對酶的影響相同 D. c酶的最適溫度應(yīng)大于40℃ 2.下列有關(guān)人體細(xì)胞結(jié)構(gòu)與功能的敘述，正確的是 A. 細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)含有多種酶，能進(jìn)行多種化學(xué)反應(yīng) B. 溶酶體能合成多種水解酶，降解所吞噬的物質(zhì) C. 胰島A細(xì)胞中不含有胰島素基因，不能合成胰島素 D. 神經(jīng)細(xì)胞中的核仁會出現(xiàn)周期性的消失和重建 3.下列關(guān)于細(xì)胞生命歷程的說法正確的是 A．細(xì)胞凋亡發(fā)生在胚胎發(fā)育過程中，細(xì)胞分化發(fā)生在整個生命過程中 B．多細(xì)胞生物個體衰老過程中，既有細(xì)胞的衰老死亡，也有大量新細(xì)胞經(jīng)分裂產(chǎn)生并發(fā)生細(xì)胞分化，所以個體衰老和細(xì)胞衰老

3、無直接關(guān)系 C．細(xì)胞分化是永久性的變化，一般不可逆轉(zhuǎn) D．放療、化療方法通過抑制癌細(xì)胞DNA復(fù)制和誘導(dǎo)癌細(xì)胞突變成正常細(xì)胞，達(dá)到治療的目的 4.研究小組調(diào)査某種遺傳病時得到了如下系譜圖，經(jīng)分析得知，該病與兩對等位基因（分別用A、a和B、b表示，兩對等位基因獨(dú)立遺傳且完全顯性，都可以單獨(dú)致病)有關(guān)，在調(diào)查對象中沒有發(fā)生基因突變和染色體變異的個體存在，且第Ⅰ代的兩個家庭互不含對方家庭的致病基因。下列敘述中錯誤的是 A. 分析Ⅰ1、Ⅰ3和Ⅱ3、Ⅱ6可以判斷，該病的遺傳方式為常染色體隱性遺傳 B. 第Ⅰ代個體均為單基因雜合子，Ⅱ2、Ⅱ5不可能為純合子 C. 若Ⅰ1～Ⅰ4重新婚配、Ⅰ2

4、與Ⅰ3重新婚配，則他們的后代全部正常 D. 若Ⅲ1與一個和他基因型相同的女性婚配，則他們的后代的患病概率為7/16 5. 下列關(guān)于群落的結(jié)構(gòu)與演替的敘述，正確的是 A．種群和群落都有空間特征，如均勻分布就是群落的水平結(jié)構(gòu) B．群落演替過程中占優(yōu)勢的植物種群是在爭奪陽光的競爭中獲勝的種群 C．一只猛禽追逐另一只抓握著鼠的同種猛禽，這兩只猛禽之間屬于捕食關(guān)系 D．一棵樹上不同高度的喜鵲巢，可反映動物群落的垂直結(jié)構(gòu) 6.下列有關(guān)生態(tài)系統(tǒng)的敘述，錯誤的是 A.草原生態(tài)系統(tǒng)的生物群落應(yīng)包括該草原中全部的植物、動物和微生物 B.河流受輕微污染恢復(fù)到接近原來的狀態(tài)，體現(xiàn)了河流的恢復(fù)力穩(wěn)定

5、性 C.人工濕地能消除污染、凈化水源，體現(xiàn)的是生物多樣性的直接價值 D.湖泊生態(tài)系統(tǒng)中不同深度有不同的生物分布，體現(xiàn)了群落的垂直結(jié)構(gòu) 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NA B．25℃時， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA C．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA D．1L0.1molL-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA 8.常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶

6、液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是 A．由于氧化性Fe3+> H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B．充分反應(yīng)后，共消耗鐵56g C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D．當(dāng)加入16.8 g鐵粉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體 9.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是 乙烯的制備 試劑X 試劑Y A CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 H2O Br2的CCl4溶液 C CH3CH2O

7、H與H2SO4加熱至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D CH3CH2OH與H2SO4加熱至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 10.中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（　?。? A．分子中含有3種官能團(tuán) B．易溶于苯，難溶于水 C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng) D．其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物 11.科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/

8、L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 A.該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動 B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ C.電池放電時的總反應(yīng)為：Li + LiMn2O4==Li2Mn2O4 D.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+Li+—e—==Li2Mn2O4 12.用某無氧酸處理膨土巖(主要成分為硅酸鹽)時生成了一種沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，有三個電子層且最外層電子數(shù)依次增大

9、，Y2+與M-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 A.離子半徑：Y2+>M— B.X氧化物中只含有離子鍵 C.處理膨土巖的酸為鹽酸 D.工業(yè)上常用電解Z的氧化物制備Z的單質(zhì) 13.25℃時，Ka(CH3COOH)=1.710-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中l(wèi)g[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.MOH的電離方程式為MOH M++OH— B.a點:V(CH3COOH)=10.00ml C

10、.b點:c(CH3COO-)> c(M+) > c(H+)>c(OH—) D.25℃，時，CH3COO—的水解平衡常數(shù)為(1017)10-8 二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。 14.三顆人造地球衛(wèi)星A、B、C繞地球做勻速圓周運(yùn)動，如圖所示，已知mA=mBvB=vC B. 機(jī)械能關(guān)系為EA

11、的周期TA和軌道半徑rA可求得地球的平均密度 D. 半徑與周期的關(guān)系為： 15.一正三角形導(dǎo)線框ABC（高度為a）從圖示位置沿x軸正向勻速穿過兩勻強(qiáng)磁場區(qū)域．兩磁場區(qū)域磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為B、方向相反、垂直于平面、寬度均為a．圖乙反映感應(yīng)電流I與線框移動距離x的關(guān)系，以逆時針方向為電流的正方向．圖象正確的是（　?。? A． B． C． D． 16. 如圖所示，理想變壓器原副線圈的匝數(shù)比為2：1，原線圈兩端所加電壓如圖所示，與副線圈相連的兩個燈泡完全相同，閉合電鍵K后，正確的是 A. 電流表示數(shù)減小 B. 電壓示數(shù)為 C. 變壓器的輸入功率增大 D. 燈泡上的交流電每秒鐘方向

12、改變50次 17. 圖示為一個半徑為R的均勻帶電圓環(huán)，取環(huán)面中心O為原點，以垂直于環(huán)面的軸線為x軸，P到O點的距離為2R，質(zhì)量為m，帶負(fù)電且電量為q的小球從軸上P點由靜止釋放，小球運(yùn)動到Q點時受到為零，Q點再O點上方R處，下列說法正確的是 A. P點電勢比Q點電勢低 B. P點電場比Q點場強(qiáng)大 C. P、Q兩點的電勢差為 D. Q點的場強(qiáng)大小等于 18.下列說法中正確的是（　?。? A．放射性元素的半衰期隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化 B．β衰變所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子時產(chǎn)生的 C．原子核在人工轉(zhuǎn)變過程中，電荷數(shù)可能不守恒 D．比結(jié)合能越大表示原子核中核子結(jié)合

13、得越松散，原子核越不穩(wěn)定 19．如圖所示，一個平行板電容器水平放置，并與一個金屬圓環(huán)連接，一質(zhì)量為m的帶電小球用絕緣細(xì)線懸掛在上極板上，金屬環(huán)處在豎直平面內(nèi)，環(huán)面與磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場垂直。若金屬環(huán)、電容器及小球一起以水平速度v向右平動時，細(xì)線拉力大小為F1，且此時細(xì)線恰好處于豎直狀態(tài)；若金屬環(huán)、電容器及小球一起以水平速度2v向右平動時，細(xì)線拉力大小為F2，則（ ） A.當(dāng)速度為2v時，細(xì)線與豎直方向有一向左的偏角，且F1>F2 B.當(dāng)速度為2v時，細(xì)線仍保持豎直方向，且F1=F2 C.當(dāng)速度為2v時，細(xì)線與豎直方向有一向右的偏角，且F1

14、所帶的電性無關(guān) 20．下列說法正確的是（ ） A．Pu變成Pb，經(jīng)歷了4次β衰變和8次α衰變 B．陰極射線的本質(zhì)是高頻電磁波 C．玻爾提出的原子模型，否定了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說 D．貝克勒爾發(fā)現(xiàn)了天然放射現(xiàn)象，揭示了原子核內(nèi)部有復(fù)雜結(jié)構(gòu) 21．如圖為遠(yuǎn)距離輸電示意圖，其中T1、T2為理想變壓器，r 是輸電線電阻，燈L1、L2相同且阻值不變?，F(xiàn)保持變壓器T1的輸入電壓不變，滑片P 位置不變，當(dāng)開關(guān)S斷開時，燈L1正常發(fā)光，則（ ） A．僅閉合S，燈L1會變亮 B．僅閉合S，r消耗的功率會變大，變壓器T1的輸入功率會變大 C．僅將滑片P下移，r消耗的功率會變小

15、 D．僅將滑片P上移，電流表示數(shù)會變小 三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：共129分。 22.（6分）物理小組在一次探究活動中測量滑塊與木板之間的動摩擦因數(shù)．實驗裝置如圖甲所示，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端裝有定滑輪：木板上有一滑塊，其一端與穿過電磁打點計時器的紙帶相連，另一端通過跨過定滑輪的細(xì)線與托盤連接．打點計時器使用的交流電源的頻率為50HZ．開始實驗時，在托盤中放入適量砝碼，滑塊開始做勻加速運(yùn)動，在紙帶上打出一系列點． （1）圖乙給出的是實驗中獲取的一條紙帶的一部分

16、：0、1、2、3、4、5、6、7是計數(shù)點，每相鄰兩計數(shù)點間還有4個計時點（圖中未標(biāo)出），計數(shù)點間的距離如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算的加速度a=　 　m/s2（保留兩位有效數(shù)字）． （2）為了測量動摩擦因數(shù)，下列物理量中還應(yīng)測量的是　 　． A．木板的長度L B．木板的質(zhì)量m1 C．滑塊的質(zhì)量m2 D．托盤和砝碼的總質(zhì)量m3 E．滑塊運(yùn)動的時間t （3）滑塊與木板間的動摩擦因數(shù)μ=　 （用被測物理量的字母表示，重力加速度為g） 23.（9分）硅光電池是一種可將光能轉(zhuǎn)換為電能的器件．某同學(xué)用左所示電路探究硅光電池的路端電壓U與總電流I的關(guān)系．圖中

17、R0為已知定值電阻，電壓表視為理想電壓表． （1）請根據(jù)題電路圖，用筆畫線代替導(dǎo)線將圖中的實驗器材連接成實驗電路． （2）若電壓表V2的讀數(shù)為U0，則I=　 ?。? （3）實驗一：用一定強(qiáng)度的光照射硅光電池，調(diào)節(jié)滑動變阻器，通過測量得到該電池的U﹣I 曲線a，如圖．由此可知電池內(nèi)阻　 ?。ㄌ睢笆恰被颉安皇恰保┏?shù)，短路電流為______mA，電動勢為　 　V． （4）實驗二：減小實驗一中光的強(qiáng)度，重復(fù)實驗，測得U﹣I曲線b，如圖．當(dāng)滑動變阻器的電阻為某值時，若實驗一中的路端電壓為1.5V．則實驗二中外電路消耗的電功率為　 　mW（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）． 24.（12分

18、）如圖所示，半徑為L1=2m的金屬圓環(huán)內(nèi)上、下半圓各有垂直圓環(huán)平面的有界勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為B1=T．長度也為L1、電阻為R的金屬桿ab，一端處于圓環(huán)中心，另一端恰好搭接在金屬環(huán)上，繞著a端沿逆時針方向勻速轉(zhuǎn)動，角速度為ω=rad/s．通過導(dǎo)線將金屬桿的a端和金屬環(huán)連接到圖示的電路中（連接a端的導(dǎo)線與圓環(huán)不接觸，圖中的定值電阻R1=R，滑片P位于R2的正中央，R2的總阻值為4R），圖中的平行板長度為L2=2m，寬度為d=2m．圖示位置為計時起點，在平行板左邊緣中央處剛好有一帶電粒子以初速度v0=0.5m/s向右運(yùn)動，并恰好能從平行板的右邊緣飛出，之后進(jìn)入到有界勻強(qiáng)磁場中，其磁感應(yīng)強(qiáng)度大

19、小為B2，左邊界為圖中的虛線位置，右側(cè)及上下范圍均足夠大．（忽略金屬桿與圓環(huán)的接觸電阻、圓環(huán)電阻及導(dǎo)線電阻，忽略電容器的充放電時間，忽略帶電粒子在磁場中運(yùn)動時的電磁輻射的影響，不計平行金屬板兩端的邊緣效應(yīng)及帶電粒子的重力和空氣阻力）求： （1）在0～4s內(nèi)，平行板間的電勢差UMN； （2）帶電粒子飛出電場時的速度； （3）在上述前提下若粒子離開磁場后不會第二次進(jìn)入電場，則磁感應(yīng)強(qiáng)度B2應(yīng)滿足的條件． 25.（20分）如圖所示，一質(zhì)量為m的小球C用輕繩懸掛在O點，小球下方有一質(zhì)量為2m的平板車B靜止在光滑水平地面上，小球的位置比車板略高，一質(zhì)量為m的物塊A以大小為v0的初速度向左

20、滑上平板車，此時A、C間的距離為d，一段時間后，物塊A與小球C發(fā)生碰撞，碰撞時兩者的速度互換，且碰撞時間極短，已知物塊與平板車間的動摩擦因數(shù)為μ，重力加速度為g，若A碰C之前物塊與平板車已達(dá)共同速度，求： （1）A、C間的距離d與v0之間滿足的關(guān)系式； （2）要使碰后小球C能繞O點做完整的圓周運(yùn)動，輕繩的長度l應(yīng)滿足什么條件？ 26.（14分）鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻熔點為1857 ℃。 （1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示： ①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。 ②高溫

21、氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。 ③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。 （2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時生成的兩種鹽的化學(xué)式_______。 （3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 molL?1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(CrO42-)=0.0005 molL?1、c(HCrO4-)=0.1035 molL?1、c(Cr2O72-)=a molL?1、則a=______，KHCrO4溶液中c(OH?)_

22、_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。 （4）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。 ①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH?結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為________________________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。 ②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧

23、化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：___________________，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。 27.（15分）二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，在空氣中強(qiáng)烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業(yè)用作軍用毒氣。它的工業(yè)合成

24、方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得。實驗室用下列裝置制取少量S2Cl2。 請回答下列問題： （1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為 。 （2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有 a、MnO2固體和濃HCl共熱 b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng) c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng) d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱 （3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 。 （4）B中飽和食鹽水的作用 ，裝置C中的試劑是 。 （5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后

25、又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 （6）從安全和環(huán)保方面考慮，補(bǔ)全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品。畫圖時，儀器可以簡化，如下列儀器可以分別表示為： 28.（14分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗： 已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。 （1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是________。 （2）試

26、管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。 （3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是________________。 （4）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_______；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。 （5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同

27、因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。 實驗 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入5g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 電極材料 陰、陽極 均為石墨 陰、陽極 均為石墨 陰、陽極 均為石墨 陰極為石墨， 陽極為鐵 Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3 ①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。 ②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，

28、結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因__________________。 29.（8分）陽光穿過森林會在地上投下“光斑”。下圖顯示了生長旺盛的某植物的一片葉子在“光斑”照耀前后的光合作用過程中吸收CO2和釋放02的情況。請據(jù)圖分析回答： （1）圖中____________(填“甲”或“乙”）代表02速率。請寫出判斷理由___________________。 （2）A點以后植物是杏繼續(xù)進(jìn)行光合作用？_____________。請說明理由__________________________。 （3）圖中A點以后葉綠體____________(填“

29、C3”或“C5”)含量會暫時增加，此時ATP的移動方向是_______。 （4）若對該植物作如下處理：（甲）持續(xù)光照10分鐘，在黑暗處理10分鐘；（乙）光照5秒后再黑暗處理5秒，連續(xù)交替進(jìn)行20分鐘。若其他條件不變，則在甲、乙兩種情況下植物所制造的有機(jī)物總量是：_______________________甲乙（填“多于”、“少于”、“等于”或“無法確定”)。原因是____________。 30．（9分）下圖是某同學(xué)繪制的生態(tài)系統(tǒng)中碳循環(huán)和能量流動的示意圖，其中A、B、C構(gòu)成生物群落，a、b、c為碳元素的轉(zhuǎn)移量。請據(jù)圖回答下列問題： （1）從生物圈的角度分析，該同學(xué)繪制的示意圖

30、并不完整，缺少的過程有____________________、____________________。 （2）流經(jīng)該生態(tài)系統(tǒng)的總能量是__________（填字母）所固定的太陽能；C所代表的生態(tài)系統(tǒng)的組成成分是__________。 （3）生態(tài)系統(tǒng)能量流動的特點是____________________。 （4）在夏季生長旺盛的森林中，a、b、c三者之間的關(guān)系是a__________（填“＞”“＝”或“＜”）b+c。 31.（10分）為了研究生長素的運(yùn)輸特點，某科研小組分別作了兩個實驗： 實驗一：切取某植物幼苗上胚軸并縱切成a和b兩部分，進(jìn)行如圖實驗一處理，6小時后檢測另一端含1

31、4C的生長素含量。 實驗二：切取同種植物幼苗上胚軸，分別切去上胚軸a側(cè)和b側(cè)形態(tài)學(xué)上端的一部分，在未切的一側(cè)放置含14C的生長素瓊脂塊，如圖實驗二處理，6小時后檢測各部分含14C的生長素含量。 （1）生長素的合成部位是幼苗的________________。 （2）實驗一的自變量是______，分析實驗數(shù)據(jù)說明生長素的運(yùn)輸______，且_________側(cè)的能力較強(qiáng)。 （3）由實驗二數(shù)據(jù)可判斷，a側(cè)和b側(cè)對IAA的運(yùn)輸能力___________，被切去的一側(cè)也檢測到14C-IAA，說明IAA存在____________運(yùn)輸。若將實驗二中切去b側(cè)的上胚軸放在左側(cè)單側(cè)光照的環(huán)境中，胚

32、軸將向__________側(cè)彎曲。 32.（12分）某校生物興趣小組在學(xué)習(xí)了課本實驗“探究酵母菌細(xì)胞的呼吸方式”后，想進(jìn)一步探究酵母菌細(xì)胞在有氧和無氧的條件下產(chǎn)生等量CO2時，哪種條件下消耗葡萄糖較少的問題。他們進(jìn)行了如下實驗：將無菌葡萄糖溶液與少許酵母菌混勻后密封（瓶中無氧氣），按下圖裝置實驗。當(dāng)測定甲、乙裝置中CaCO3沉淀相等時，撤去裝置，將甲、乙兩錐形瓶溶液分別用濾菌膜過濾，除去酵母菌，得到濾液1和濾液2。請分析回答： （1）甲、乙兩組的實驗變量是 ，實驗中需控制的無關(guān)變量主要有pH、培養(yǎng)液量、 （至少再填

33、兩個）等。 （2）酵母菌產(chǎn)生CO2的場所是 。 （3）利用提供的U型管（已知濾液中的葡萄糖不能通過U型管底部的半透膜，其余物質(zhì)能通過）、濾液1和濾液2等，繼續(xù)完成探究實驗： 【實驗步驟】 ①將等量的濾液1和濾液2分別倒入U型管的A、B兩側(cè)并標(biāo)記； ②一段時間后觀察 的變化。 【實驗結(jié)果預(yù)測和結(jié)論】 ①若A側(cè)液面高度 B側(cè)液面，則有氧呼吸消耗的葡萄糖少； ②若A側(cè)液面高度 B側(cè)液面，則有氧呼吸消耗的葡萄糖多； ③…………（后略） （二）選考題：共45分。請考生從2道物理題

34、、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。 33．[物理——選修3–3]（15分）如圖所示，兩端開口、粗細(xì)均勻的長直U形玻璃管內(nèi)由兩段水銀柱封閉著長度為15cm的空氣柱，氣體溫度為300K時，空氣柱在U形管的左側(cè)． （i）若保持氣體的溫度不變，從左側(cè)開口處緩慢地注入25cm長的水銀柱，管內(nèi)的空氣柱長為多少？ （ii）為了使空氣柱的長度恢復(fù)到15cm，且回到原位置，可以向U形管內(nèi)再注入一些水銀，并改變氣體的溫度，應(yīng)從哪一側(cè)注入長度為多少的水銀柱？氣體的溫度變?yōu)槎嗌?？（大氣壓?qiáng)P0=75cmHg，圖中標(biāo)注的長度單位均為cm） 34．[物理——選

35、修3–4]（15分）一公園的湖面上修建了一個伸向水面的觀景平臺，如圖所示為其豎直截面圖，水平湖底上的P點位于觀景平臺右側(cè)邊緣正下方，觀景平臺下表面距湖底的高度為H=4m，在距觀景平臺右側(cè)邊緣正前方d=4m處有垂直湖面足夠大的宣傳布幕．在P點左側(cè)l=3m處湖底上的Q點安裝有一單色光光源（可視為點光源）．已知水對該單色光的折射率n=，當(dāng)水面與觀景平臺的下表面齊平時，只考慮在圖中截面內(nèi)傳播的光，求： Ⅰ．該光源發(fā)出的光照射到布幕上的最高點距水面的高度h； Ⅱ．該光源發(fā)出的光能射出水面的最遠(yuǎn)位置距觀景平臺右側(cè)的最遠(yuǎn)距離s． 35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）Ⅰ.氟元素是電負(fù)性

36、最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價態(tài)，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。 請回答下列問題： （1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞， 則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。 （2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。 Ⅱ.純銅

37、在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物?；卮鹣铝袉栴}： （3）寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序 是 。 （4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。 （5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的SO4H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過 鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是

38、 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種) 36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下： （1）A中官能團(tuán)名稱為。 （2）C生成D的反應(yīng)類型為。 （3）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為。 （4）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式。 （5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子。符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有種。 ①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③其中核磁共振氫譜中有5個吸收

39、峰，且峰值比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為。 （6）已知： 寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。 37．[生物——選修1：生物技術(shù)實踐]（15分）請回答下列有關(guān)生物及其技術(shù)的問題： （1）在腐乳的制作過程中，有多種微生物參與了豆腐的發(fā)酵，其中起主要作用的是　?。⑸锂a(chǎn)生的蛋白酶能將豆腐中的蛋白質(zhì)分解成　　，　　可將脂肪水解為甘油和脂肪酸． （2）平板劃線法接種時，如果劃線5個區(qū)域，灼燒接種環(huán)　　次． （3）某同學(xué)得到101、102、103倍稀釋液計數(shù)的平均菌落數(shù)分別為760、269、16，則菌落總數(shù)為　　個/mL（所用稀釋液的體積為0.1m

40、L）． （4）選擇培養(yǎng)基能夠“濃縮”所需微生物，“濃縮”的含義是　　． （5）萃取胡蘿卜素的有機(jī)溶劑應(yīng)該具有　　沸點．萃取時為了防止加熱時有機(jī)溶劑揮發(fā)，還要在加熱瓶口安裝　　裝置． 38．[生物——選修3：現(xiàn)代生物科技專題]（15分）南京古泉生態(tài)農(nóng)場是生態(tài)農(nóng)業(yè)的典范。該農(nóng)場將養(yǎng)豬、養(yǎng)魚、沼氣工程、養(yǎng)鴨、種植農(nóng)作物、養(yǎng)蘑菇、種桑養(yǎng)蠶、種植果樹等多個生產(chǎn)過程合理地有機(jī)結(jié)合起來，成為一種高效良性的循環(huán)，生態(tài)效益達(dá)到了良性發(fā)展。請就此生態(tài)農(nóng)場的特點，完成下列問題： (1)該生態(tài)農(nóng)場充分體現(xiàn)了生態(tài)工程基本原理中的__________、__________和_________原理。 (2)該系統(tǒng)

41、工程的核心之一是沼氣池，沼氣的制作如圖所示： ①在圖中標(biāo)出箭頭，表示生產(chǎn)過程中的物質(zhì)循環(huán)。 ②如果將“無機(jī)物——農(nóng)田”這一環(huán)節(jié)去掉，對生態(tài)農(nóng)業(yè)系統(tǒng)有何影響？__________________________________。 (3)在該生態(tài)農(nóng)場中存在如下圖所示的物質(zhì)循環(huán)過程，據(jù)圖分析不符合生態(tài)工程原理的敘述是 (　　　 ) A．物質(zhì)經(jīng)過多級利用，實現(xiàn)了良性循環(huán) B．每一級生產(chǎn)環(huán)節(jié)都獲得產(chǎn)品，提高了生態(tài)經(jīng)濟(jì)效益 C．由于食物鏈延長，能量逐級損耗，系統(tǒng)總能量利用率降低 D．由于各級產(chǎn)物都可以利用，減少了廢物和污染 (4)據(jù)生態(tài)工程中的物種多樣性這一原理，有人認(rèn)為生態(tài)農(nóng)業(yè)建

42、設(shè)中，應(yīng)使食物鏈和營養(yǎng)級越長越多越好。請你結(jié)合所學(xué)有關(guān)生態(tài)工程原理，分析該結(jié)論是否正確？________為什么？_______________________________________________________________。 理科綜合能力測試試題參考答案 一、選擇題 1.【Ks5u答案】B 【Ks5u解析】據(jù)圖分析可知，人的淀粉酶在pH略微偏堿性的環(huán)境中活性最高，若環(huán)境由中性變成酸性，人淀粉酶的活性逐漸降低，A錯誤；植物和人的淀粉酶活性相同時，pH也可以相同，如圖中兩條曲線的交點，B正確；a、b酶活性相同時，溫度對酶的影響可能相同，有可能不同

43、，C錯誤；c酶的最適溫度可能等于或大于40℃，D錯誤。 2. 【Ks5u答案】A 【Ks5u解析】細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)中含有多種酶，能進(jìn)行多種化學(xué)反應(yīng)，A項正確；溶酶體含有多種水解酶，但合成這些水解酶的場所在核糖體，B項錯誤；胰島A細(xì)胞不能合成胰島素，但是含有胰島素的基因，C項錯誤；神經(jīng)細(xì)胞是高度分化的細(xì)胞，沒有細(xì)胞周期，核仁不會出現(xiàn)周期性的消失與重建，D項錯誤。 3. 【Ks5u答案】C 【Ks5u解析】細(xì)胞凋亡發(fā)生在整個生命歷程中；多細(xì)胞生物絕大多數(shù)細(xì)胞衰老個體衰老；在生物體內(nèi)，分化一旦形成不可逆轉(zhuǎn)；放療和化療不能使癌細(xì)胞突變成正常細(xì)胞。 4. 【Ks5u答案】B 【Ks5u解析】系

44、譜圖顯示：Ⅰ1與Ⅰ2正常，其女兒Ⅱ3患病，Ⅰ3與Ⅰ4正常，其女兒Ⅱ6患病，據(jù)此可推知：該病為常染色體隱性遺傳病，A正確；已知第Ⅰ代的兩個家庭互不含對方家庭的致病基因，若Ⅰ1與Ⅰ2家庭含有的致病基因為b，則Ⅰ3與Ⅰ4家庭含有的致病基因為a，Ⅰ1與Ⅰ2的基因型均為AABb，Ⅱ2的基因型為1/3AABB、2/3AABb，Ⅰ3與Ⅰ4的基因型均為AaBB，Ⅱ5的基因型為1/3AABB、2/3AaBB，可見，Ⅱ2、Ⅱ5既可能為純合子，也可能為雜合子，B錯誤；若Ⅰ1與Ⅰ4重新婚配，Ⅰ2與Ⅰ3重新婚配，因Ⅰ1與Ⅰ2的基因型均為AABb、Ⅰ3與Ⅰ4的基因型均為AaBB，則他們的后代的基因型均為AaBb，全部正常

45、，C正確；Ⅱ3的基因型為AAbb，Ⅱ4的基因型為aaBB，因此Ⅲ1的基因型為AaBb，若Ⅲ1與一個和他基因型相同的女性婚配，則他們的后代的患病概率為3/16A_bb＋3/16aaB_＋1/16aabb＝7/16，D正確。 5. 【Ks5u答案】B 6. 【Ks5u答案】D 【Ks5u解析】 7. 【Ks5u答案】A 8. 【Ks5u答案】D 【Ks5u解析】A、NO3－在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，氧化性的強(qiáng)弱是NO3－(H＋)>Fe3＋>H＋，因此先反應(yīng)的是Fe和NO3－(H＋)反應(yīng)，故錯誤；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根據(jù)投入量n(NO3－)=0.

46、3mol，n(H＋)=2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式為，NO3－完全反應(yīng)，消耗n(H＋)=1.2mol，還剩下n(H＋)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n(Fe3＋)=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.956g=50.4g，故錯誤；C、滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明不含F(xiàn)e3＋，故錯誤；D、加入16.8gFe

47、恰好發(fā)生第一個反應(yīng)，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，體積為V(NO) =0.322.4L=6.72L，故正確。 9. 【Ks5u答案】B 【Ks5u解析】A、B選項乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去； Ｃ、Ｄ選項乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去，選B。 10. 【Ks5u答案】D 【Ks5u解析】A．由結(jié)構(gòu)

48、簡式可知有機(jī)物含有過氧鍵、醚基以及酯基，故A正確； B．有機(jī)物含有酯基，不溶于水，易溶于有機(jī)物，故B正確； C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確； D．有機(jī)物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，可能含有苯環(huán)，故D錯誤． 故選D． 11. 【Ks5u答案】C 12. 【Ks5u答案】D 13. 【Ks5u答案】C 二、選擇題 14. 【Ks5u答案】C 【Ks5u解析】 15.【Ks5u答案】C 【Ks5u解析】A、x在a～2a范圍，線框穿過兩磁場分界線時，BC、AC邊在右側(cè)磁場中切割磁感線，有效切割長度逐漸增大，產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢E1增大，AC邊在左側(cè)磁場中

49、切割磁感線，產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢E2增大，兩個電動勢串聯(lián)，總電動勢E=E1+E2增大．故A錯誤； B、x在0～a范圍，線框穿過左側(cè)磁場時，根據(jù)楞次定律，感應(yīng)電流方向為逆時針，為正值．故B錯誤； CD、在2a～3a，線框穿過左側(cè)磁場時，根據(jù)楞次定律，感應(yīng)電流方向為逆時針，為正值．故C正確，D錯誤． 故選：C． 16. 【Ks5u答案】C 【Ks5u解析】A、B、當(dāng)閉合開關(guān)后，副線圈兩端電壓不變，故電壓表示數(shù)為100V，電流表示數(shù)不變，A、B錯誤；C、D、兩個燈泡正常工作，故功率增大，經(jīng)過燈泡的電流頻率為50Hz，每秒鐘方向改變100次，C正確、D錯誤。故選C. 17. 【

50、Ks5u答案】C 【Ks5u解析】A、由題意可知帶負(fù)電小球由P點到Q點先加速后減速運(yùn)動，受到沿x軸向上的電場力作用，故場強(qiáng)沿x軸向下，沿電場線方向電勢逐漸降低，故P點電勢比Q點電勢高，A錯誤；B、D、開始，在Q點，故P點場強(qiáng)必Q點場強(qiáng)小，B、D錯誤；C、由P到Q由動能定理可知克服電場力做功為，故P、Q兩點的電勢差為，C正確；故選C。 18. 【Ks5u答案】B 【Ks5u解析】A、半衰期與壓強(qiáng)無關(guān)，由原子核內(nèi)部因素決定，故A錯誤． B、β衰變所釋放的電子是原子核中的中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子和電子產(chǎn)生的，不是核外電子．故B正確． C、核反應(yīng)方程質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)是守恒的．故C錯誤． D、比結(jié)合

51、能越大，表示原子核中核子結(jié)合得越牢靠，原子核越穩(wěn)定．故D錯誤． 故選：B． 19. 【Ks5u答案】BD 20. 【Ks5u答案】AD 21. 【Ks5u答案】BD 三、非選擇題 （一）必考題 22. 【Ks5u答案】（1）0.49；（2）CD；（3）． 【Ks5u解析】（1）電源頻率為50Hz，每相鄰兩計數(shù)點間還有4個計時點，則計數(shù)點間的時間間隔：t=0.025=0.1s， 由勻變速運(yùn)動的推論△x=aT2可知：加速度a==≈0.49m/s2； （2）以系統(tǒng)為研究對象，由牛頓第二定律得： m3g﹣f=（m2+m3）a，滑動摩擦力：f=m2gμ， 解得：μ=，要測動摩擦

52、因數(shù)μ， 需要測出：滑塊的質(zhì)量m2 與托盤和砝碼的總質(zhì)量m3， 故選：CD； （3）由（2）可知，動摩擦因數(shù)的表達(dá)式為：μ=； 故答案為：（1）0.49；（2）CD；（3）． 23. 【Ks5u答案】（1）由原理圖可得出電路的連接方式，則按實物圖的連接方法將各元件相連即可，注意導(dǎo)線不能交叉，導(dǎo)線要接在接線柱上；如下圖所示； （2）由歐姆定律可知，流過R0的電流I=； （3）路端電壓U=E﹣Ir，若r為常數(shù)、則U﹣I圖為一條不過原點的直線，由曲線a可知電池內(nèi)阻不是常數(shù)；當(dāng)U=0時的電流為短路電流、約為295μA=0.295mA；當(dāng)電流I=0時路端電壓等于電源電動勢E、約為2.6

53、7V； （4）實驗一中的路端電壓為U1=1.5V時電路中電流為I1=0.21mA，連接a中點（0.21mA、1.5V）和坐標(biāo)原點，此直線為此時對應(yīng)滑動變阻器阻值的外電路電阻（定值電阻）的U﹣I圖，和圖線b的交點為實驗二中的路端電壓和電路電流，如右圖，電流和電壓分別為I=97μA、U=0.7V，則外電路消耗功率為P=UI=0.068 mW． 【Ks5u解析】（1）已知原理圖，則由原理圖先連接R與電源，再將電壓表依次并入； （2）R0為定值電阻，故由歐姆定律可求得電路中的電流； （3）由圖象及公式可知圖象的斜率表示電池內(nèi)阻，由內(nèi)阻的斜率變化可知是否為常數(shù)；圖象與橫坐標(biāo)的交點為短路電流；圖象

54、與縱坐標(biāo)的交點為電源的電動勢； （4）由于外電阻為線性元件，故可由實驗一做出其伏安特性曲線，圖象與b的交點為實驗二中的狀態(tài)，讀出電流和電壓可求得電功率． 24. 【Ks5u答案】（1）金屬桿產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢恒為 E=B1Lω=2 V 由串并聯(lián)電路的連接特點知：E=I?4R，U0=I?2R==1 V T1==20 s 由右手定則知： 在0～4 s時間內(nèi)，金屬桿ab中的電流方向為b→a，則φa＞φb，則在0～4 s時間內(nèi)，φM＜φN，UMN=﹣1 V （2）粒子在平行板電容器內(nèi)做類平拋運(yùn)動，在0～時間內(nèi)水平方向L2=v0?t1 t1==4 s＜ 豎直方向=at 又因為：vy=

55、at1=m/s 解得：a=m/s2，又因為：a==，解得： C/kg 則粒子飛出電場時的速度v==m/s tan θ==1，所以該速度與水平方向的夾角θ=45 （3）粒子在勻強(qiáng)磁場中做勻速圓周運(yùn)動，由B2qv=m 得r= 由幾何關(guān)系及粒子在磁場中運(yùn)動的對稱性可知： r＞d時離開磁場后不會第二次進(jìn)入電場，即B2＜==2 T 【Ks5u解析】（1）導(dǎo)體切割磁感線產(chǎn)生電動勢，結(jié)合串并聯(lián)電路特點即可求解． （2）帶電粒子在電場中做類平拋運(yùn)動，有運(yùn)動學(xué)知識求解即可． （3）帶電粒子在磁場中做勻速圓周運(yùn)動，根據(jù)牛頓第二定律求解粒子運(yùn)動半徑，結(jié)合幾何關(guān)系求解磁場強(qiáng)度大小． 25.

56、 【Ks5u答案】（1）A碰C前與平板車速度達(dá)到相等，設(shè)共同速度為v′，取向左為正方向，由動量守恒定律得： mv0=（m+2m）v′ A碰C前與平板車速度達(dá)到相等，設(shè)整個過程A的位移是x，由動能定理得： ﹣μmgx=mv′2﹣mv02 聯(lián)立上式，解得：x= 滿足的條件是：d≥． （2）A碰C后，C以速度v′開始做完整的圓周運(yùn)動，由機(jī)械能守恒定律得： mv′2=mg?2l+mv″2 小球經(jīng)過最高點時，有：mg≤m 解得：l≤ 答：（1）A、C間的距離d與v0之間滿足的關(guān)系式是d≥； （2）要使碰后小球C能繞O點做完整的圓周運(yùn)動，輕繩的長度l應(yīng)滿足的條件是l≤． 【Ks

57、5u解析】（1）A碰C前與平板車速度達(dá)到相等，由AC系統(tǒng)動量守恒，求得共同速度．由動能定理求A的位移，從而求得d與v0之間滿足的關(guān)系式； （2）A碰C后交換速度，C開始做完整的圓周運(yùn)動，由機(jī)械能守恒定律得到C到達(dá)最高點的速度．在最高點，根據(jù)向心力大于等于C的重力列式，聯(lián)立求解即可． 26. 【Ks5u答案】（1）①+3 ②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ③灼燒使 Cr(OH)3分解 （2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 < （4）①2H2O+2e?2OH?+H2 ↑（或

58、者2H++2e?H2↑） 3360 ②3Fe2++ CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O Cr2Fe20O27 【Ks5u解析】（1）①氧為－2價，F(xiàn)e顯＋2價，整個化合價代數(shù)和為0，即Cr的價態(tài)為＋3價；②根據(jù)高溫氧化，得到產(chǎn)物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，F(xiàn)e(CrO2)2中Fe的化合價由＋2價→＋3價，升高1價，Cr由＋3價→＋6價，化合價高3價，F(xiàn)e(CrO2)2共升高7價，氧氣共降低4價，最小公倍數(shù)為28，因此反應(yīng)方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+

59、8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③最后一步是鋁熱反應(yīng)，是金屬鋁和金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，因此需要Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成氧化物，即灼燒使Cr(OH)3分解；（2）參考?xì)溲趸X和酸、堿的反應(yīng)，2Cr(OH)3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋6H2O，Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O，和氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCrO2、Cr2(SO4)3 ；（3）根據(jù)鉻元素守恒，則有c(CrO42－)＋c(HCrO4－)＋2c(Cr2O42－)=0.1，解得a=0.448molL－1，H2CrO4完全電離，因此HCrO4－只發(fā)生電離，溶液顯酸性，即c(OH－)

60、＋)；（4）①根據(jù)信息，生成Cr3＋與陰極區(qū)生成OH－反應(yīng)，因此陰極上是水電離產(chǎn)生H＋放電，即陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，或是2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，利用Cr2O72－的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此鐵和Cr2O72－的關(guān)系是6Fe～6Fe2＋～Cr2O72－，因此消耗鐵的質(zhì)量是10656g=3360g；②Fe2＋被氧化，化合價由＋2價→＋3價，化合價升高1價，CrO42－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低3價，最小公倍數(shù)為3，因此離子反應(yīng)方程式為3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O；根據(jù)鐵

61、元素守恒，求出溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為6mol，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，求出氧原子物質(zhì)的量為13.5mol，因此鐵鉻氧體的化學(xué)式為Cr2Fe20O27. 27. 【Ks5u答案】（1） Cl—S—S—Cl （2） bc （3） 平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理答案均計分） （4） 除掉氯氣中混有的氯化氫氣體 濃硫酸 （5） 2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl↑ 3：1 （6） 【Ks5u解析】（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為 Cl—S—S—Cl 下列方法都可以制得氯氣，裝置A

62、是固液不加熱制氣裝置，故符合題意的是：KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)和KClO3固體和濃HCl反應(yīng) 。 裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡氣壓，便于液體順利滴下 B中飽和食鹽水的作用除掉氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥氯氣，故選用的試劑是 濃硫酸。 （5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，故該氣體為二氧化硫，反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化則反應(yīng)還應(yīng)有S單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl↑ ，化合價降低的為3個硫，升高的為一個S，則氧化劑與還原

63、劑物質(zhì)的量之比為 3:1 28. 【Ks5u答案】(1)溶液變黃色 (2)否 Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動的結(jié)果。 (3)堿性條件下，+6價鉻主要以CrO42-存在；酸性條件下，主要以Cr2O72-存在。 (4)堿性條件下，CrO42-不能氧化I-；酸性條件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化 性強(qiáng)于CrO42-）… … 6I-+ Cr2O72-+14H+==3I2+ 2C

64、r3++ 7H2O (5)①Cr2O72-+ 6e一+14H+==2Cr3++ 7H2O ②陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。 29. 【Ks5u答案】(1). 甲 (2). 光斑開始時，（O2）釋放速率迅速增加；光斑移開時，（O2)釋放速率迅速下降 (3). 是 (4). A點后植物葉片依然在吸收C02和釋放02，說明葉片仍在進(jìn)行光合作用 (5). C3 (6). 從類囊體薄膜移向葉綠體基質(zhì) (7

65、). 少于 (8). 隨著光照和黑暗的交替進(jìn)行，（乙）光下產(chǎn)生的[H]和ATP能夠及時利用與及時再生，從而提高了光合作用中C02的同化量 【Ks5u解析】本題主要考查光合作用過程，意在考查學(xué)生能從課外材料中獲取相關(guān)的生物學(xué)信息，并能運(yùn)用這些信息，結(jié)合所學(xué)知識解決相關(guān)的生物學(xué)問題的能力。圖中，O2釋放速率代表光反應(yīng)速率（虛線），CO2吸收速率代表暗反應(yīng)速率（實線），“光斑”照射前，有O2釋放，說明能進(jìn)行光合作用；“光斑”照射開始后，O2釋放速率急劇增大，CO2吸收速率相對較慢，說明光反應(yīng)和暗反應(yīng)不是同步增加的；隨后O2釋放速率明顯下降，與CO2吸收速率相當(dāng)，說明暗反應(yīng)對光反應(yīng)有限制作用；

66、A點之后“光斑”移開，光照強(qiáng)度降低，光反應(yīng)速率下降，所以O(shè)2的釋放速率立刻恢復(fù)到原水平；但光反應(yīng)積累的ATP和[H]沒有立即用完，暗反應(yīng)還能持續(xù)一段時間，所以CO2吸收速率延續(xù)了一段時間后才下降。據(jù)此答題。 （1）圖中光斑開始時，甲的釋放速率迅速增加；光斑移開時，甲的釋放速率迅速下降，因此甲代表O2釋放速率。 （2）A點后植物葉片依然在吸收CO2和釋放O2，說明葉片仍在進(jìn)行光合作用。 （3）圖中A點以后，光反應(yīng)停止，光反應(yīng)產(chǎn)生的ATP和[H]含量下降，導(dǎo)致暗反應(yīng)中三碳化合物還原受阻，因此葉綠體中C3化合物含量會暫時增加，此時ATP的移動方向是從類囊體薄膜（光反應(yīng)場所）移向葉綠體基質(zhì)（暗反應(yīng)場所）。 （4）隨著光照和黑暗的交替進(jìn)行，（乙）光下產(chǎn)生的[H]和ATP能夠及時利用與及時再生，從而提高了光合作用中C02的同化量。因此甲乙兩種情況下，甲制造的有