2018-2019高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題加答案
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2018-2019 高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題加答案本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,共 6 頁,滿分為100 分,考試用時(shí) 90 分鐘。注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必用 0.5 毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.第Ⅱ卷必須用 0.5 毫米黑色簽字筆作答,答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案,不得使用涂改液,膠帶紙、修正帶和其他筆。相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷 選擇題(共 50 分)一、選擇題(本題包括 25 小題,每小題 2 分,共 50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.隨著科學(xué)的發(fā)展,學(xué)科間的交叉和綜合越來越多,學(xué)科之間的界限越來越不明顯, “邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞,說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究,學(xué)科間的分工依然存在,各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是( )A.MERS 病毒疫苗的研制 B.近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C.朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn) D.濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼2.下列說法不正確的是 ( )A.假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正,才發(fā)展成為科學(xué)的理論B.可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法,下列分類圖正確的是A B C D4.下列關(guān)于鈉的說法中,不正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B.金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物則不同C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí),能置換出銅單質(zhì)5.下列說法中不正確的是( )A.Na2O2 可用作呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O、Na2O2 組成元素相同,且與 H2O 反應(yīng)都能生成 NaOH,故都屬于堿性氧化物C.Na2O2 與 CO2 反應(yīng),每生成 0.1molO2,轉(zhuǎn)移0.2mol 電子D. Na、Na2O、Na2O2 長期放置在空氣中,最終都將變成碳酸鈉6. 下列說法中,正確的是 ( )A.向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液,溶液先變紅后退色B.氯氣泄露,可用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻,逃離現(xiàn)場(chǎng)C.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的氯化銅D.氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在7.制備氯化物時(shí),常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )A.AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl28.如圖所示,A 處通入潮濕的 Cl2,關(guān)閉 B 閥時(shí),C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開 B 閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則 D 瓶中裝的不可能是( )A.濃 H2SO4 B.NaOH 溶液 C.澄清石灰水 D.飽和 NaCl 溶液9.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟,證明 Cl2 可與 NaOH 反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D. ①④10.高一入學(xué)體檢時(shí),小明體檢的血液化驗(yàn)單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )甘油三酯 0.52 mmol/L 總膽固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A. 溶解度 B. 物質(zhì)的量濃度 C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 摩爾質(zhì)量11.設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.24 L H2O 所含的原子數(shù)為 0.3NAB. 1 mol Fe 在足量氯氣中燃燒,失去電子的數(shù)目是2NAC.常溫常壓下, 32 g O2 中含有 2NA 個(gè)氧原子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氦氣所含原子數(shù)為 2 NA12.下列溶液中 Cl-濃度由大到小的順序是( )①30mL 0.3mol?L?1 MgCl2 溶液;②50mL 0.3mol?L?1 NaCl 溶液;③40mL 0.5mol?L?1KClO3 溶液;④10mL 0.4mol?L?1 AlCl3 溶液A. ③②①④ B. ①②④③ C. ④①②③ D. ②③①④13. 1gN2 含 a 個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A. mol-1 B.14amol -1 C.28amol-1 D. mol-114.下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( ) ①用氯氣對(duì)自來水消毒②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液產(chǎn)生沉淀⑤長江水在入??谛纬扇侵轆.①② B.②③⑤ C.①④ D.只有④15.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說, “往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是( )A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 膠體的聚沉16.下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是堿,第三種是混合物,第四種是堿性氧化物的是( ) A.硫酸、苛性鈉、CuSO4 ?5H2O、氧化銅 B.次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C.鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫 D.硝酸、燒堿、氯水、生石灰 17.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D 1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D 2 連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是A.NaCl 固體是非電解質(zhì)B.NaCl 溶液是電解質(zhì)C.NaCl 在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D. NaCl 溶液在通電的條件下,電離出大量的離子18.下列離子方程式正確的是 ( )A.澄清石灰水中加鹽酸:2H++Ca(OH)2 =Ca2++2H2OB.向 Na2CO3 溶液中加入 HCl 溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.Fe 與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4 ↓ +H2O19.下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )A.Ca2+、Cl -、K+ 、CO32- B.Fe3+、 Cl-、H+、SO42-C.Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. CO32-、Na+ 、H+ 、K+20.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )A. 一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素一定被還原D. 氧化還原反應(yīng)中,得電子越多,氧化性越強(qiáng)21.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( )A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鐵質(zhì)菜刀生銹22.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖:由圖可知, 在該反應(yīng)中是( )A.氧化劑 B.還原劑 C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物23.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A.Cl-→C12 B.HCO3- →CO32- C.MnO4- →Mn2+ D.Zn→ Zn2+24.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I?Fe2+NO B. I?Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I?H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I?25. 12 mL 0.1 mol?L-1 的 Na2SO3 溶液恰好與 20 mL 0.02 mol?L-1 的 K2Cr2O7(重鉻酸鉀 )溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化為 Na2SO4,則 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+5第Ⅱ卷 選擇題(共 50 分)二、填空題(共 3 小題,共 44 分)26. ( 16 分)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu; ②FeCl3 溶液; ③CuCl2 溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4;⑨Ba(OH)2。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題:(1 )以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 。 (填序號(hào))(2 )將②③⑧混合配制成濃度均為 1mol?L﹣1 的混合溶液 100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3 )檢驗(yàn)②溶液中陽離子的試劑是 ,證明其存在的現(xiàn)象是 。(4 )向沸水中逐滴滴加 1 mol?L-1 FeCl3 溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。27. ( 16 分)水是生命之源,與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源,是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。(1 ) “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:,其中水為________劑。(2 )為了防止水的污染,下列做法有利于保護(hù)水資源的是 (填編號(hào)) 。①抑制水中所有動(dòng)、植物的生長; ②不任意排放工業(yè)廢水;③大量使用化肥農(nóng)藥; ④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。(3 )天然水中含有許多雜質(zhì),自來水生產(chǎn)過程中,常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì),同時(shí)還必須進(jìn)行消毒。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),氯氣進(jìn)行自來水消毒時(shí),該反應(yīng)的離子方程式為 。已知亞鐵鹽是常見的還原劑,多余的氯氣可用綠礬(FeSO4 ?7H2O)吸收,反應(yīng)的離子方程式為 。(4 )用氯氣消毒的水可能有臭味,長期飲用還可能對(duì)人造成潛在危害;ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,工業(yè)上可用 SO2 與 NaClO3溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為 SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。①NaClO3 中 Cl 元素的化合價(jià)為 ②該反應(yīng)過程中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(5)漂白粉也可用于飲用水、游泳池水等的殺菌和消毒,工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉,其化學(xué)方程式為 。28. ( 12 分)已知某市售“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用. 請(qǐng)回答下列問題:84 消毒液【有效成分】 NaClO【規(guī)格】 1 000 mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 25%【密度】 1.19 g?cm-3(1 )該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 mol?L-1. ( 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)(2 ) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為 1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。①本實(shí)驗(yàn)中,所用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需要的其它儀器有:、 。②根據(jù)計(jì)算得知,需用濃硫酸的體積為 mL。③下列操作中,使所配濃度偏大的有 (填寫字母) ,對(duì)所配濃度無影響的有 (填寫字母) 。a.用量筒取濃硫酸時(shí),俯視刻度線;b.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;c.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;d.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯; e.容量瓶未干燥即用來配制溶液;f.定容時(shí)仰視刻度線。g.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水三、計(jì)算題(共 1 小題,共 6 分) (說明:要求書寫規(guī)范的解題步驟)29.(6 分)將 3.9g 過氧化鈉投入一定量的水中,充分反應(yīng),所得溶液加水稀釋到 500mL。求:(1)3.9g 過氧化鈉的物質(zhì)的量(2 )反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(3 )所得溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化 學(xué) 試 卷 參考答案一、選擇題題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D D B A A D D B題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C C C D D C B B B題號(hào) 21 22 23 24 25 答案 C B C A B 二、填空題26( 16 分)(1 )⑤⑦⑧⑨ ④⑥(2 )Fe2+(多寫 H+也可) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu(3 )KSCN 溶液 溶液變紅(4 )1~100nm27( 16 分)(1 )2Na +2H2O =2NaOH + H2↑ 氧化劑 (其他合理答案也可)(2 )②④(3 )Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl- (4 )+5 2:1(5 )2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O28( 12 分)(1 )4.0(2 )①玻璃棒 500mL 容量瓶 ②5.4 ③b e三、計(jì)算題29( 6 分)(1 )0.05mol(2 )0.56L(3 )0.2mol/L- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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