2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 第18講 元素周期表 元素周期率課后作業(yè)（含解析）.doc

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元素周期表 元素周期率 　　建議用時(shí)：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1 B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族 D．主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) 答案　D 解析　A項(xiàng)，在短周期里，除第1周期含兩種元素外，其余兩個(gè)周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個(gè)周期，正確；B項(xiàng)，L層電子數(shù)為奇數(shù)，則L層一定是最外層，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，正確；C項(xiàng)，稀有氣體元素Xe是54號(hào)元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第ⅦA族，正確；D項(xiàng)，氧、氟沒有正價(jià)，錯(cuò)誤。 2．下列敘述正確的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．副族元素沒有非金屬元素 C．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有的元素 D．周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素 答案　B 解析　A項(xiàng)，O、F元素?zé)o正價(jià)；C項(xiàng)，H元素不屬于堿金屬元素；D項(xiàng)，第ⅡA族不含非金屬元素。 3．下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) X Y Z W A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸 B．Y的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液 C．X與W形成的化合物中含有離子鍵 D．Z、W分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大 答案　C 解析　短周期元素Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知Y最外層電子數(shù)為4，依據(jù)表格，Y只能為硅，則X為碳，Z為硫，W為氯。硫酸為強(qiáng)酸，A正確；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；碳與氯形成四氯化碳，為共價(jià)化合物，沒有離子鍵，C錯(cuò)誤；硫、氯形成的簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，氯的核電荷數(shù)大，所以氯離子半徑小，D正確。 4．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　) A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng) B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于第ⅥA族 C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>b D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料 答案　B 解析　A項(xiàng)，金屬失電子能力強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)原子序數(shù)a>b>c，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛是金屬，屬于導(dǎo)體，錯(cuò)誤。 5．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來 答案　C 解析　同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，A錯(cuò)誤。根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C正確。D項(xiàng)說明Y的非金屬性比X的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。 6．若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 答案　B 解析　對(duì)于第二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對(duì)于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對(duì)于第六、七周期來說，由于存在過渡元素(包括鑭系和錒系元素)，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。 7．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是(　　) A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XSiH4；B項(xiàng)，MgO、Al2O3、SiO2的熔點(diǎn)均很高，可做耐高溫材料；C項(xiàng)，海水中含量最高的金屬元素是Na，不是Mg；D項(xiàng)，Si單質(zhì)不和稀H2SO4反應(yīng)。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 答案　A 解析　由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：F>O>Si>Al，A正確；原子半徑：Al>Si>O>F，B錯(cuò)誤；非金屬性：O>Si>Al，C錯(cuò)誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，D錯(cuò)誤。 9．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>W B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAl>S(Y>Z>W)；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物。 10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是(　　) A．對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：XO2－，正確；D項(xiàng)，金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，正確。 12．(2018太原市3月模擬)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．簡單離子半徑：c＞d B．最高價(jià)含氧酸的酸性：d＞c＞b C．a(chǎn)與其他三種元素都能形成離子化合物 D．b與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵 答案　D 解析　a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：S2－＞Cl－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，B項(xiàng)正確；Na是活潑的金屬元素，與非金屬元素形成離子化合物，C項(xiàng)正確；碳與氫形成的化合物屬于烴，可能含有碳碳單鍵，碳碳雙鍵等非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。  根據(jù)判斷出的元素回答問題： (1)f在周期表中的位置是____________________________。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______________________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。 答案　(1)第三周期第ⅢA族 (2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4>H2SO4 (3)HH(或H H、HC??CH等其他合理答案均可) (4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511 kJmol－1 解析　根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小及最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。 (1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。 (2)O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)>r(Na＋)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。 (3)八種短周期元素組成的四原子共價(jià)化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它們的電子式分別為HH、HH、HC??CH等。 (4)1 mol Na在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511 kJmol－1。 14.(2018泰安期中)(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)C在元素周期表中的位置為________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)AE2的電子式為___________。 (3)C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)。 (4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是____________________(填離子符號(hào))。 (5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為_____________。 (6)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________。 答案　(1)第二周期第ⅥA族　 (2)C (3)O2　(4)S2－>Cl－>O2－>Al3＋ (5)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (6)2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O 解析　由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則A為碳元素；C為氧元素；D為鋁元素，且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對(duì)位置，則B為氮元素，E是硫元素，F(xiàn)為氯元素。