高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 1 鹽類水解及其規(guī)律學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 1 鹽類水解及其規(guī)律學(xué)案 蘇教版選修4.doc
鹽類水解及其規(guī)律【考點(diǎn)精講】1. 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2. 特點(diǎn)3. 規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH<7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO堿性pH>74. 表示方法水解離子方程式(1)一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。如Cu22H2OCu(OH)22H;NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成,如:Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大,書寫時要用“=”“”“”,如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式:Al33HCO=Al(OH)33CO2?!镜淅觥坷}1 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液:HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中:NHD2ONH3D2OHA. B. C. D. 全部思路導(dǎo)航:是電離方程式且應(yīng)用“=”;是水解反應(yīng)方程式,但應(yīng)用“”;的水解方程式錯誤,應(yīng)分步進(jìn)行;應(yīng)為NHD2ONH3HDOD。答案:D例題2 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含離子和分子種類最多的是()A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路導(dǎo)航:A項(xiàng)中有Ca2、Cl、H2O、H、OH;B項(xiàng)中有CH3COO、Na、H2O、CH3COOH、H、OH;C項(xiàng)中有NH3、NH3H2O、H2O、H、OH、NH;D項(xiàng)中有K、S2、HS、H2O、H2S、H、OH。答案:D例題3 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷可能不水解的鹽是()A. BX B. AX C. AY D. BY思路導(dǎo)航:AY溶液的pH>7,說明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽,BX溶液的pH<7,說明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能發(fā)生水解,B對。答案:B例題4 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1,下列說法正確的是()A. 三種溶液pH的大小順序是>>B. 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C. 若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后,pH最大的是D. 若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>思路導(dǎo)航:酸根離子越弱越易水解,因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是>>。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH,因此pH變化最大的應(yīng)是;選項(xiàng)D正確的順序應(yīng)為>>。答案:C【總結(jié)提升】鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1)“誰弱誰水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,則相同條件下堿性:NaCN>CH3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如HCO、HS、HPO等;如NaHCO3溶液中:HCOHCO(次要),HCOH2OH2CO3OH(主要)。若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,如H2PO、HSO等。如NaHSO3溶液中:HSOHSO(主要),HSOH2OH2SO3OH(次要)。(4)相同條件下的水解程度:正鹽>相應(yīng)酸式鹽,如CO>HCO。(5)相互促進(jìn)水解的鹽的水解程度>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。