《（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點(diǎn)突破（二）學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點(diǎn)突破（二）學(xué)案 蘇教版必修2.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
微型專題重點(diǎn)突破(二)
一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判定
例1 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )
①M(fèi)gF2?、贜a2O2?、跱aOH?、躈H4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2?、逳2
A．②③④ B．②④⑤⑦
C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
考點(diǎn) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
題點(diǎn) 化學(xué)鍵類別與物質(zhì)類型的關(guān)系
答案 A
解析 一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價(jià)鍵，答案選A。
化學(xué)鍵概念“五澄清”
(1)稀有氣體中不含化學(xué)鍵。
(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。
(3)共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。
(4)含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。
(5)化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。
變式1 關(guān)于NaCl和HCl，下列說(shuō)法正確的是( )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物
C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對(duì)
D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化
考點(diǎn) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
題點(diǎn) 化學(xué)鍵類別與物質(zhì)類型的關(guān)系
答案 B
解析 NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”；NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對(duì)；HCl是共價(jià)化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。
二、物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)
例2 下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是( )
A．CCl4的電子式為
B．CaCl2的電子式為
C．由氨氣的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子
D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為
考點(diǎn) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)的判斷
答案 A
解析 化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2＋與兩個(gè)Cl－之間，其正確的寫(xiě)法應(yīng)該是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中的N原子含有7個(gè)電子，每個(gè)H原子含有1個(gè)電子，故每個(gè)NH3分子中共含10個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在用電子式表示某物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，因?yàn)樵撨^(guò)程不表示化學(xué)反應(yīng)，正確的形成過(guò)程為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的誤區(qū)
(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫(xiě)，誤把原子化合價(jià)的絕對(duì)值當(dāng)成最外層電子數(shù)，如HF電子式的正確寫(xiě)法為，誤寫(xiě)成。
(2)漏寫(xiě)孤對(duì)電子，如N2電子式的正確寫(xiě)法應(yīng)為，誤寫(xiě)成。
(3)混淆電子式與化學(xué)式，如Na2S電子式的正確寫(xiě)法應(yīng)為，誤寫(xiě)成。
(4)共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)，如CO2電子式的正確寫(xiě)法應(yīng)為，誤寫(xiě)成。
(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)，如HClO電子式的正確寫(xiě)法應(yīng)為，誤寫(xiě)成。
(6)錯(cuò)誤使用“[ ]”，如HCl電子式的正確寫(xiě)法應(yīng)為，誤寫(xiě)成。
(7)誤將電荷數(shù)標(biāo)為化合價(jià)，如Na2O電子式的正確寫(xiě)法應(yīng)為，誤寫(xiě)成。
(8)混淆復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，如Na＋電子式的正確寫(xiě)法應(yīng)為Na＋，誤寫(xiě)成。
變式2 (2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A．四氯化碳分子比例模型：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
C．CO2的電子式：
D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
答案 C
解析 A項(xiàng)，是球棍模型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因HClO為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)鍵成鍵的特點(diǎn)，氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其電子式為，正確；D項(xiàng)，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。
三、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
例3 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
考點(diǎn) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點(diǎn) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
答案 C
解析 A項(xiàng)，BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì)，硼原子最外層只有6個(gè)電子，未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O中氫原子最外層只有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對(duì)，兩種原子的最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。
判斷2電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法
(1)分子中若含氫原子，則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(2)判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種：
方法一：原子最外層電子數(shù)＋共用電子對(duì)數(shù)＝8，如在HCl中，對(duì)氯原子來(lái)說(shuō)，最外層有7個(gè)電子，共用電子對(duì)數(shù)為1，則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu)，對(duì)氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。
方法二：分子中各原子的最外層電子數(shù)之和＝8分子中原子總數(shù)－2共用電子對(duì)數(shù)，如PCl3最外層電子數(shù)為26＝8(1＋3)－23，即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。
變式3 下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A．SCl2、PCl3、CO2 B．AsH3、BF3、BeCl2
C．XeF2、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2
考點(diǎn) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點(diǎn) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷
答案 A
解析 AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外層電子數(shù)均超過(guò)了8。
四、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系
例4 下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同
B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵
C．氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵
D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過(guò)程中，均存在離子鍵的形成
考點(diǎn) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
題點(diǎn) 物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系
答案 D
解析 HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發(fā)生了變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項(xiàng)正確。
物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析
即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，要從化學(xué)鍵方面找原因：凡涉及物理性質(zhì)的問(wèn)題，要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。
變式4 下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是( )
A．水降溫結(jié)冰 B．水電解得到氧氣與氫氣
C．金剛石加熱熔化 D．NaOH溶于水
考點(diǎn) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
題點(diǎn) 物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系
答案 A
解析 水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A項(xiàng)正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石加熱熔化共價(jià)鍵被破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
五、元素的綜合推斷
例5 (2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是( )
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價(jià)
－ 1
－ 2
＋4、－ 4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.常溫下B元素的單質(zhì)能與J單質(zhì)反應(yīng)
B．A、I、J 的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)存在同素異形體
D．J在 DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)
答案 D
解析 由幾種短周期元素的原子半徑及其化合價(jià)可推知：
則常溫下Mg與O2反應(yīng)生成MgO。A、I、J的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑由大到小的順序是F－＞Mg2＋＞Al3＋，即(A＞J＞I)，G(P)元素的單質(zhì)存在紅磷、白磷等多種同素異形體，A、B、C正確；Mg在CO2中燃燒生成碳(即D)的單質(zhì)，D錯(cuò)誤。
元素綜合推斷的思維方法
變式5 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：r(X)
N2，錯(cuò)誤；H、N、O可以形成共價(jià)化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。
六、晶體類型與性質(zhì)
例6 自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是( )
A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱
B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大
C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小
答案 C
解析 離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下被破壞，電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡@是判斷某晶體是否為離子晶體的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
方法規(guī)律
晶體的類型由構(gòu)成晶體的微粒決定。不同的晶體因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)、存在的作用力不完全相同，性質(zhì)上表現(xiàn)出了較大的差異。在對(duì)晶體的類型及性質(zhì)進(jìn)行判斷分析時(shí)，一般通過(guò)物質(zhì)的類別判斷出物質(zhì)所屬晶體類型，然后根據(jù)晶體類型判斷其性質(zhì)；也可通過(guò)不同類型的晶體具有的特征性質(zhì)去判斷晶體類型，從而進(jìn)一步判斷出晶體的其他性質(zhì)。
變式6 (2018江蘇清江中學(xué)期中)下列說(shuō)法正確的是( )
A．固態(tài)CH4與NH4Cl都屬于分子晶體
B．MgCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．冰熔化時(shí)，分子中氫鍵和H—O鍵發(fā)生斷裂
D．熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O
答案 D
解析 A項(xiàng)，CH4是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，NH4Cl是由NH和Cl－構(gòu)成的離子化合物，固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2中只有離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冰熔化時(shí)，水分子之間的氫鍵部分破壞，但水分子內(nèi)的H—O鍵不會(huì)斷裂，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，而H2O屬于分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O，正確。
1．(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)下列各項(xiàng)中表述正確的是( )
A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．N2的結(jié)構(gòu)式：
C．CO2的分子模型示意圖：
D．CSO的電子式：
答案 D
2．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是( )
A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．18 g H2O和D2O的中子數(shù)都為10NA
C．78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NA
D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
答案 C
解析 BF3中B原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g H2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、10NA＝9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2018溫州共美聯(lián)盟聯(lián)考)北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，如K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3C60屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的說(shuō)法正確的是( )
A．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
B．1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023個(gè)
C．K3C60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為KC20
答案 A
解析 A項(xiàng)，該物質(zhì)是離子化合物，為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，正確；B項(xiàng)，1 mol K3C60中含有3 mol鉀離子和1 mol陰離子，所以1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為46.021023個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K3C60是離子化合物，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3C60，不能寫(xiě)為KC20，錯(cuò)誤。
4．下列各組物質(zhì)中，二者互為同分異構(gòu)體的是( )
①CuSO45H2O與CuSO43H2O
②CH3COOH與HCOOCH3
③與
④
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②④
答案 B
解析 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；①中化學(xué)式不同；②③④各組中，二者的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體。
5．(2018余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S?、谠影霃剑篘a>Mg>F?、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4?、芙Y(jié)合質(zhì)子(H＋)能力：OH－>CH3COO－>Cl－?、菥w的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤ B．①②④
C．③⑤ D．全部正確
答案 A
解析 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na＞Mg＞F，故②正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯(cuò)誤；結(jié)合質(zhì)子(H＋)能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－，故④正確；原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，晶體的熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2，故⑤正確。選A。
6．(2018余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是( )
①光氣(COCl2) ②SF6?、鄱、苋? ⑤BeCl2?、轕Cl3?、逷Cl5 ⑧OF2
A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦
C．①⑥⑧ D．②④⑤
答案 C
解析 只要分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和元素原子的最外層電子數(shù)之和為8，該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；COCl2中C原子的最外層電子數(shù)為：4＋4＝8，Cl原子的最外層電子數(shù)為：7＋|－1|＝8，O原子的最外層電子數(shù)為：6＋|－2|＝8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故①正確；同理可知：⑥⑧正確；②③④⑤⑦錯(cuò)誤。
7．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是( )
A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B．NH4ClNH3↑＋HCl↑
C．2Na＋O2Na2O2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案 D
解析 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中沒(méi)有離子鍵的斷裂與形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4ClNH3↑＋HCl↑中沒(méi)有離子鍵的形成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na＋O2Na2O2中沒(méi)有離子鍵的斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)正確。
8．原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A～I(xiàn)，有關(guān)性質(zhì)如下：
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
原子半徑/nm
0.037
0.074
0.073
0.071
0.143
0.102
0.099
0.197
0.114
主要化合價(jià)
＋1
＋5、－3
－2
－1
＋4、－4
＋6、－2
＋7、－1
＋2
＋7、－1
已知E的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)元素G在周期表中的位置是____________________________________________，
元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學(xué)鍵有________，E的單質(zhì)晶體屬于________晶體(填“離子”“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(4)元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示)，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來(lái)，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
答案 (1)第3周期ⅦA族
(2)離子鍵、共價(jià)鍵 原子
(3)F>Cl>Br
(4)HF>H2O 2H2O＋2F2===4HF＋O2
解析 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負(fù)價(jià)均為－1價(jià)，其中G、I有＋7價(jià)，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在＋4和－4價(jià)，為第ⅣA族元素，E的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價(jià)為＋2價(jià)，則H為Ca元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。
(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，屬于離子化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
1．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是( )
A．OH－的電子式：
B．NH4Br的電子式：
C．CCl4的電子式：
D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O==C==O
考點(diǎn) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點(diǎn) 電子式的書(shū)寫(xiě)與判斷
答案 C
解析 CCl4的電子式為，C項(xiàng)不正確。
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( )
A．35Cl－和37Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
C．HF的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：U
考點(diǎn) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)的判斷
答案 A
解析 35Cl－和37Cl－質(zhì)子數(shù)均為17，因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A項(xiàng)正確；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子組成，左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，即為238，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A．氮?dú)獾碾娮邮綖?
B．重水的化學(xué)式為H2O(或D2O)
C．用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：
D．N2H4的結(jié)構(gòu)式
考點(diǎn) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示
題點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)的判斷
答案 B
解析 氮?dú)獾碾娮邮綖椋珹項(xiàng)不正確；重水就是重氫與氧形成的水，其化學(xué)式為H2O(或D2O)，B項(xiàng)正確；氯化鈉是離子化合物，其電子式由鈉離子和氯離子的電子式組成，C項(xiàng)不正確；N2H4的分子中只有單鍵，不存在雙鍵，D項(xiàng)不正確。
4．(2018余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A．H2O的電子式：
B．質(zhì)量數(shù)為 14 的碳原子：C
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
答案 B
解析 A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)是14的C原子為C，正確；C項(xiàng)，二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以該比例模型中的原子表示不正確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯離子的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤。
題組二 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
5．下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A．分子晶體中有可能存在離子鍵
B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵
C．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵
D．離子晶體中一定存在離子鍵
答案 A
解析 A項(xiàng)，分子晶體中可能含有共價(jià)鍵，例如氫氣等，但一定不存在離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子晶體中只存在共價(jià)鍵，例如二氧化硅，正確；離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，C、D項(xiàng)正確。
6．某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是( )
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．PH4F為離子化合物
C．離子化合物不一定含金屬元素
D．NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過(guò)程中只有離子鍵發(fā)生斷裂
考點(diǎn) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
題點(diǎn) 離子化合物與共價(jià)化合物的比較與判斷
答案 D
解析 A項(xiàng)，NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，PH4F類比于NH4Cl，可知其為離子化合物，正確；C項(xiàng)，NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，正確；D項(xiàng)，NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O，NH中的共價(jià)鍵也發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤。
7．(2018金華十校高一下學(xué)期期末)下列說(shuō)法正確的是( )
A．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵
B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
D．一個(gè)SiO2分子含有一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子
答案 A
解析 A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硅是原子晶體，平均一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連，嚴(yán)格地說(shuō)一個(gè)二氧化硅分子應(yīng)該指一整個(gè)二氧化硅晶體，它的分子式為SinO2n，錯(cuò)誤。
8．(2018金華十校高一調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是( )
A．金剛石、石墨、C60互為同素異形體，它們都是分子晶體
B．二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上
C．正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，它們互為同分異構(gòu)體
D．14C與14N互為同位素
答案 C
解析 A項(xiàng)，金剛石、石墨、C60互為同素異形體，金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，C60為分子晶體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳分子為直線型分子，水分子為“V”型分子，所有原子不在一條直線上，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，它們互為同分異構(gòu)體，正確；D項(xiàng)，14C與14N不是同種元素，不屬于同位素，錯(cuò)誤。
9．(2018寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)第二學(xué)期期末)下列說(shuō)法正確的是( )
A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力
答案 C
解析 A項(xiàng)，MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程還需要克服共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。
題組三 元素推斷
10．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
考點(diǎn) 元素推斷
題點(diǎn) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷
答案 B
解析 短周期只有三個(gè)周期，X、Y、Z所在周期數(shù)依次增大，則X只能在第1周期，Y2－與Z＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為第2周期氧元素，Z是第3周期鈉元素，由原子序數(shù)之和可求出X的原子序數(shù)為1，是氫元素。則所給4個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是H2O2。
11．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
X
Y
Z
W
T
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
考點(diǎn) 元素推斷
題點(diǎn) 由元素在周期表中的位置推斷
答案 D
解析 由W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，且兩者位于同主族，可推出X為氧元素、W為硫元素，再依據(jù)在周期表中的位置可推知Z為磷元素、Y為硅元素、T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為P>S>O，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>S>P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的熱穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體由共價(jià)鍵構(gòu)成，沒(méi)有分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處，具有半導(dǎo)體特性，As2O3中As為＋3價(jià)，故As2O3既有氧化性，又有還原性，D項(xiàng)正確。
12．(2018寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)第二學(xué)期期末)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是( )
X
Y
Q
Z
A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D．Y的原子半徑比X的大
答案 A
解析 由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍琗、Y位于第2周期，Q、Z位于第3周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x－1＋x＋x＋1＋x＋2＝22，解得x＝5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，為此來(lái)解答。
[綜合強(qiáng)化]
13．有下列物質(zhì)：①金屬銅?、贜aOH?、跧2?、躆gCl2 ⑤Na2O2?、逇鍤?
回答下列問(wèn)題：
(1)不存在化學(xué)鍵的是_______________________________________________(填序號(hào)，下同)。
(2)只存在非極性鍵的是________________________________________________________。
(3)只存在離子鍵的是__________________________________________________________。
(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是______________________________________________。
(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________________________。
考點(diǎn) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
題點(diǎn) 化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系
答案 (1)⑥ (2)③ (3)④ (4)② (5)⑤
解析 (1)稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是氬氣，答案選⑥。(2)由同一種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘，答案選③。(3)根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④。(4)根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②。(5)根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過(guò)氧化鈉，答案選⑤。
14．(2018河南豫西名校聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(填元素符號(hào))。
(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>________(填化學(xué)式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程：_____________________________
________________________________________________________________________。
考點(diǎn) 元素推斷
題點(diǎn) 由元素在周期表中的位置推斷
答案 (1) (2)O
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