2018-2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.3 酸堿中和滴定學案設計 新人教版選修4.docx

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第3課時　酸堿中和滴定 學習目標 1.理解酸堿中和滴定的原理和有關計算。 2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 3.掌握有關酸堿中和滴定的誤差分析。 學習過程 一、酸堿中和滴定的理論依據(jù) 1.定義:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【思考交流1】酸堿中和滴定的實驗的關鍵是什么? 　　【當堂檢測1】試讀出如圖所示的滴定管內(nèi)液體的體積。 二、酸堿中和滴定實驗前的準備和具體步驟 1.要用到哪些實驗儀器? 【思考交流2】酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構有什么不同?為什么? 2.需要的試劑有哪些? 3.實驗步驟 (1)查漏:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)洗滌:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)趕氣泡:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)調(diào)液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)取液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)滴定:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (8)記錄:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (9)計算:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三、誤差分析和酸堿滴定曲線 1.誤差分析原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【當堂檢測2】用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉放于錐形瓶中),下列操作(其他操作均正確)對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響? (1)未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管　　　　　　　(　　) (2)滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失 (　　) (3)滴定操作時,有少量HCl滴于錐形瓶外 (　　) (4)滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度 (　　) (5)錐形瓶用待測NaOH潤洗 (　　) (6)錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液 (　　) (7)堿式滴定管用水洗后,未用待測液潤洗 (　　) 2.酸堿滴定曲線 隨堂檢測 1.準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.500mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管 2.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積是(　　) A.大于40.0mL B.40.0mL C.大于10.0mL D.10.0mL 3.某學生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為(　　) A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL 4.下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述:①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次?、谠阱F形瓶中加入25mL待測NaOH溶液?、奂尤霂椎问锶芤鹤髦甘緞、苋∫恢崾降味ü?洗滌干凈?、葜苯油崾降味ü苤凶⑷霕藴仕崛芤?進行滴定　⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶 ⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為(　　) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 5.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作中正確的是(　　) A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用NaOH溶液潤洗后再加入待測液 C.滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡 D.讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 6.兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后,使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中;乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中,其他操作及讀數(shù)均正確,你的判斷是(　　) A.甲操作有錯 B.乙操作有錯 C.甲測定數(shù)值一定比乙小 D.乙實際測得值較不準確 7.以酚酞溶液作指示劑,對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗,數(shù)據(jù)記錄如下表: 實驗編號 待測液 消耗標準鹽酸(0.01molL-1)的體積 ① 20mLNaOH溶液 V1mL ② 20mLNaOH溶液+10mLH2O V2mL ③ 敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液 V3mL 　　則該新制的NaOH溶液的濃度c(molL-1)計算合理的是(　　) A.c=0.01(V1+V2+V3)(320) B.c=0.01(V1+V2)(220) C.c=0.01(V1+V3)(220) D.c=0.01V120 8.用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實驗誤差的是(　　) A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進行滴定 C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定 D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸 9.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,選用酚酞作指示劑,下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是(　　) A.酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定 B.錐形瓶未用待測液潤洗 C.讀取標準液讀數(shù)時,滴前仰視,滴定到終點后俯視 D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失 10.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,由于堿式滴定管起始讀數(shù)時仰視,使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較(　　) A.偏大 B.準確 C.偏小 D.可能偏大或偏小 參考答案 學習過程 一、 1.利用中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。 2.n(H+)=n(OH-) 一元酸和一元堿:c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿) 【思考交流1】 (1)準確量取參加反應的兩種溶液的體積(用酸式滴定管、堿式滴定管來量取)。 (2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應(用酸堿指示劑來判斷是否到達滴定終點)。 【當堂檢測1】25.62mL 二、 1.酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙。 【思考交流2】 酸式滴定管:用的是玻璃活塞,只能盛放酸性溶液、強氧化性溶液以及中性溶液,如果盛放堿性溶液會將玻璃活塞腐蝕。 堿式滴定管:用的是橡膠管、玻璃珠,只能盛放堿性溶液和中性溶液,如果盛放酸性溶液會將橡膠管腐蝕。 2.標準液、待測液、指示劑。(通常酸滴定堿采用甲基橙作指示劑,堿滴定酸采用酚酞作指示劑,由于石蕊顏色變化不易分辨,故一般不采用石蕊作指示劑) 3.(1)檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。 (2)用蒸餾水洗滌2~3次后,各用少量待裝液潤洗滴定管2~3次。 (3)用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿滴定管中,使液面位于“0”刻度以上2~3mL處。 (4)酸式滴定管:快速放液;堿式滴定管:橡皮管向上翹起,擠壓玻璃珠。 (5)調(diào)節(jié)滴定管中液面高度,使液面等于或低于“0”刻度,并記下讀數(shù)。 (6)①從堿式滴定管中放出10.00mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中; ②滴入1~2滴酚酞溶液,將錐形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底襯一張白紙。 (7)左手控制滴定管活塞,右手振蕩錐形瓶,眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。 (8)當看到加一滴鹽酸,錐形瓶中溶液紅色突變無色,且半分鐘內(nèi)不恢復原色時,停止滴定,準確記下鹽酸讀數(shù),并準確求得滴定用去的鹽酸體積。 (9)整理數(shù)據(jù)進行計算。 三、 1.根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿),得出c(堿)=c(酸)V(酸)V(堿) 【當堂檢測2】 偏大　偏大　偏大　偏小　偏大　無影響　偏小 隨堂檢測 1.C　2.A　3.A　4.D　5.D　6.A　7.B　8.C　9.C　10.C