2018-2019高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷加答案

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2018-2019 高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷加答案時(shí)間：90 分鐘；滿分：100 分相對(duì)原子質(zhì)量：H：l C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第 I 卷（選擇題）一、選擇題（每小題 2 分，共 21 小題，只有一項(xiàng)符合題目要求）1、如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱 C． 滴加液體 D．過濾2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液C．酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅， D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸3、下列的分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法從沙里淘金4、量取 100mL 碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4mL 四氯化碳，用力振蕩后,靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，紫紅色 B．液體不分層，紫紅色C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫紅色 D．液體不分層，橙紅色5、下列敘述正確的是A．1 mol H2O 的質(zhì)量為 18g/mol B．常溫常壓下 3.01×1023 個(gè) SO2 分子的質(zhì)量為32g C．CH4 的摩爾質(zhì)量為 16g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4L6、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．水的摩爾質(zhì)量為 18gB．常溫常壓下，48gO3 含有的氧原子數(shù)為 3NAC．常溫常壓下，11.2L 氧氣中所含有的原子數(shù)為 NA D．物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L MgCl2 溶液，含有Cl－離子數(shù)為 NA7、2molCl2 和 2molCO2 相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等8、將 30mL 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀釋到 500mL，稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量的濃度為A． 0.03mol/L B． 0.04mol/L C． 0.05mol/L D． 0.3mol/L9、下列敘述正確的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．SO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2 是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)10、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H+ + OH－== H2O”表示的是 A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．氨水和鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng) D．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)11、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3－ B. K+、Na+、CH3COO－、SO42-C. K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D. Na+、K+、HCO3－、NO3－12、下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B．向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH－ =BaSO4↓+ 2H2OC．CaCO3 與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H＋ =Ca2＋ + CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+=Cu2++H2↑ 13、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5 價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的；砒霜的成分是 As2O3，屬劇毒物質(zhì)。專家忠告，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜（含有豐富的維生素C），否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素 C = 砒霜。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．青菜中含有多種維生素 B．維生素 C 具有還原性C．此致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng) D．此致人中毒過程中砒霜是氧化產(chǎn)物14、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A．KClO3→O2 B．MnO4－→Mn2＋ C．Fe→Fe3＋ D．HCl→Cl215．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是 CaCO3B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含 SO42－C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有 Cl－，先加稀鹽酸除去 OH－，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀證明含 C1－16、已知一種新型氫分子，化學(xué)式為 H3，同溫同壓下，等質(zhì)量的 H3 和 H2 具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量17、下列有關(guān) FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的說法，正確的是A．用滲析法鑒別 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液B．Fe(OH)3 膠體的膠粒帶負(fù)電荷，通電時(shí)膠粒向直流電源的正極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和 FeCl3 溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)即得到 Fe(OH)3 膠體D．向沸騰的 NaOH 稀溶液中邊滴加 FeCl3 飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)制備 Fe(OH)3 膠體18、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的 O2 的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下 H2 密度的 15 倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶119．設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 水中含有 0.1NA 水分子 ②常溫常壓下，32g SO2 含有的分子數(shù)約為 3.01X1023③2mol NaOH 的摩爾質(zhì)量為 80/mol④H2 的氣體摩爾體積約為 22.4L/mol⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2 和 2.8gCO 所含電子數(shù)均為 1.4NA ⑥2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl－的數(shù)目為 4NA ⑦常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為 NA ⑧11.2L 氯氣中含有 NA 個(gè)氦原子 A．①③④⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦20．同溫同壓下，向兩個(gè)體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的 O2、O3 氣體，下列說法正確的是A． 兩種氣體的密度之比是 3∶2 B． 兩個(gè)容器的體積之比為 2∶3C． 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D． 兩氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶221、在 100g 濃度為 18mol/L、密度為 ρg/mL 的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9mol/L 的硫酸，則加入水的體積A．小于 100mL B．等于 100mL C．大于 100mL D．等于 100/ρ mL第 II 卷（非選擇題）二、填空題（每空 2 分，共 58 分）22．（12 分）（1）①CO2、②液態(tài) HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融 KOH、⑦單質(zhì)鐵、上述物質(zhì)是電解質(zhì)的有______________，是非電解質(zhì)的有__________________，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有____________。（以上各空均填序號(hào)）（2）下圖是一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入某物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力的變化，其電流強(qiáng)度 I 隨新物質(zhì)加入量 m 的變化曲線，以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與 A 圖變化趨勢基本一致的是________，與 B 圖變化趨勢基本一致的是___________，與 C 圖變化趨勢基本一致的是______。① Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至過量； ② 醋酸溶液中滴入 NH3?H2O 至過量；③ NH4Cl 溶液中逐漸加入適量 NaOH 固體。23．（10 分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得 1.32 g 某氣體的體積為0.672 L, 則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。（2）將 4gNaOH 固體溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，取出10mL 此溶液，其中含有 NaOH 質(zhì)量為_________g。（3）100mL0.3mol/LNa2SO4 溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42－的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V L A 氣體（摩爾質(zhì)量為 M g/mol）溶于 0.1L 水(密度 1 g/cm3)中，所得溶液的密度為 d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/LA． B． C． D． 24．（10 分）實(shí)驗(yàn)室中可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）KMnO4 中 Mn 的化合價(jià)為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（3）如果反應(yīng)生成 5mol 氯氣，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。2KMnO4 + 16HCl(濃) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O25．（8 分）按要求書寫化學(xué)用語。（1）硫酸鉀的電離方程式。（2）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）鐵和硫酸氫鉀溶液反應(yīng)的離子方程式。26．（ 8 分）下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，選取的容量瓶規(guī)格為 250mL，則需要量取 mL 的該硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶本實(shí)驗(yàn)不需要的儀器是 ． （4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有 ．①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗③定容時(shí)仰視觀察液面④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．27．（10 分）溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2+、Ba2+和 Na+。某探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液 100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(填寫下表空格)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 判斷理由步驟一 加入過量 NaOH 溶液，得到藍(lán)色沉淀； 肯定有 Cu2+、肯定無① 。步驟二 將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到 24.0g 固體； Cu2+物質(zhì)的量濃度為② mol/LCu 元素守恒步驟三 向上述濾液中加足量 Ba(NO3)2 溶液，得到46.6g 不溶于稀硝酸的沉淀。 肯定有 Cl－、③ ；肯定無 Ba2+。 肯定有 Cl－的理由④ 。若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na+，則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥，可得到⑤ g 白色沉淀。高一化學(xué)答案一、選擇題（每小題 2 分，共 21 小題，共 42 分。）題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 A D C C B B A A B D A題號(hào) 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B D B C A C C A D A 二、填空題（每空 2 分，共 58 分）22 答案．（1）②④⑥；①⑤，③⑥⑦（2）②；①；③23 答案．（1）44g/mol；（2）0.4 0.16 （3）0.4（4）B24 答案 （1）+7；（2）KMnO4 5:1 （3）10 （4） 25 答案．（1）K2SO4＝2K++ SO42—（2）Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O（3）HCO－3+H+ = H2O+CO2↑（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑26 答案（1）18.4 （2）62.5 （3） ①③⑧ （4）①②⑤ 27 答案①CO32－ ②3 ③SO42－ ④電荷守恒⑤71.75