高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件 新課標(biāo)（廣東專用）

《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件 新課標(biāo)（廣東專用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件 新課標(biāo)（廣東專用）（46頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析 本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算； (2)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；素； (3)速率圖象分析。速率圖象分析。 題型以選擇題、填空題為題型以選擇題、填空題為主，難度較易。預(yù)測主，難度較易。預(yù)測2013年仍年仍會(huì)在速率計(jì)算和影響因素對(duì)生會(huì)在速率計(jì)算和影響因素對(duì)生活、生產(chǎn)的調(diào)控進(jìn)行命題?；睢⑸a(chǎn)的調(diào)控進(jìn)行命題。 2同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系對(duì)于任一反應(yīng)對(duì)于任一反應(yīng)mAnB=pYqZ，v(A) v(B) v(

2、Y) v(Z)_。減少減少增加增加m n p q3注意的問題注意的問題(1)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的_速速率，而不是指率，而不是指_速率。速率。(2)固體或純液體固體或純液體(不是溶液不是溶液)，其濃度可視為，其濃度可視為_，因此，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但

3、表示的意義相同，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，一定要注明所表示的具體物質(zhì)。率時(shí)，一定要注明所表示的具體物質(zhì)。平均平均瞬時(shí)瞬時(shí)常數(shù)常數(shù)1(算一算算一算)如圖表示如圖表示800 時(shí)時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是反應(yīng)充分時(shí)的時(shí)間。試回答：是反應(yīng)充分時(shí)的時(shí)間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)A、B表示的反應(yīng)速率分別為表示的反應(yīng)速率分別為_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2(選一選選一選)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正

4、確的是()A對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯顯B化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加或任何一種生成物濃度的增加C化學(xué)反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【答案【答案】D二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和實(shí)驗(yàn)測定二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和實(shí)驗(yàn)測定1反應(yīng)速率的影響因素反應(yīng)速率

5、的影響因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋悍磻?yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篲。(2)外因外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件其他條件不變，改變一個(gè)條件)NaMgAl加快加快減少減少加快加快減少減少加快加快減少減少相同相同接觸面積接觸面積點(diǎn)擊查看點(diǎn)擊查看 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響動(dòng)畫催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響動(dòng)畫(3)碰撞理論解釋碰撞理論解釋活化能活化能單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化活化分子數(shù)分子數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)增大增大濃度濃度不變不變增加增

6、加增加增加_增加增加增大增大增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)不變不變_增加增加不變不變_增大增大升高升高溫度溫度不變不變不變不變_增加增加增大增大加催加催化劑化劑_不變不變_增加增加增大增大不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加降低降低增加增加增加增加點(diǎn)擊查看點(diǎn)擊查看 有效碰撞動(dòng)畫有效碰撞動(dòng)畫點(diǎn)擊查看點(diǎn)擊查看 活化分子和活化能動(dòng)畫活化分子和活化能動(dòng)畫2.反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定(1)原則：任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度原則：任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量或質(zhì)量)有關(guān)的性質(zhì)在測量有關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。(2)測定的角度測定的角度直接觀察的某些性質(zhì)，如放出氣體的體

7、積和體系壓強(qiáng)；直接觀察的某些性質(zhì)，如放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)；依靠科學(xué)儀器測量的性質(zhì)，如顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)依靠科學(xué)儀器測量的性質(zhì)，如顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等；射、導(dǎo)電能力等；溶液中利用顏色深淺與顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系，測量反溶液中利用顏色深淺與顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系，測量反應(yīng)速率。應(yīng)速率。3(選一選選一選)增大增大Zn和和H2SO4反應(yīng)制反應(yīng)制H2的速率的措施有的速率的措施有_。A適當(dāng)增大適當(dāng)增大H2SO4的濃度的濃度B改用濃改用濃H2SO4C加熱加熱D用用Zn粉代替粉代替Zn塊塊【答案【答案】ACD4(判一判判一判)下列判斷是否正確？下列判斷是否正確？(填填“”或

8、或“”)(1)0.1 molL1的鹽酸和的鹽酸和0.1 molL1的醋酸分別與的醋酸分別與2 molL1的的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同溶液反應(yīng)的速率相同 ()(2)0.1 molL1的鹽酸和的鹽酸和0.1 molL1的的HNO3分別與大小相同的大分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同理石反應(yīng)的速率相同 ()(3)Mg和和Fe與與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)速率相同的鹽酸反應(yīng)速率相同 ()(4)大理石塊與大理石粉分別與大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同的鹽酸反應(yīng)的速率相同 ()(5)升高溫度，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快升高溫度，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)

9、速率加快()(6)增大反應(yīng)物濃度可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6) 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 一定溫度下，某容積為一定溫度下，某容積為V L的密閉容器中充入的密閉容器中充入a mol A和和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(s) cC(g)；5 min時(shí)，測得時(shí)，測得C為為x mol。下列說法中一定正確的是。下列說法中一定正確的是()A5 min時(shí)，時(shí)，v(C)x/5V molL1s1B縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動(dòng)縮小容器體積平衡一定發(fā)生移

10、動(dòng)C05 min內(nèi)，內(nèi)，v(A) v(C)a cD05 min內(nèi)，用內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)molL1s1【答案【答案】C1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是() Av(A)0.5 mol/(Lmin) Bv(B)1.2 mol/(Lmin) Cv(C)0.4 mol/(Lmin) Dv(C)1.1 mol/(Lmin)【答案【答案】D數(shù)形思想：數(shù)形思想：vt圖理解外界條件對(duì)圖理解外界條件對(duì) v的影響的影響 平衡平衡體系體系

11、條件變化條件變化速率變化速率變化速率變化曲線速率變化曲線任一平任一平衡體系衡體系增大反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度物的濃度v正正增大，增大，且且v正正v逆逆增大生成增大生成物的濃度物的濃度v逆逆增大，增大，且且v逆逆v正正正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積為氣體體積增大的放熱增大的放熱反應(yīng)反應(yīng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)或升高溫度或升高溫度v正正、v逆逆均增均增大，且大，且v逆逆v正正減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)或降低溫度或降低溫度v正正、v逆逆均減均減小，且小，且v正正v逆逆任意平衡或反任意平衡或反應(yīng)前后氣體化應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的平衡相等的平衡正催化劑正催化劑或增大壓強(qiáng)或增大壓強(qiáng)v正正、v逆逆同等同等倍數(shù)增

12、大倍數(shù)增大負(fù)催化劑負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)v正正、v逆逆同等同等倍數(shù)減小倍數(shù)減小說明：濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中，說明：濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中，v正正或或v逆逆是連續(xù)的，無是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中跳躍性；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中v正正和和v逆逆均是不連續(xù)的，有跳均是不連續(xù)的，有跳躍性。躍性。(2012肇慶質(zhì)檢肇慶質(zhì)檢)向某密閉容器中加入向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示t0時(shí)時(shí)

13、c(B)未畫出，未畫出，t1時(shí)增大到時(shí)增大到0.05 mol/L。乙圖為。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。(1)若若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為的起始物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(2)若若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正正)v(逆逆)，若，若A的物質(zhì)的量減的物質(zhì)的量減少少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。(3)t3時(shí)改

14、變的某一反應(yīng)條件可能是時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_(選填序號(hào)選填序號(hào))。a使用催化劑使用催化劑b增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)c增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v正正_v逆逆(填填“”、“”或或“v(逆逆)，平衡正向進(jìn)行，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)式為其熱化學(xué)反應(yīng)式為3A(g) 2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)乙圖中乙圖中t3時(shí)刻時(shí)刻v(正正)、v(逆逆)以同等倍數(shù)增大，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)以同等倍數(shù)增大，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)或加入催化劑?；蚣尤氪呋瘎?。(4)在恒溫恒壓下充入惰性氣體，各組分濃度同倍數(shù)減小，相

15、當(dāng)在恒溫恒壓下充入惰性氣體，各組分濃度同倍數(shù)減小，相當(dāng)于減壓，因本反應(yīng)為等氣體體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，于減壓，因本反應(yīng)為等氣體體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，v正正v逆逆?！敬鸢浮敬鸢浮?1)0.02(2)3A(g) 2C(g)B(g) H100a kJ/mol(3)ab(4)2某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖

16、所示：應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A3040 min 間該反應(yīng)使用了催化劑間該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min 時(shí)降低溫度，時(shí)降低溫度，40 min 時(shí)升高溫度時(shí)升高溫度D30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度時(shí)升高溫度【解析【解析】A項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不不正確。由第一個(gè)圖可知，正確。由第一個(gè)圖可知，A、B的濃度變化相同，故的濃度變化相同，故A、B的計(jì)的計(jì)量數(shù)相同，都為量數(shù)相同，都為1，由第二個(gè)圖可知，由

17、第二個(gè)圖可知，30 min 時(shí)改變的條件為時(shí)改變的條件為降壓，降壓，40 min 時(shí)改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)時(shí)改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、C項(xiàng)不正確，項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究問題在近幾年的各地高考題影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究問題在近幾年的各地高考題中時(shí)常出現(xiàn)，并呈上升的趨勢，此類試題能很好地考查學(xué)生分中時(shí)常出現(xiàn)，并呈上升的趨勢，此類試題能很好地考查學(xué)生分析、解決問題的能力，特別是處

18、理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和設(shè)計(jì)方案的能力，析、解決問題的能力，特別是處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和設(shè)計(jì)方案的能力，深受命題者的關(guān)注。深受命題者的關(guān)注?！咎骄俊咎骄?】影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)考查角度有】影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)考查角度有改變反應(yīng)物的濃度改變反應(yīng)物的濃度改變生成物的濃度改變生成物的濃度改變溫度改變溫度改變使用不同催化劑或催化劑的量改變使用不同催化劑或催化劑的量【探究【探究2】實(shí)驗(yàn)過程中測定的數(shù)據(jù)一般有】實(shí)驗(yàn)過程中測定的數(shù)據(jù)一般有相同時(shí)間內(nèi)測產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間相同時(shí)間內(nèi)測產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間出現(xiàn)渾濁的先后出現(xiàn)渾濁的先后顏色變化的快慢等顏色變化的快慢等序號(hào)序號(hào)A溶液溶液B溶液

19、溶液2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2C2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2C2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶溶液液和少量和少量MnSO4該實(shí)驗(yàn)探究的是該實(shí)驗(yàn)探究的是_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順的體積由大到小的順序是序是_(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。(2)乙組：通過測定乙組：通過測定KMnO4溶液褪色

20、所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管溶液，另取兩支試管各加入各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組溶液。將四支試管分成兩組(各有各有一支盛有一支盛有H2C2O4溶液和溶液和KMnO4溶液的試管溶液的試管)，一組放入冷水中，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯吭搶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚對(duì)化學(xué)反

21、應(yīng)速率的影響，但該對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是_?！揪v精析【精講精析】(1)對(duì)于甲組，要找出對(duì)于甲組，要找出個(gè)實(shí)驗(yàn)所用試劑的個(gè)實(shí)驗(yàn)所用試劑的異和同，分析條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)比異和同，分析條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究濃實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)速率的影響。(2)很顯然乙組實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速很顯然乙組實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制不當(dāng)，題中率的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制

22、不當(dāng)，題中KMnO4溶溶液過量，因此不能看到明顯的褪色現(xiàn)象。液過量，因此不能看到明顯的褪色現(xiàn)象?！敬鸢浮敬鸢浮?1)濃度和催化劑濃度和催化劑(2)溫度溫度KMnO4溶液溶液過量過量高考題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與判斷高考題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與判斷1(2011全國高考節(jié)選全國高考節(jié)選)反應(yīng)反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)(Hv(A)v(A)(3)(B)19%2(2010福建高考福建高考)化合物化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)

23、速率和推測反應(yīng)間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1【答案【答案】B高考題組二影響反應(yīng)速率的因素高考題組二影響反應(yīng)速率的因素3(2011重慶高考節(jié)選重慶高考節(jié)選)O3在水中易分解，一定條件下，在水中易分解，一定條件下，O3的濃的濃度減少一半所需的時(shí)間度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：如下表所示。已知：O3的起始濃度為的起始濃度為0.02

24、1 6 mol/L。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速增大能加速O3分解，表明對(duì)分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_。( 2 ) 在在 3 0 、 p H 4 . 0 條 件 下 ，條 件 下 ， O3的 分 解 速 率 為的 分 解 速 率 為_mol/(Lmin)。(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)榈捻樞驗(yàn)開。(填字母代號(hào)填字母代號(hào))a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0【

25、答案【答案】(1)OH(2)1.00104(3)bac4(2010全國全國高考，改動(dòng)高考，改動(dòng))在溶液中，反應(yīng)在溶液中，反應(yīng)A2B C分分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及及c(C)0 mol/L。反應(yīng)物。反應(yīng)物A的的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)與與比較，比較，和和分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是：和判斷的理由是：_；_；(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)平衡時(shí)C的濃度的濃度為為_；(3)該反應(yīng)進(jìn)行到該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：vB_；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：vC_。