廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2講 構(gòu)成物質(zhì)的粒子課件

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1、第 2 講 構(gòu)成物質(zhì)的粒子1認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。2知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。3能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。4知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。5知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。6初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。1保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是()。A碳原子C氧分子B氧原子D二氧化碳分子2下列符號(hào)表示 2 個(gè)氫原子的是()。A2HB2HeCH2D2H23為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，常采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)。下列表示 2 個(gè)氮分子的是()。DAC24請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：KNO3(1)2 個(gè)氧分子_；(2)硫酸根離子_；(3)硝酸鉀的化學(xué)式_。5 千

2、千 萬(wàn) 萬(wàn) 的 物 質(zhì) 都 是 由 _ 、_ 、_三種粒子構(gòu)成的。例如：氮?dú)馐怯蒧構(gòu)成的；金 屬 汞 是 由 _ 構(gòu) 成 的 ； 氯 化 鈉 是 由_構(gòu)成的。6數(shù)字在元素符號(hào)或化學(xué)式的不同部位可表示不同的意義，指出下列符號(hào)中“2”的意義:(1)2O：_；(2)2CO：_；(3)SO42：_；(4)Ca：_。2O2SO42-分子原子離子氮?dú)夥肿庸逾c離子和氯離子每個(gè)硫酸根離子帶 2 個(gè)單位的負(fù)電荷2 個(gè)氧原子2 個(gè)一氧化碳分子鈣元素顯2 價(jià)一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子_、_、_都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。1定義原子離子(1)分子：保持物質(zhì)_的最小粒子。(2)原子：_中的最小粒子。2分子、原子的基本性質(zhì)體積(1)

3、分子、原子的_和_都很小。(2)分子、原子在不斷地_。(3)分子、原子之間有一定的_。分子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化質(zhì)量運(yùn)動(dòng)間隔二、原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的粒子正1負(fù)2原子中的數(shù)量關(guān)系 質(zhì)子數(shù)_原子序數(shù)1核電荷數(shù)核外電子數(shù)3相對(duì)原子質(zhì)量 (1)定義：_，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法：公式法：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量( Ar)該原子實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳 12 原子的質(zhì)量112中子數(shù)近似法：相對(duì)原子質(zhì)量_。一種原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳 12 原子質(zhì)量的1/12 相比較所得的比質(zhì)子數(shù)三、核外電子的排布1原子核外電子排布規(guī)律每層最多容納的電子數(shù)為 2n2，n 為電子層數(shù)。即第一層最多容納_個(gè)電子

4、；第二層最多容納_個(gè)電子；最外層最多容納_ 個(gè)電子( 若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子)。2882原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義質(zhì)子數(shù)(1)圓圈表示_，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_；(2)“”號(hào)表示_；(3) 弧 線 表 示 _ ， 弧 線 上 的 數(shù) 字 表 示_。該電子層上的電子數(shù) (4)在右圖(氯原子結(jié)構(gòu)示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，原子核外有_個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_(kāi)，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)電子，成為_(kāi)(填“陰”或“陽(yáng)”)離子。 原子核核內(nèi)質(zhì)子帶正電電子層17三7得到 1陰四、離子1概念離子是帶電荷的_或_。離子可分為_(kāi)和_。2原子、陰離子和陽(yáng)離子的判定用“大于”、“小于”或“等于”填空：(1) 原子：核

5、電荷數(shù)( 或質(zhì)子數(shù))_ 核外電子數(shù)，呈_性；(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)，顯_性；(3)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)，顯_性。原子原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子等于電中小于負(fù)電大于正電考點(diǎn) 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微?！局攸c(diǎn)歸納】分子、原子和離子的關(guān)系?！纠?1】(2012 年廣東梅州)原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì))。的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是(A二氧化碳C氯化鈉B金剛石D黃金點(diǎn)撥：一般地，金屬和一些固體非金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成；氣體和非金屬化合物由分子構(gòu)成；金屬化合物由離子構(gòu)成。答案：C考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2分子與原子的性質(zhì)及運(yùn)用分子與原子的性質(zhì)及運(yùn)用【方法技巧】在用

6、分子、原子的基本性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，一定要抓住問(wèn)題的本質(zhì)進(jìn)行分析。例如：花香、酒氣、揮發(fā)、擴(kuò)散、蒸發(fā)、升華等現(xiàn)象，常常利用分子運(yùn)動(dòng)的知識(shí)來(lái)解釋；溶解、壓縮、液化、熱脹冷縮現(xiàn)象，則是因分子間間隔的改變所致。氣體或液體壓縮后體積變小，是因?yàn)榉肿娱g間隔變小，不是分子的大小發(fā)生改變。【例 2】(2012 年廣東梅州)用打氣筒可以將空氣壓入自行車胎內(nèi)，由此可以說(shuō)明的是()。A分子之間有間隔B分子可以分成原子C分子在不斷地運(yùn)動(dòng)D分子的質(zhì)量和體積都很小點(diǎn)撥：抓住題目關(guān)鍵字眼空氣壓入自行車胎內(nèi)。答案：A考點(diǎn)考點(diǎn) 3 3原子和離子的結(jié)構(gòu)原子和離子的結(jié)構(gòu)【重點(diǎn)歸納】元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。(

7、1)最外層電子數(shù)為 8(第一層為 2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)不穩(wěn)定的原子通過(guò)得失電子形成相對(duì)穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子。(3)金屬原子的最外層電子一般少于 4 個(gè)，較易失去；非金屬原子的最外層電子一般多于 4 個(gè)，較易得到電子；稀有氣體原子，最外層電子為 8 個(gè)(氦為 2 個(gè))，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【例 3】 (2011 年廣東廣州)右圖是元素 X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()。A該原子的核外電子數(shù)為 12B該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX 屬于非金屬元素DX 與 Cl 形成的化合物為 XCl點(diǎn)撥：從圖中可知 X 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12，所以該原子的核外電子數(shù)為 12；因?yàn)?X 原子的

8、最外層電子數(shù)為 2(少于4)，屬于金屬元素，易失去最外層的 2 個(gè)電子，形成帶 2 個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子(表現(xiàn)為2 價(jià))，則 X 與 Cl 形成的化合物應(yīng)為XCl2。答案：A考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 分子與原子的性質(zhì)及運(yùn)用分子與原子的性質(zhì)及運(yùn)用1(2012 年廣東湛江)用水壺?zé)_(kāi)水，水沸騰后壺蓋被頂起，說(shuō)明()。A分子是由原子構(gòu)成的C分子的體積變大B分子的質(zhì)量很小D分子間空隙增大 D2(2011 年廣東湛江)夏夜，我們?cè)诠珗@或校園的小道上散)。步時(shí)，每走到茉莉花附近就能聞到花香，說(shuō)明(A分子的體積和質(zhì)量都很小B分子間有一定的間隔C分子在不斷地運(yùn)動(dòng)D分子可以再分C3(2011 年廣東佛山)佛山創(chuàng)文讓生活

9、變得更加美好，春夏之交的佛山滿眼翠綠、花香四溢。下列能解釋“花香四溢”的是()。A分子的質(zhì)量和體積都很小B分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著C分子間是有間隔的D分子是由原子構(gòu)成的B考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2原子和離子的結(jié)構(gòu)原子和離子的結(jié)構(gòu)4(2012 年廣東廣州)甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()。A甲是陽(yáng)離子B乙是陰離子C甲、乙屬于不同種元素D甲、乙都屬于金屬元素解析：因?yàn)榧?、乙兩種粒子的質(zhì)子數(shù)不同，所以它們屬于不同種元素。答案：C5(2012 年廣東揭陽(yáng))右圖為元素 X 的某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()。A該粒子可用符號(hào)“Mg2”表示B該粒子不帶電CX 元素的核電荷數(shù)為 10DX 與 C

10、l 形成的化合物為 XCl2D6(2011 年廣東湛江)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是()。解析：金屬元素原子的最外層電子一般少于 4 個(gè)答案：A7(2010 年廣東)下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和 3 種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是 _；鈉原子與氯原子最本質(zhì)的區(qū)別是_。核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是_原子；Na的結(jié)構(gòu)示意圖是_(填字母)。17氯A考點(diǎn)考點(diǎn) 3 3 原子內(nèi)部粒子的數(shù)量關(guān)系原子內(nèi)部粒子的數(shù)量關(guān)系8(2012 年廣東佛山)2012 年 1 月，廣西柳州龍江河發(fā)鎘污染。但鎘是人類的朋友，如制造“鎳鎘”充電電池。鎘下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A鎘元素為非金屬元素B鎘原子的質(zhì)量為 112 gC鎘原子核外電子數(shù)為 48D鎘原子的中子數(shù)為 48解析：鎘原子核外電子數(shù)原子序數(shù)48。答案：C(Cd)的原子序數(shù)為 48，相對(duì)原子質(zhì)量是 112。9(2011 年廣東梅州)據(jù)報(bào)道，日本大地震引發(fā)福島核電站爆炸后泄漏出放射性物質(zhì)碘 131。碘 131 是質(zhì)子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的一種碘原子，則該原子的核電荷數(shù)為()。A53B78C131D184解析：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)。答案：A