高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章第3節(jié) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理優(yōu)化課件 魯科版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章第3節(jié) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理優(yōu)化課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章第3節(jié) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理優(yōu)化課件 魯科版（155頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3節(jié)節(jié)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。種重要方法。2.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：設(shè)能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；控制實(shí)驗(yàn)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論；繪制和識(shí)別典型的實(shí)得出合理結(jié)論；繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。驗(yàn)儀器裝置圖。3.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用有關(guān)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)與技能

2、的綜合應(yīng)用.命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.物質(zhì)制備和性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和評(píng)物質(zhì)制備和性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，確認(rèn)本混合物組分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、驗(yàn)證化價(jià)，確認(rèn)本混合物組分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、驗(yàn)證化學(xué)原理的設(shè)計(jì)及測(cè)定物質(zhì)純度的設(shè)計(jì)等。學(xué)原理的設(shè)計(jì)及測(cè)定物質(zhì)純度的設(shè)計(jì)等。2.以數(shù)據(jù)表格、變化趨勢(shì)圖的實(shí)驗(yàn)題為主以數(shù)據(jù)表格、變化趨勢(shì)圖的實(shí)驗(yàn)題為主.一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基1實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包括的內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包括的內(nèi)容(1)實(shí)驗(yàn)名稱；實(shí)驗(yàn)名稱；(2)_ ；(3)實(shí)驗(yàn)原實(shí)驗(yàn)原理；理；(4)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品(儀器、藥品及規(guī)格儀器、藥品及規(guī)格)；(5)_ (包括實(shí)驗(yàn)儀器裝配和操

3、作包括實(shí)驗(yàn)儀器裝配和操作)；(6)_ ；(7)_ 。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理問題和討論問題和討論2具體要求具體要求(1)選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡膠，反應(yīng)是否加熱及溫否腐蝕儀器和橡膠，反應(yīng)是否加熱及溫度是否需要控制在一定范圍等，從而選度是否需要控制在一定范圍等，從而選擇化學(xué)儀器和藥品。擇化學(xué)儀器和藥品。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟：根據(jù)上述

4、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)原理，以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。(3)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準(zhǔn)確記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(4)分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、推理和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、推理等處理，得出正確的結(jié)論。等處理，得出正確的結(jié)論。3實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)方案的“四性四性”(1)_ ；(2)_ ；(3)_ ；(4)_ ?？茖W(xué)性科學(xué)性安全性安全性可行性可行性簡(jiǎn)約性簡(jiǎn)約性二、

5、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)二、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，有利于鞏固元素制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，有利于鞏固元素化合物知識(shí)和掌握好各類物質(zhì)之間的相化合物知識(shí)和掌握好各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。分析問題和解決問題的能力。制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下原則：原則：1條件合適，操作方便；條件合適，操作方便；2原理正確，步驟簡(jiǎn)單；原理正確，步驟簡(jiǎn)單；3_；4_。原料豐富，價(jià)格低廉原料豐富，價(jià)格低廉產(chǎn)物純凈，污染較少產(chǎn)物純凈，污染較少三、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)三、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

6、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，然后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)性質(zhì)，然后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證可能具有的性質(zhì)。驗(yàn)方案，驗(yàn)證可能具有的性質(zhì)。2驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案，計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案，_，_，且，且_。操作簡(jiǎn)單操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯現(xiàn)象明顯安全可行安全可行思考感悟思考感悟如何設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)？如何設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)？【提示提示】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)應(yīng)從以下幾方面設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)應(yīng)從以下幾方

7、面入手：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，闡明實(shí)驗(yàn)原理，選入手：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，闡明實(shí)驗(yàn)原理，選擇合適的儀器和藥品；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，擇合適的儀器和藥品；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置圖；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置圖；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求，設(shè)計(jì)可行的操作根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求，設(shè)計(jì)可行的操作步驟和觀察重點(diǎn)，分析實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注步驟和觀察重點(diǎn)，分析實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)寫出完整意的事項(xiàng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)寫出完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的總體思路化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的總體思路明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐鍖?shí)驗(yàn)原理弄清實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)要根據(jù)要求正確選擇儀器和藥品求正確選擇儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。和實(shí)驗(yàn)步

8、驟。考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析綜合實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)2方案設(shè)計(jì)的思想、規(guī)律和方法方案設(shè)計(jì)的思想、規(guī)律和方法(1)思考問題的順序思考問題的順序圍繞主要問題思考。例如：選擇適圍繞主要問題思考。例如：選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)路線、方法；所用藥品、儀當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)路線、方法；所用藥品、儀器簡(jiǎn)單易得；實(shí)驗(yàn)過程快速、安全；器簡(jiǎn)單易得；實(shí)驗(yàn)過程快速、安全；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問題。例如：制取在空和存放等有關(guān)問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)氣中易水解的物質(zhì)(如如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等等)及易受潮的

9、物質(zhì)時(shí)，往往在及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入?？諝庵兴魵膺M(jìn)入。思考實(shí)驗(yàn)的種類及如何合理地組裝思考實(shí)驗(yàn)的種類及如何合理地組裝儀器，并將實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)比較、聯(lián)儀器，并將實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)比較、聯(lián)系。例如涉及氣體的制取和處理，對(duì)系。例如涉及氣體的制取和處理，對(duì)這類實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順這類實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生序大體可概括為：發(fā)生除雜質(zhì)除雜質(zhì)干干燥燥主體實(shí)驗(yàn)主體實(shí)驗(yàn)尾氣處理。尾氣處理。(2)儀器連接的順序儀器連接的順序所用儀器是否恰當(dāng)，所給儀器是全所用儀器是否恰當(dāng)，所給儀器是全用還是選用。用還是選

10、用。儀器是否齊全。例如制有毒氣體及儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)有尾氣的吸收涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)有尾氣的吸收裝置。裝置。安裝順序是否合理。例如：是否遵安裝順序是否合理。例如：是否遵循循“自下而上，從左到右自下而上，從左到右”；氣體凈；氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣。溶液洗氣。儀器間連接順序是否正確。例如：儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時(shí)洗氣時(shí)“進(jìn)氣管長(zhǎng)、出氣管短進(jìn)氣管長(zhǎng)、出氣管短”；干；干燥管除雜質(zhì)時(shí)燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出大進(jìn)小出”等。等。(3)實(shí)驗(yàn)操作的順序?qū)嶒?yàn)操作的順序連接儀器：按氣體發(fā)生連接儀器：按氣體發(fā)生除雜質(zhì)除雜

11、質(zhì)干燥干燥主體實(shí)驗(yàn)主體實(shí)驗(yàn)尾氣處理順序連接尾氣處理順序連接好實(shí)驗(yàn)儀器。好實(shí)驗(yàn)儀器。檢查氣密性。在整套儀器連接完畢檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。檢查氣密性的方法要依裝置而定。裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。3實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷。要考不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷。要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無污染等。上是否合算和對(duì)

12、環(huán)境有無污染等。(1)從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行。學(xué)可行。因此，在對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，要分因此，在對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，要分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行，實(shí)驗(yàn)方案是析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行，實(shí)驗(yàn)方案是否遵循化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)方法論要求，在否遵循化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)方法論要求，在實(shí)際操作時(shí)能否做到可控易行。實(shí)際操作時(shí)能否做到可控易行。評(píng)價(jià)時(shí)，從以下評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：個(gè)方面分析：實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否

13、安全、合理；實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。(2)從從“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)出評(píng)價(jià)“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全的、對(duì)環(huán)要求設(shè)計(jì)更安全的、對(duì)環(huán)境友好的合成線路，降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)境友好的合成線路，降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少?gòu)U棄物的產(chǎn)生和排放。廢棄物的產(chǎn)生和排放。根據(jù)根據(jù)“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”精神，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過精神，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒

14、；反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率是否較快；反應(yīng)速率是否較快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。合成過程是否造成環(huán)境污染。(3)從從“安全性安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如如H2還原還原CuO應(yīng)先通應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃先驗(yàn)純等，氣體點(diǎn)燃先驗(yàn)純等)；防氧化防氧化(如如H2還原還原

15、CuO后要后要“先滅燈再停先滅燈再停氫氫”，白磷切割宜在水中等，白磷切割宜在水中等)；防吸水防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保證達(dá)到解、水解宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?；冷凝回流冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；的及時(shí)冷卻；儀器拆卸的

16、科學(xué)性與安全性儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(也從防也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮泄漏等角度考慮)；其他其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1銅及其化合物一般都具有特征的顏銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如色，例如Cu、Cu2O呈紅色，呈紅色，CuO呈呈黑色，黑色，CuSO45H2O呈藍(lán)色等。研究呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室中的性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室中的Cu2O試樣是否含有試樣是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究。進(jìn)行了認(rèn)真的探究。.查閱資料：查閱資料：

17、Cu2O屬于堿性氧化物；屬于堿性氧化物；在空氣中灼燒在空氣中灼燒Cu2O生成生成CuO；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)(Cu2O2H=CuCu2H2O)。.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：方案方案1：取該紅色試樣溶于足量稀硝酸：取該紅色試樣溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化及是否有殘?jiān)Ｖ?，觀察溶液顏色變化及是否有殘?jiān)７桨阜桨?：取該紅色試樣溶于足量稀硫酸：取該紅色試樣溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?。中，觀察是否有殘?jiān)?。方案方?：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b

18、g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得試樣最后復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得試樣最后質(zhì)量為質(zhì)量為c g。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案和方案2。如果你認(rèn)。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。因。_。(2)方案方案3中，如果中，如果a、b、c的關(guān)系符的關(guān)系符合合c_，可確認(rèn)紅色粉末，可確認(rèn)紅色粉末是是Cu2O。答案：答案：(1)方案方案

19、1不合理，銅和氧化亞銅不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成都能和硝酸生成Cu2；方案；方案2不合理，不合理，Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)2化學(xué)研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)化學(xué)研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)現(xiàn)N2的制取有下列不同方案：的制取有下列不同方案：a方案：加熱條件下方案：加熱條件下NH3還原還原CuO制制得純凈的得純凈的N2和活性銅粉。和活性銅粉。b方案：加熱方案：加熱NaNO2和和NH4Cl的濃溶的濃溶液制得液制得N2。c方案：將空氣緩慢地通入灼熱的銅粉方案：將空氣緩慢地通入灼熱的銅粉制得較純的制得較純的N2。現(xiàn)

20、實(shí)驗(yàn)室提供如下幾種裝置來制取現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供如下幾種裝置來制取N2。(1)若按若按a方案制方案制N2時(shí)，需要的氨氣用時(shí)，需要的氨氣用生石灰和濃氨水做原料制取，則宜采生石灰和濃氨水做原料制取，則宜采用上述儀器中的用上述儀器中的_(填序號(hào)填序號(hào))作發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的作發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。要制取并收集純凈的要制取并收集純凈的N2(允許含有少量允許含有少量水蒸氣水蒸氣)，還須使用到的上述儀器中的，還須使用到的上述儀器中的(按氣流從左到右的流向順序列按氣流從左到右的流向順序列出出)_(填序號(hào)填序號(hào))。(2)若按若按c方案制方案制N2，用，用E裝置將空氣緩裝置

21、將空氣緩慢通入慢通入_(填填A(yù)、B、C)反應(yīng)反應(yīng)器，反應(yīng)器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是器，反應(yīng)器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。(3)上述制上述制N2的三個(gè)方案中，的三個(gè)方案中，a、b方方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在方案相比，其優(yōu)越性在于于_。解析：解析：(1)由題中所給信息可知，可適由題中所給信息可知，可適用于制備氣體的裝置是用于制備氣體的裝置是B、E。E裝置裝置的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的速率，而的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的速率，而B裝置裝置只能一次性加入所需要的反應(yīng)物，不只能一次性加入所需要的反應(yīng)物，

22、不能控制反應(yīng)的速率，所以選擇能控制反應(yīng)的速率，所以選擇E更好，更好，其中發(fā)生的反應(yīng)是其中發(fā)生的反應(yīng)是CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3。用用a方案制得的氣體中會(huì)含有未反應(yīng)的方案制得的氣體中會(huì)含有未反應(yīng)的NH3，因此還需要用試劑吸收，因此還需要用試劑吸收NH3，但，但由于由于NH3是一種極易溶于水的氣體，所是一種極易溶于水的氣體，所以用排水法收集以用排水法收集N2，即可除去，即可除去N2中含中含有的有的NH3，所以還需要使用的裝置是，所以還需要使用的裝置是A、C、D。(2)利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶中排到中排到A裝置中，在加熱條件下將裝置中，在加熱條件下將

23、Cu氧化，從而除去氧化，從而除去O2，這樣可得到較純，這樣可得到較純凈的氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為凈的氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為O22Cu 2CuO。答案：答案：(1)ECaONH3H2O=Ca(OH)2NH3ACD(2)A紅色粉末逐漸變黑紅色粉末逐漸變黑O22Cu 2CuO(3)CuO和和Cu可循環(huán)利用，避免使用可循環(huán)利用，避免使用有毒物質(zhì)有毒物質(zhì)NaNO21實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選與處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選與處理實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤、無效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理分析

24、能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理題的一個(gè)重要能力考查點(diǎn)，也析處理題的一個(gè)重要能力考查點(diǎn)，也是近年來命題變化的一個(gè)重要方向。是近年來命題變化的一個(gè)重要方向。解題策略解題策略對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤天平測(cè)得的器的精度特點(diǎn)，如用托盤天平測(cè)得的質(zhì)量的精度為質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過了，若精度值超過了這個(gè)范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；這個(gè)范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是

25、否在誤差允許范圍內(nèi)，若二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用；效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過程是否規(guī)范、合算；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)

26、誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。舍去。2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合分析如何用好、選好數(shù)據(jù)，是解決這類試如何用好、選好數(shù)據(jù)，是解決這類試題的關(guān)鍵所在。解決這類試題的一般題的關(guān)鍵所在。解決這類試題的一般方法為：比較數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)變物質(zhì)，分析方法為：比較數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)變物質(zhì)，分析利弊，確定方案。利弊，確定方案。解題策略解題策略(1)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行比較是解決問題的突破口，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行比較是解決問題的突破口，注意比較數(shù)據(jù)的交點(diǎn)與重合區(qū)。注意比較數(shù)據(jù)的交點(diǎn)與重合區(qū)。(2)轉(zhuǎn)變物轉(zhuǎn)變物質(zhì)則是實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)的重要途徑，在一些物質(zhì)則是實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)的重要途徑，在一些物質(zhì)提純與制備的問題中，往往會(huì)提供

27、一些物質(zhì)提純與制備的問題中，往往會(huì)提供一些物質(zhì)沉淀的質(zhì)沉淀的pH范圍、物質(zhì)的沸點(diǎn)、范圍、物質(zhì)的沸點(diǎn)、密度、溶解性等呈現(xiàn)物質(zhì)物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)。密度、溶解性等呈現(xiàn)物質(zhì)物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)。在許多情況下，一些物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)是重疊在許多情況下，一些物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)是重疊的，而不利于問題的解決，一般可通過轉(zhuǎn)變的，而不利于問題的解決，一般可通過轉(zhuǎn)變物質(zhì)來解決物質(zhì)來解決(如如CH3COOH與與CH3CH2OH的的沸點(diǎn)很接近，要分離二者的混合物，可以通沸點(diǎn)很接近，要分離二者的混合物，可以通過將過將CH3COOH轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镃H3COONa的方的方法，擴(kuò)大其與法，擴(kuò)大其與CH3CH2OH沸點(diǎn)上的差異，沸點(diǎn)上的差異，然后通

28、過蒸餾的方法進(jìn)行分離然后通過蒸餾的方法進(jìn)行分離)。(3)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中，除了涉及在實(shí)際生產(chǎn)、生活中，除了涉及是否能夠通過相應(yīng)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)是否能夠通過相應(yīng)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)外，還涉及經(jīng)濟(jì)效益的問題，目標(biāo)外，還涉及經(jīng)濟(jì)效益的問題，在原理、環(huán)保等沒有大的差異時(shí)，在原理、環(huán)保等沒有大的差異時(shí)，選擇廉價(jià)原料完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)就成選擇廉價(jià)原料完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)就成為首選。為首選。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3“鹵塊鹵塊”的主要成分為的主要成分為MgCl2(含含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等雜質(zhì)離子等雜質(zhì)離子)，若以它，若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求

29、產(chǎn)品盡量不含。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或劑或pH值控制可參考下列附表確定。值控制可參考下列附表確定。表表1化學(xué)試劑價(jià)格表化學(xué)試劑價(jià)格表試劑試劑價(jià)格價(jià)格(元元/t)漂白液漂白液(含含NaClO25.2%)H2O2(30%)NaOH(固固98%)Na2CO3(固固99.5%)鹵塊鹵塊(MgCl2,30%)45024002100600310表表2生成氫氧化物沉淀的生成氫氧化物沉淀的pH值值物質(zhì)物質(zhì)開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.

30、1注：注：Fe2氫氧化物呈絮狀，不易從溶氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為液中除去，所以常將它氧化成為Fe3，生成生成Fe(OH)3沉淀而去除之。請(qǐng)?zhí)顚懸猿恋矶コＵ?qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝合驴瞻祝?1)在步驟在步驟加入試劑加入試劑X，最佳選擇應(yīng)是，最佳選擇應(yīng)是_，其作用是，其作用是_。(2)在步驟在步驟加入的試劑加入的試劑Y應(yīng)是應(yīng)是_，之所以要控制，之所以要控制pH9.8，其目的是其目的是_。(3)在步驟在步驟時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是是_。解析：從表解析：從表1可以看出，加入燒堿控制可以看出，加入燒堿控制pH9.8時(shí)即可除去時(shí)即可除去Fe2、Fe3、Mn2，

31、此時(shí)，此時(shí)Mg2也會(huì)因生成部分也會(huì)因生成部分Mg(OH)2而進(jìn)入沉淀中，但因鹵塊價(jià)而進(jìn)入沉淀中，但因鹵塊價(jià)格低，損失不大，這樣做可以保證產(chǎn)格低，損失不大，這樣做可以保證產(chǎn)品的純度。品的純度。為將為將Fe2氧化成氧化成Fe3，可采用漂白液或，可采用漂白液或H2O2，從價(jià)格上看，前者比后者便宜得，從價(jià)格上看，前者比后者便宜得多，故應(yīng)選漂白液。多，故應(yīng)選漂白液。氯化鎂制成氧化鎂有兩條路線：氯化鎂制成氧化鎂有兩條路線：燒堿路線：燒堿路線：純堿路線：純堿路線：燒堿路線不可取，因?yàn)闊龎A比純堿的價(jià)格高，燒堿路線不可取，因?yàn)闊龎A比純堿的價(jià)格高，生成的中間產(chǎn)物生成的中間產(chǎn)物Mg(OH)2是膠狀沉淀，會(huì)造成是膠狀

32、沉淀，會(huì)造成過濾困難。過濾困難。純堿價(jià)格低，生成的中間產(chǎn)物純堿價(jià)格低，生成的中間產(chǎn)物MgCO3呈粗顆粒呈粗顆粒狀，易過濾，它在水中經(jīng)一定時(shí)間加熱后會(huì)有狀，易過濾，它在水中經(jīng)一定時(shí)間加熱后會(huì)有一部分水解，生成一部分水解，生成CO2。CO2的產(chǎn)生可使沉淀的產(chǎn)生可使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后可得到輕質(zhì)變得疏松，灼燒沉淀后可得到輕質(zhì)MgO。答案：答案：(1)漂白液漂白液將將Fe2氧化成氧化成Fe3(2)NaOH將除將除Mg2以外的各種雜質(zhì)以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀，金屬離子都生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀，以便過濾除去以便過濾除去(3)MgCO3H2O煮沸煮沸,Mg(OH)2CO2命題視角把

33、脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn) 教材中給出了教材中給出了Na2O2與與H2O反反應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： 2 N a2O22H2O=4NaOHO2。為了探究。為了探究Na2O2與與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。性為良好后裝入藥品。保持保持K1打開、打開、K2關(guān)閉，將注射器中關(guān)閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時(shí)的蒸餾水推入試管中

34、，此時(shí)A中無氣中無氣體產(chǎn)生。體產(chǎn)生。擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，入試管中，A中溶液顯紅色。中溶液顯紅色。擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。滴。用雙連打氣球向用雙連打氣球向A中鼓氣，使中鼓氣，使A中溶中溶液通過噴頭進(jìn)入液通過噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán)，溶液變藍(lán)，KMnO4溶液退色。溶液退色。迅速打開止水夾迅速打開止水夾K2，關(guān)閉，關(guān)閉K1，繼續(xù)向，繼續(xù)向A中鼓氣，待中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入中溶液進(jìn)入C中約三分中約三分之一時(shí)停止鼓氣

35、。然后用熱水浴加熱之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。回答下列問題：回答下列問題：(1)用離子方程式表示淀粉用離子方程式表示淀粉KI溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)的原因藍(lán)的原因_。(2)用離子方程式表示用離子方程式表示KMnO4溶液退溶液退色的原因色的原因_。(3)A中用冰鹽冷浴和中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作中用熱水浴的作用分別是用分別是_。(4)Na2O2與與H2O反應(yīng)的機(jī)理是反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)用化學(xué)方程式表示方程式表示)_。【解析解析】由由知知Na2O2和和H2O反應(yīng)的反應(yīng)的產(chǎn)物之一是產(chǎn)物之一是NaOH；用熱水浴加熱；用熱水浴加熱C中

36、溶中溶液放出氧氣，說明該溶液中含有液放出氧氣，說明該溶液中含有H2O2，故由故由可知可知Na2O2和和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物之反應(yīng)的產(chǎn)物之二是二是H2O2，綜上分析可得出，綜上分析可得出Na2O2和和H2O反應(yīng)的機(jī)理：反應(yīng)的機(jī)理：Na2O22H2O=2NaOHH2O2、2H2O2 2H2OO2。H2O2中氧元素的化合價(jià)為中氧元素的化合價(jià)為1，處于，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，因此，氧元素的中間價(jià)態(tài)，因此，H2O2既具既具有氧化性又具有還原性。在酸性溶液有氧化性又具有還原性。在酸性溶液中中H2O2可將可將I氧化成氧化成I2，自身被還原，自身被還原成成H2O。在酸性溶液中可將。在酸性溶液中可將MnO還原還原成

37、成Mn2，自身被氧化成，自身被氧化成O2。【名師指津名師指津】反應(yīng)原理探究型實(shí)驗(yàn)，需反應(yīng)原理探究型實(shí)驗(yàn)，需對(duì)教材中的反應(yīng)物質(zhì)、條件等進(jìn)行拆分，對(duì)教材中的反應(yīng)物質(zhì)、條件等進(jìn)行拆分，分析其反應(yīng)發(fā)生的可能情況，然后在改變分析其反應(yīng)發(fā)生的可能情況，然后在改變一種反應(yīng)物或一種條件的情況下，設(shè)計(jì)對(duì)一種反應(yīng)物或一種條件的情況下，設(shè)計(jì)對(duì)比性實(shí)驗(yàn)，以便確定反應(yīng)的真實(shí)性。比性實(shí)驗(yàn)，以便確定反應(yīng)的真實(shí)性。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (2011高考福建卷高考福建卷)化學(xué)興趣小組對(duì)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧查得

38、資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)?zāi)Σ羷┲袣溲趸X的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1)往濾渣中加入過量往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。溶液，過濾。氫氧化鋁與氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式溶液反應(yīng)的離子方程式是是_。(2)往往(1)所得濾液中先通入過量二氧所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下

39、圖所示裝置利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成中生成的的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。?shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，中的反應(yīng)物外，還有：還有：_。(4)C中反應(yīng)生成中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式是是_。(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是確度的是_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。a在加入鹽酸之前，

40、應(yīng)排凈裝置內(nèi)在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的的CO2氣體氣體b滴加鹽酸不宜過快滴加鹽酸不宜過快c在在AB之間增添盛有濃硫酸的洗之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置氣裝置d在在BC之間增添盛有飽和碳酸氫之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量平均質(zhì)量為為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為_。(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳前

41、后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。.(3)“緩緩?fù)ㄈ肟諝饩従復(fù)ㄈ肟諝狻?，是為了使，是為了使CO2完全被完全被Ba(OH)2溶液吸收。溶液吸收。(5)c項(xiàng)，要測(cè)定的是生成項(xiàng)，要測(cè)定的是生成BaCO3的質(zhì)量，的質(zhì)量，與水蒸氣是否存在無關(guān)。與水蒸氣是否存在無關(guān)。d項(xiàng)，由于項(xiàng)，由于HHCO=CO2H2O，最終會(huì)導(dǎo)致最終會(huì)導(dǎo)致CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。(7)進(jìn)入進(jìn)入C并被吸收的物質(zhì)不僅有并被吸收的物質(zhì)不僅有CO2，還，還有水蒸氣及鹽酸中揮發(fā)出的有水蒸氣及鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體

42、。氣體。(2)通入通入CO2氣體有白色沉淀生成；加氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解(3)把生成的把生成的CO2全部排入全部排入C中，使之中，使之完全被完全被Ba(OH)2溶液吸收溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)cd(6)25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置裝置C中中(或其他合理答案或其他合理答案)跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)鈉試劑的純度。某同

43、學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：驗(yàn)步驟：加入稀鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸加入稀鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性，再加入過量的性，再加入過量的BaCl2溶液。溶液。加熱干燥沉淀物。加熱干燥沉淀物。過濾，用蒸餾過濾，用蒸餾水洗滌沉淀水洗滌沉淀23次。次。稱量稱量n g樣品，樣品，置于燒杯中。置于燒杯中。加入適量蒸餾水使樣加入適量蒸餾水使樣品溶解。品溶解。將沉淀物冷卻至室溫后稱將沉淀物冷卻至室溫后稱量。量。重復(fù)上述部分操作直到合格，重復(fù)上述部分操作直到合格，最后得到最后得到m g固體。固體。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是_，在操作，在操作中提到的需要重中提到的需要重復(fù)的操作是復(fù)

44、的操作是_。(2)本實(shí)驗(yàn)中能否用本實(shí)驗(yàn)中能否用Ba(NO3)2代替代替BaCl2？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由，理由是是_。(3)步驟步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是目的是_。(4)步驟步驟的合格標(biāo)準(zhǔn)是的合格標(biāo)準(zhǔn)是_。(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是分?jǐn)?shù)是_(列出算式，不列出算式，不需化簡(jiǎn)需化簡(jiǎn))。解析：實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)槿∫欢ㄙ|(zhì)量的樣解析：實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)槿∫欢ㄙ|(zhì)量的樣品，配制成溶液，加沉淀劑至過量，然品，配制成溶液，加沉淀劑至過量，然后過濾，干燥所得的沉淀，對(duì)沉淀進(jìn)行后過濾，干燥所得的沉淀，對(duì)沉淀進(jìn)行稱量，計(jì)算得出

45、實(shí)驗(yàn)結(jié)果。稱量，計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。稱量干燥后的固體時(shí)，要連續(xù)兩次稱稱量干燥后的固體時(shí)，要連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差量的質(zhì)量差0.1 g時(shí)，固體干燥操作時(shí)，固體干燥操作才算合格。本實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)椴潘愫细?。本?shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)椋枰貜?fù)的操作是，需要重復(fù)的操作是。 現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生，欲現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生，欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)(純堿樣品中純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%96%)，分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析甲：用甲：用_(填實(shí)驗(yàn)儀器

46、填實(shí)驗(yàn)儀器)稱取稱取10.0 g樣品，利用如圖所示裝置，測(cè)樣品，利用如圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重中堿石灰增重3.52 g。裝置裝置D中堿石灰的作用是中堿石灰的作用是_。乙：準(zhǔn)確稱取乙：準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品后，用樣品后，用_(填實(shí)驗(yàn)儀器填實(shí)驗(yàn)儀器)配成配成1000 mL溶液，用溶液，用_式滴定管量取式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入放入錐形瓶中，加入2滴酚滴酚酞作指示劑，用酞作指示劑，用0.15 molL1的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)鹽酸滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)。完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積完成三次平

47、行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為的平均值為15.00 mL。丙：準(zhǔn)確稱取丙：準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品后，向其中樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得的固體物質(zhì)置于干燥器中，冷卻至室的固體物質(zhì)置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量。溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所的固體的質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹?，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為得固體的質(zhì)量為10.99 g。請(qǐng)分析、計(jì)。請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：算后填表： 分析與計(jì)分析與計(jì)算算分組分組計(jì)算樣品中計(jì)算樣品

48、中碳酸鈉的質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)果的評(píng)價(jià)價(jià)實(shí)驗(yàn)失敗實(shí)驗(yàn)失敗的主要原的主要原因及對(duì)結(jié)因及對(duì)結(jié)果的影響果的影響甲甲失敗失敗乙乙成功成功丙丙成功成功【錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理是考查考生思維嚴(yán)密性的重要方式，是考查考生思維嚴(yán)密性的重要方式，也是同學(xué)們極易出錯(cuò)的地方，主要表也是同學(xué)們極易出錯(cuò)的地方，主要表現(xiàn)在不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩矸治鲱}目中現(xiàn)在不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩矸治鲱}目中這些數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)這些數(shù)據(jù)的用途及數(shù)據(jù)之間存在的聯(lián)系進(jìn)行綜合比較分析，特別是誤差來系進(jìn)行綜合比較分析，特別是誤差來源分析也是部分同學(xué)不能考慮到的。源分析也是部分同學(xué)不能考慮到的

49、?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)甲方案的測(cè)定原理，樣品中的根據(jù)甲方案的測(cè)定原理，樣品中的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和和H2O，根據(jù)裝置根據(jù)裝置C中增加的質(zhì)量得出中增加的質(zhì)量得出CO2的質(zhì)量，從的質(zhì)量，從而得到而得到Na2CO3的質(zhì)量，繼而得到的質(zhì)量，繼而得到Na2CO3的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但由于空氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但由于空氣中的CO2、水蒸氣會(huì)進(jìn)、水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置入裝置C中引起誤差，利用裝置中引起誤差，利用裝置D可阻止空氣可阻止空氣中的中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置、水蒸氣進(jìn)入裝置C而減少實(shí)驗(yàn)誤差。而減少實(shí)驗(yàn)誤差。根據(jù)乙方案測(cè)定原理，是利用中和滴根據(jù)乙方案測(cè)定原理，是利用中和滴定來測(cè)定定來

50、測(cè)定Na2CO3的含量，準(zhǔn)確稱取的含量，準(zhǔn)確稱取樣品后，需用樣品后，需用1000 mL容量瓶、燒杯、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器將樣品配制玻璃棒、膠頭滴管等儀器將樣品配制成溶液。由于樣品溶液呈堿性，所以成溶液。由于樣品溶液呈堿性，所以需用堿式滴定管來盛裝。需用堿式滴定管來盛裝。丙方案是根據(jù)樣品中的丙方案是根據(jù)樣品中的Na2CO3與鹽酸充與鹽酸充分反應(yīng)后殘留固體的質(zhì)量來確定分反應(yīng)后殘留固體的質(zhì)量來確定Na2CO3的含量。甲方案中堿石灰吸收的的含量。甲方案中堿石灰吸收的CO2的質(zhì)的質(zhì)量為量為3.52 g，可得，可得Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.08 mol106 g/mol8.48 g，

51、Na2CO3的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為84.8%92%，測(cè)定結(jié)果偏低，說，測(cè)定結(jié)果偏低，說明甲裝置中的明甲裝置中的CO2沒有被堿石灰完全吸收。沒有被堿石灰完全吸收?！敬鸢复鸢浮考祝和斜P天平、藥匙、濾甲：托盤天平、藥匙、濾紙紙防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置進(jìn)入裝置C，減小實(shí)驗(yàn)誤差，減小實(shí)驗(yàn)誤差乙：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、乙：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000 mL容量瓶容量瓶堿堿丙：丙：84.8%反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO2部部分殘留在裝置分殘留在裝置A中，沒有完全被裝置中，沒有完全被裝置C中 的 堿 石 灰 吸 收 ， 結(jié) 果 偏 小中 的 堿 石 灰 吸 收 ，

52、結(jié) 果 偏 小95.4%95.4%【名師指津名師指津】(1)對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采取措施減小實(shí)驗(yàn)誤差。減小誤差要從以取措施減小實(shí)驗(yàn)誤差。減小誤差要從以下幾個(gè)角度考慮：下幾個(gè)角度考慮：裝置氣密性良好；裝置氣密性良好；裝置中氣體的排除；裝置中氣體的排除；減少副反應(yīng)；減少副反應(yīng)；避免氣體帶入雜質(zhì)避免氣體帶入雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥氣體必須干燥)；防止空氣中的二氧化防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置等。碳和水蒸氣進(jìn)入裝置等。定量實(shí)驗(yàn)的一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生定量實(shí)驗(yàn)的一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置裝置氣體干燥裝置氣體干燥裝置主反應(yīng)裝主反應(yīng)裝置置吸收產(chǎn)物吸收產(chǎn)物()吸

53、收產(chǎn)物吸收產(chǎn)物()干燥裝置干燥裝置尾氣處理裝置。尾氣處理裝置。(2)怎樣排除實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的無效數(shù)據(jù)怎樣排除實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的無效數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的數(shù)據(jù)，首先分析所給數(shù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的數(shù)據(jù)，首先分析所給數(shù)據(jù)在實(shí)驗(yàn)中的具體作用，找出哪些是據(jù)在實(shí)驗(yàn)中的具體作用，找出哪些是有效數(shù)據(jù)，哪些是無效數(shù)據(jù)，經(jīng)過正有效數(shù)據(jù)，哪些是無效數(shù)據(jù)，經(jīng)過正確的分析處理，從而得出正確結(jié)果。確的分析處理，從而得出正確結(jié)果。如果是識(shí)圖，結(jié)合數(shù)據(jù)的試題要求學(xué)如果是識(shí)圖，結(jié)合數(shù)據(jù)的試題要求學(xué)生從圖中獲得關(guān)鍵信息并對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行生從圖中獲得關(guān)鍵信息并對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，要注意仔細(xì)觀察、分析圖中的處理，要注意仔細(xì)觀察、分析圖中的每一個(gè)信息的含義，并靈活運(yùn)用

54、所學(xué)每一個(gè)信息的含義，并靈活運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)和恰當(dāng)?shù)姆椒▉斫鉀Q問題。的知識(shí)和恰當(dāng)?shù)姆椒▉斫鉀Q問題。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練2某同學(xué)在超市購(gòu)買某同學(xué)在超市購(gòu)買“喜洋洋雪餅喜洋洋雪餅”，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫著發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請(qǐng)勿干燥劑，主要成分是生石灰，請(qǐng)勿食用食用”。為此這位同學(xué)對(duì)干燥劑的有。為此這位同學(xué)對(duì)干燥劑的有關(guān)問題進(jìn)行探究：關(guān)問題進(jìn)行探究：(1)問題問題1：為什么生石灰：為什么生石灰(CaO)可以可以做干燥劑？做干燥劑？(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)_ _。(2)該同學(xué)對(duì)干燥劑做了一系列探究，該同學(xué)對(duì)干燥劑做了一系列探究，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下：有

55、關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下：?jiǎn)栴}與猜想問題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論問題問題2：?。盒〖埓械奈锛埓械奈镔|(zhì)能否繼續(xù)質(zhì)能否繼續(xù)做干燥劑做干燥劑取小紙袋中取小紙袋中足量固體放足量固體放入燒杯中，入燒杯中，加入適量水，加入適量水，觸摸杯壁觸摸杯壁不能做不能做干燥劑干燥劑問題與猜想問題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論問題問題3：猜想：猜想變質(zhì)后的物變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳質(zhì)可能是碳酸鈣，該如酸鈣，該如何驗(yàn)證這位何驗(yàn)證這位同學(xué)的猜想同學(xué)的猜想該干燥該干燥劑樣品劑樣品中有碳中有碳酸鈣酸鈣(3)問題問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？：樣品中碳酸鈣的含量如何？某同學(xué)按如下流程

56、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶某同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解該干燥劑樣品解該干燥劑樣品干燥所得氣體干燥所得氣體用用NaOH溶液吸收氣體溶液吸收氣體根據(jù)根據(jù)NaOH溶液的溶液的質(zhì)量增加計(jì)算該樣品的含量，實(shí)驗(yàn)過程質(zhì)量增加計(jì)算該樣品的含量，實(shí)驗(yàn)過程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0 g。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是器是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。將插入將插

57、入C中溶液導(dǎo)管的下端改成具中溶液導(dǎo)管的下端改成具有多孔的球泡有多孔的球泡(如圖如圖D)，有利于提高實(shí)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品中可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品中CaCO3的含量的含量(假設(shè)生成氣體沒有損失，并完假設(shè)生成氣體沒有損失，并完全吸收全吸收)。若此時(shí)。若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了質(zhì)量增加了3.6 g，則該干燥劑樣品中，則該干燥劑樣品中CaCO3的含量為的含量為_。解析：做干燥劑要能吸收其中的水蒸氣，解析：做干燥劑要能吸收其中的水蒸氣，故反應(yīng)為故反應(yīng)為CaO

58、H2O=Ca(OH)2；因?yàn)?；因?yàn)镃aO溶于水會(huì)放出大量的熱，根據(jù)結(jié)論不溶于水會(huì)放出大量的熱，根據(jù)結(jié)論不能做干燥劑，可以推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為杯壁不能做干燥劑，可以推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為杯壁不發(fā)燙；如果是發(fā)燙；如果是CaCO3，則可以加鹽酸看是，則可以加鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生即可。否有氣泡產(chǎn)生即可。從所給的儀器看缺少盛放樣品的容器，從所給的儀器看缺少盛放樣品的容器，可 選 用 錐 形 瓶 等 ，可 選 用 錐 形 瓶 等 ， A 中 的 反 應(yīng) 為中 的 反 應(yīng) 為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，多孔的球泡有利于，多孔的球泡有利于CO2的吸收，的吸收，C裝置質(zhì)量增加的原因是吸收了裝置質(zhì)量增加的原因是

59、吸收了CO2，即即CO2約為約為0.082 mol，相當(dāng)于，相當(dāng)于CaCO3為為8.2 g，含量為，含量為82%。答案：答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2(2)杯壁不發(fā)燙杯壁不發(fā)燙取該固體，向其中滴取該固體，向其中滴加稀鹽酸加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生(3)錐形瓶錐形瓶(或廣口瓶或廣口瓶)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O增大氣體和溶液的接觸面積，有利于增大氣體和溶液的接觸面積，有利于二氧化碳的吸收二氧化碳的吸收82%變量與規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)變量與規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理】1.變量探究實(shí)驗(yàn)變量探究實(shí)驗(yàn)典型的變量探究型實(shí)驗(yàn)，往往涉及有關(guān)典型的變量探究型實(shí)驗(yàn)，往往涉及有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)

60、速率、化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律等方面的內(nèi)容。等方面的內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破解題策略解題策略處理相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題時(shí)，需要注意以下處理相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題時(shí)，需要注意以下內(nèi)容：一是要選擇合適的化學(xué)反應(yīng)，內(nèi)容：一是要選擇合適的化學(xué)反應(yīng)，所選擇的反應(yīng)不能太靈敏，也不能太所選擇的反應(yīng)不能太靈敏，也不能太遲鈍。二是反應(yīng)物的濃度要適當(dāng)，不遲鈍。二是反應(yīng)物的濃度要適當(dāng)，不能太大，而探索濃度變量時(shí)，濃度間能太大，而探索濃度變量時(shí)，濃度間的差別也不能太大。的差別也不能太大。三是反應(yīng)體系的溫度，要有規(guī)律地設(shè)三是反應(yīng)體系的溫度，要有規(guī)律地設(shè)計(jì)不同的反應(yīng)體系的溫度，也要注意計(jì)不同的反應(yīng)體系

61、的溫度，也要注意物質(zhì)的相應(yīng)性質(zhì)，不能選擇會(huì)引起反物質(zhì)的相應(yīng)性質(zhì)，不能選擇會(huì)引起反應(yīng)發(fā)生變化的體系溫度。應(yīng)發(fā)生變化的體系溫度。四是對(duì)變量要進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕M合，組合四是對(duì)變量要進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕M合，組合的一般原則是的一般原則是“變一定多變一定多”，即保持，即保持其他變量不變，改變其中一個(gè)變量的其他變量不變，改變其中一個(gè)變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定數(shù)據(jù)，通過系列實(shí)值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定數(shù)據(jù)，通過系列實(shí)驗(yàn)，找出變量對(duì)反應(yīng)的影響。驗(yàn)，找出變量對(duì)反應(yīng)的影響。2規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探索也是中學(xué)化學(xué)實(shí)物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探索也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探索的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同驗(yàn)探索的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主

62、族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)(如置換反應(yīng)如置換反應(yīng))規(guī)律，規(guī)律，物質(zhì)的酸物質(zhì)的酸(堿堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開展有關(guān)規(guī)律液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。典情境。解題策略解題策略解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其常用方法示例如下：其常用方法示例如下：(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、律，一般通過設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成

63、，非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推斷元素金金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。規(guī)律。(2)物質(zhì)的酸物質(zhì)的酸(堿堿)性強(qiáng)弱的判斷。性強(qiáng)弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接可以通過控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿性、鋼觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿性、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角鐵在腐蝕過

64、程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。典例探究典例探究某校研究性學(xué)習(xí)小組的課題是某校研究性學(xué)習(xí)小組的課題是“通過通過實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱強(qiáng)弱”。探究方案如下：。探究方案如下：.探究探究KMnO4、H2O2、PbO2氧化性氧化性的強(qiáng)弱。的強(qiáng)弱。取一定量的取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行實(shí)溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：滴加適量的滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)槿芤海芤鹤優(yōu)樽霞t色。紫紅色。繼續(xù)滴加適量繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色退去，紫紅色退去，并有氣泡產(chǎn)生。并有氣泡產(chǎn)生。再加入適量的再加入

65、適量的PbO2固體，固體溶解，固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。溶液又變?yōu)樽霞t色。最后通入足量的最后通入足量的SO2氣體。氣體。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_。(2)分析上述現(xiàn)象，分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檠趸杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)寫出寫出中反應(yīng)的離子方程式中反應(yīng)的離子方程式_。.探究鎂、鋁、銅金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。探究鎂、鋁、銅金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱?，F(xiàn)有鎂條、鋁片、銅片、氧化鎂、氧化鋁、現(xiàn)有鎂條、鋁片、銅片、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵、等濃度鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸銅氧化鐵、等濃度鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶

66、液及其他常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)溶液及其他常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂、鋁、銅有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂、鋁、銅金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。依據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：依據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：(4)實(shí)驗(yàn)原理：用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)。中的反應(yīng)。_；_；_。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：能夠充分說明鎂、鋁、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：能夠充分說明鎂、鋁、銅金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是銅金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是_。.鎂、鋁是活潑金屬，能夠和鹽酸反鎂、鋁是活潑金屬，能夠和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但是較活潑的鎂反應(yīng)較應(yīng)放出氫氣，但是較活潑的鎂反應(yīng)較為劇烈；銅是不活潑金屬，不能和鹽為劇烈；銅是不活潑金屬，不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但是可以和硝酸銀酸反應(yīng)放出氫氣，但是可以和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銀。溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銀。.(4)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(5)鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應(yīng)鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條與鹽酸反應(yīng)較