《福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué) 第二章《第二節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》課件 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué) 第二章《第二節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》課件 魯科版必修2（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第1課時(shí)課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第第1課時(shí)課時(shí)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、原電池的定義一、原電池的定義把把_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置叫做原電池。能的裝置叫做原電池。二、原電池的構(gòu)成條件二、原電池的構(gòu)成條件(1)電極材料，兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或電極材料，兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其他導(dǎo)電的材料金屬和其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物非金屬或某些氧化物等等)。 (2)兩電極必須浸在兩電極必須浸在_中，兩電中，兩電極極之間要用導(dǎo)線連接，形成之間要用導(dǎo)線連接，形成_。(3)_ 反應(yīng)
2、自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行化學(xué)化學(xué)電電電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路氧化還原氧化還原思考感悟思考感悟下列裝置能否形成原電池，其理由是什么？下列裝置能否形成原電池，其理由是什么？【提示提示】都不能。第一個(gè)沒(méi)有形成閉合回都不能。第一個(gè)沒(méi)有形成閉合回路；第二個(gè)兩個(gè)電極相同；第三個(gè)沒(méi)有電解路；第二個(gè)兩個(gè)電極相同；第三個(gè)沒(méi)有電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液(乙醇是非電解質(zhì)乙醇是非電解質(zhì))。三、原電池的工作原理三、原電池的工作原理外電路中：較活潑金屬材料作外電路中：較活潑金屬材料作_，_電子，電子經(jīng)外電路流向較不活潑金屬或?qū)w電子，電子經(jīng)外電路流向較不活潑金屬或?qū)w(正極正極)，而使外電路中產(chǎn)生電流。，而使外電路中產(chǎn)生電
3、流。內(nèi)電路中：電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子向內(nèi)電路中：電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子向_移移動(dòng)，陰離子向動(dòng)，陰離子向_移動(dòng)，使電流通過(guò)電解質(zhì)移動(dòng)，使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液。四、電極反應(yīng)溶液。四、電極反應(yīng)以銅以銅鋅鋅(稀硫酸稀硫酸)原電池為例，如圖所示原電池為例，如圖所示負(fù)極負(fù)極(鋅鋅)反應(yīng)式：反應(yīng)式：_，發(fā)生，發(fā)生_反應(yīng)；現(xiàn)象：反應(yīng)；現(xiàn)象：_。負(fù)極負(fù)極失去失去正極正極負(fù)極負(fù)極氧化氧化Zn2e=Zn2鋅不斷溶解鋅不斷溶解正極正極(銅銅)反應(yīng)式：反應(yīng)式：2H2e=H2，發(fā)生，發(fā)生_反應(yīng)；現(xiàn)象：反應(yīng)；現(xiàn)象：_?？偡磻?yīng)式：總反應(yīng)式：_。還原還原有氣泡逸出，銅不變有氣泡逸出，銅不變ZnH2SO4=ZnSO4H21關(guān)于原電池的
4、敘述中正確的是關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A構(gòu)成原電池的必須是兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)生成質(zhì)生成D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原離子在此被還原答案：答案：B2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正
5、極、乙中銅片是負(fù)極甲中銅片是正極、乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的兩燒杯中溶液的pH均增大均增大D產(chǎn)生氣泡速率甲比乙慢產(chǎn)生氣泡速率甲比乙慢答案：答案：C3對(duì)銅對(duì)銅鋅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是化是()鋅片溶解了鋅片溶解了32.5 g鋅片增重鋅片增重32.5 g銅銅片上析出片上析出1 g H2銅片上析出銅片上析出1 mol H2A和和 B和和C和和 D和和答案：答案：A課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練原電池的原理及特點(diǎn)原電池的原理及特點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)實(shí)例實(shí)例概念概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將化
6、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置自發(fā)反應(yīng)：自發(fā)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能構(gòu)成構(gòu)成前提前提能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)構(gòu)成構(gòu)成條件條件兩個(gè)電極兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì)或熔融電解質(zhì))“兩極兩極”、“一液一液”連成回連成回路路知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電極電極負(fù)極：還原性相對(duì)較強(qiáng)的負(fù)極：還原性相對(duì)較強(qiáng)的材料正極：還原性相對(duì)較材料正極：還原性相對(duì)較弱的材料弱的材料鋅板鋅板負(fù)極負(fù)極銅板銅板正極正極電極反電極反應(yīng)應(yīng)負(fù)極：失去電子，氧化反負(fù)極：失去電子，氧化反應(yīng)應(yīng)正極：得到電子，還原反正極：得到電子，還原反應(yīng)應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：Zn2e=Zn2正極：正極：Cu22e=C
7、u電極反電極反應(yīng)式與應(yīng)式與總反應(yīng)總反應(yīng)式的關(guān)式的關(guān)系系兩個(gè)電極反應(yīng)式加和，即兩個(gè)電極反應(yīng)式加和，即得總反應(yīng)式得總反應(yīng)式總電極反應(yīng)式：總電極反應(yīng)式：ZnCu2=Zn2Cu (2011年金華高一檢測(cè)年金華高一檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)興趣小組用某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記下了如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記下了如下如下6條記錄，其中正確的是條記錄，其中正確的是() z*x*x*kABC D【解析解析】本題考查了原電池的組成及反應(yīng)原理。本題考查了原電池的組成及反應(yīng)原理。在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為反應(yīng)，電極
8、反應(yīng)為Zn2e=Zn2。Cu為正極，為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2e=H2。所以。所以H向正極移動(dòng)，電子由鋅流出，向正極移動(dòng)，電子由鋅流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅，每流過(guò)經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅，每流過(guò)1 mol電子，生成電子，生成0.5 mol H2，正確選項(xiàng)為，正確選項(xiàng)為?！敬鸢复鸢浮緽變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是是()A銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原解析
9、：解析：選選D。以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液的。以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液的CuZn原電池中，原電池中，Zn作為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：作為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，現(xiàn)象為鋅片質(zhì)量減少；銅作為，現(xiàn)象為鋅片質(zhì)量減少；銅作為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2e=H2，現(xiàn)，現(xiàn)象為銅片上有氣泡產(chǎn)生。電子從鋅片流出經(jīng)導(dǎo)象為銅片上有氣泡產(chǎn)生。電子從鋅片流出經(jīng)導(dǎo)線流入銅片，電流從銅片流入鋅片。線流入銅片，電流從銅片流入鋅片。原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用1加快氧化還原反應(yīng)速率加快氧化還原反應(yīng)速率如實(shí)驗(yàn)室用如實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀和稀H2SO4(或稀鹽酸或稀鹽酸)反應(yīng)制反應(yīng)制H2，常用，常用粗鋅，它產(chǎn)生
10、粗鋅，它產(chǎn)生H2的速率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅的速率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀、稀H2SO4形成原電池，加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生形成原電池，加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生H2的速率加快。的速率加快。2比較金屬的活潑性強(qiáng)弱比較金屬的活潑性強(qiáng)弱原電池中，一般活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性相對(duì)原電池中，一般活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性相對(duì)較弱的金屬為正極。例如，有兩種金屬較弱的金屬為正極。例如，有兩種金屬A和和B，用導(dǎo)，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到線連接后插入到稀硫酸中，觀察到A極溶解，極溶解，B極上極上有氣泡產(chǎn)生，由原電池原理可知，金屬活潑性有氣泡產(chǎn)生，由原電池原理可知，金屬活潑性AB。 (201
11、1年寧波高一檢測(cè)年寧波高一檢測(cè))把把a(bǔ)、b、c、d四塊四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連相連時(shí)，時(shí)，c溶解；溶解；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b極上有大量氣泡。四塊金屬的活極上有大量氣泡。四塊金屬的活動(dòng)性順序是動(dòng)性順序是()Aacdb BcabdCacbd Dcadb【解析解析】該題考查根據(jù)原電池原理比較金屬的該題考查根據(jù)原電池原理比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。較活潑的金屬為負(fù)極，被氧化溶解活動(dòng)性強(qiáng)弱。較活潑的金屬為負(fù)極，
12、被氧化溶解；相對(duì)不活潑的金屬為正極，冒氣泡或析出金屬；相對(duì)不活潑的金屬為正極，冒氣泡或析出金屬。所以，四塊金屬的活動(dòng)順序是。所以，四塊金屬的活動(dòng)順序是acdb?！敬鸢复鸢浮緼【規(guī)律方法規(guī)律方法】金屬活潑性的判斷依據(jù)：金屬活潑性的判斷依據(jù)：(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易：反應(yīng)越劇烈，該金屬越單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑?；顫姟?2)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，金屬越活潑。金屬越活潑。(3)金屬間的置換反應(yīng)：若金屬間的置換反應(yīng)：若A能從能從B的鹽溶液中置換的鹽溶液中置換出出B，則，則A的活潑性比的活潑性比B的強(qiáng)。的強(qiáng)。(4)簡(jiǎn)單
13、陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的活潑性越弱。活潑性越弱。(5)兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極(或電子流出，電流或電子流出，電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等)的金屬比作正極的金屬比作正極(或電子流或電子流入，電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等入，電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活潑性強(qiáng)。的金屬活潑性強(qiáng)。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2解析：解析：選選D。在氫氧化鈉溶液中能反應(yīng)生成氣體。在氫氧化鈉溶液中能反應(yīng)生成氣體的金屬，其活潑性不一定強(qiáng)，如的金屬，其活潑性不一定強(qiáng)，如Mg和和Al。設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池從理論上說(shuō)，任何一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化
14、還原反從理論上說(shuō)，任何一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。例如，利用應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。例如，利用Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，該原電池的電極反應(yīng)式為：成如圖所示的原電池，該原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極負(fù)極(Cu)：Cu2e= Cu2(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))正極正極(C)：2Fe32e=2Fe2(還原反應(yīng)還原反應(yīng)) 現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)ZnH2SO4=ZnSO4H2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_。(2)如果不能
15、，說(shuō)明其原因如果不能，說(shuō)明其原因_。(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液名稱：應(yīng)式、電解質(zhì)溶液名稱：負(fù)極：負(fù)極：_，_；正極：正極：_，_。電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：_?！窘馕鼋馕觥拷獯鸨绢}應(yīng)先根據(jù)原電池的實(shí)質(zhì)解答本題應(yīng)先根據(jù)原電池的實(shí)質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，判斷出能否設(shè)計(jì)成原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，判斷出能否設(shè)計(jì)成原電池，再根據(jù)判斷原電池的正負(fù)極的方法進(jìn)行分析求解。再根據(jù)判斷原電池的正負(fù)極的方法進(jìn)行分析求解。由于原電池的實(shí)質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以，由于原電池的實(shí)質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以，只有發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。對(duì)于：只
16、有發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。對(duì)于：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn失去電子作原失去電子作原電池的負(fù)極，電池的負(fù)極，H得到電子在正極上發(fā)生還原反得到電子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極為活潑性比應(yīng)，正極為活潑性比Zn弱的導(dǎo)電固體材料，如弱的導(dǎo)電固體材料，如Cu、Ag、石墨等。、石墨等?！敬鸢复鸢浮?1)(A)不能；不能；(B)能能(2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(3)鋅鋅Zn2e=Zn2銅銅(銀、石墨等銀、石墨等)2H2e=H2稀硫酸稀硫酸變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3利用反應(yīng)利用反應(yīng)Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。在圖中方格
17、內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。在圖中方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為裝置圖，并指出正極為_(kāi)，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_(kāi)；負(fù)極為負(fù)極為_(kāi)，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_(kāi)。解析：解析：先將反應(yīng)拆成得電子和失電子的兩個(gè)電先將反應(yīng)拆成得電子和失電子的兩個(gè)電極反應(yīng)，再結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分極反應(yīng)，再結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析。析。Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2可拆為兩個(gè)可拆為兩個(gè)電極反應(yīng)：失電子反應(yīng)：電極反應(yīng)：失電子反應(yīng)：Zn2e=Zn2，得，得電子反應(yīng)：電子反應(yīng)：2Fe32e=2Fe2，根據(jù)原電池，根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)知，該電池用的電極反應(yīng)特點(diǎn)知，該電池用Zn作負(fù)極，正極作負(fù)
18、極，正極要保證要保證Fe3得到負(fù)極失去的電子，一般用不能得到負(fù)極失去的電子，一般用不能還原還原Fe3的材料，如碳棒、鉑等，電解液須提的材料，如碳棒、鉑等，電解液須提供供Fe3，可用，可用FeCl3溶液。溶液。答案：答案： Pt2Fe32e=2Fe2ZnZn2e=Zn2探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用探究鋁電極在原電池中的作用探究鋁電極在原電池中的作用在原電池中，電解質(zhì)溶液的濃度、酸堿性等會(huì)影在原電池中，電解質(zhì)溶液的濃度、酸堿性等會(huì)影響電極反應(yīng)，使發(fā)生的電極反應(yīng)有區(qū)別，電極材響電極反應(yīng)，使發(fā)生的電極反應(yīng)有區(qū)別，電極材料料(負(fù)極負(fù)極)是否參加反應(yīng)也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，在是否參加反應(yīng)也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，在書(shū)寫
19、電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意分析。書(shū)寫電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意分析。 某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：果記錄如下：編號(hào)編號(hào) 電極材料電極材料電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸稀鹽酸偏向偏向Al2Al、Cu稀鹽酸稀鹽酸偏向偏向Cu3Al、C(石墨石墨)稀鹽酸稀鹽酸偏向石墨偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液偏向偏向Mg5Al、Zn濃硝酸濃硝酸偏向偏向Al根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)
20、1、2中中Al所作的電極所作的電極(正極或負(fù)極正極或負(fù)極)是否是否相同相同_(填填“是是”或或“否否”)。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：完成下列填空：鋁為鋁為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：極，電極反應(yīng)式：_。石墨為石墨為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：極，電極反應(yīng)式：_。電池總反應(yīng)方程式：電池總反應(yīng)方程式：_。(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極中鋁作負(fù)極還是正極_，理由是，理由是_。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式寫出鋁電極的電極反應(yīng)式_。(4)解釋實(shí)驗(yàn)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：_。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：或負(fù)極的
21、因素：_?！窘馕鼋馕觥吭谶@樣的原電池中，相對(duì)較活潑的金在這樣的原電池中，相對(duì)較活潑的金屬材料作負(fù)極。在稀鹽酸中的活潑性屬材料作負(fù)極。在稀鹽酸中的活潑性MgAl、AlCu。由實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)1和和2可知，在這里的原電池中電可知，在這里的原電池中電流計(jì)指針是偏向正極。流計(jì)指針是偏向正極。在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)3中電流計(jì)指針偏向石墨，由上述規(guī)律可中電流計(jì)指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，知，Al是負(fù)極，石墨是正極?；瘜W(xué)反應(yīng)是是負(fù)極，石墨是正極。化學(xué)反應(yīng)是Al失去失去電子被氧化為電子被氧化為Al3，鹽酸中的，鹽酸中的H得到電子被還得到電子被還原為原為H2。在在NaOH溶液中活潑性溶液中活潑性AlMg，則，則Al是負(fù)極，
22、是負(fù)極，Mg是正極。是正極。Al在濃硝酸中被鈍化，在濃硝酸中被鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活潑性在濃硝酸中活潑性ZnAl，Zn是負(fù)極，是負(fù)極，Al是正極，是正極，所以在實(shí)驗(yàn)所以在實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向中電流計(jì)指針偏向Al。【答案答案】(1)否否(2)負(fù)負(fù)2Al6e=2Al3正正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)負(fù)極在負(fù)極在NaOH溶液中，活潑性溶液中，活潑性AlMg2Al6e8OH=2AlO4H2O(4)在濃硝酸中，活潑性在濃硝酸中，活潑性ZnAl，Zn是原電池的是原電池的負(fù)極負(fù)極(5)另一個(gè)電極材料的活潑性；另一個(gè)電極材料的活潑性；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液的氧化性的氧化性
福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué) 第二章《第二節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》課件 魯科版必修2
